1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 3 课时课时不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化 核心素养发展目标1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类 别及硫元素的化合价。2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的 相互转化。 一、自然界中硫的存在与转化 1自然界中硫的存在 (1)游离态的硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中： 动 植物体 内 岩层深处和海底的无氧环 境中 地表附近的富氧环境中 大气层 中 含 硫蛋白 质等 金属硫化物，如黄铁矿 (FeS2)、黄
2、铜矿(CuFeS2)等 硫酸盐，如石膏 (CaSO42H2O)、芒硝 (Na2SO410H2O)等 少量的 H2S、SO2、 SO3等 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： 2H2S3O2= 点燃 2SO22H2O 2SO2O2 催化剂 2SO3 SO3H2O=H2SO4 SO2= 点燃 SO2 (1)由于2 价和4 价硫不稳定。自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在() (2)在自然界中，空气中的 O2和 H2O 对硫的转化起到重要作用() (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应() (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式
3、存在() (5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷口附近不会存在游离态的硫() 硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D动植物遗体被微生物分解后，可产生 SO 2 4和 SO2 答案B 解析大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。 考点自然界中硫的转化 题点自然界中硫的转化 二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化 1不同价态含硫物质的性质及转化关系 2实验设计 (1)设计实验实现不同价态硫转
4、化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 (2)实验设计方案 预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论 H2S 2 S 0 二氧化硫、 硫化氢、蒸馏水 将 H2S 和 SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶液变浑 浊) SO2与H2S 反应生成单质 硫 S +4 O2S 0 S +4 O2H2 S +6 O4 二氧化硫、 新制氯水、 BaCl2 溶液 将 SO2通入新制氯水中， 溶液浅黄绿色褪去；再向溶液 中滴入氯化钡溶液，产生白色 沉淀 二氧化硫 在水中能被强 氧化剂氧化为 SO2 4 H2S +6 O4 S +4 O2 浓硫酸、铜 片 加热铜片和浓硫酸的混合 物，有刺激性气味气体生成
5、 浓硫酸被 金属铜还原为 SO2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)不同价态含硫物质的价类二维图 写出下列转化的化学方程式： H2SS：2H2SO2= 点燃 2H2O2S或 SO22H2S=3S2H2O。 SO2S：SO22H2S=2H2O3S。 SO2H2SO4：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。 H2SO4SO2：2H2SO4(浓)Cu= CuSO4SO22H2O。 (1)将 SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明 SO2具有氧化性() (2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为 () (3)H2S 与 O2反应，氧气不足生成单质 S，氧气过量可以生成 SO
6、2() (4)SO22H2S=3S2H2O 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21() 1当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表 示 (1)H2S O2不足 H2、 S O2 H2S SO2 O2 SO3 写出的化学方程式(选考)： _； _； _。 (2)Na2S O2 NaOH S NaOH Na2S、H Na2SO3 O2 Na2SO4 2022 高中化学新教材同步讲义资料 写出的化学方程式(选考)： _； _； _。 答案(1)2SO2O2 催化剂 2SO3 SH2= H2S SO22H2S=3S2H2O (2)2Na2SO22H2O=
7、4NaOH2S 3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O 2Na2SO3O2=2Na2SO4 2亚硫酸钠中4 价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀 硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式。 (3)如何通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？ 答案(1)氯水。氯水褪色。H2SO3Cl2H2O=SO2 42Cl 4H。 (2)硫化钠溶液、稀硫酸。有淡黄色沉淀生成。6H SO2 32S2 =3S3H2O
8、。 (3)取少量溶液于试管中，加足量盐酸酸化，若未见白色沉淀产生，再加少量 BaCl2溶液，如果出现白 色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化。 考点硫及其化合物的转化 题点不同价态含硫物质间的转化 硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 H2S 2 O2，不足 H2， S 0 O2 H2S S +4 O2 O2 S +6 O3 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原 反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态
9、，如 2H2SSO2=3S2H2O,2Na2S Na2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (4)含硫物质的连续氧化规律 硫元素 H2S 足量 O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 1硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是() A火山喷发、森林火灾会产生 SO2 B氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 答案B 解析由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生 SO2，故 A 正确；动植物和微生物残体
10、的腐败会产 生 H2S，H2S 燃烧产生 SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故 B 错误；工厂产生的烟气应经脱硫处 理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故 C 正确；由图可知：H2SSO2，有化合价变化， 属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故 D 正确。 考点自然界中硫的存在和转化 题点硫在自然界中的循环 2(2019安徽省郎溪中学第一学期检测)甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列 说法错误的是() A若甲是 C，则乙可能是 O2 B若甲是 Fe，则乙可能是 Cl2 C若甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 SO2 D若甲是 H2
11、S，则乙可能是 O2 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析若甲是 C，则乙可能是 O2，丙是 CO，丁是 CO2，A 正确；若甲是 Fe，乙是 Cl2，则丙是氯化 铁，氯化铁和氯气不反应，B 错误；若甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢 钠，C 正确；若甲是 H2S，则乙可能是 O2，丙是 S，丁是 SO2，D 正确。 考点元素化合物间的转化 题点不同价态硫元素间的转化及知识拓展 3(2019吉林榆树一中期末)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是() A该工艺流程是用来制备 Fe2(SO4)3的 B气体 M 是 SO3 C气体 M 参
12、加的反应是化合反应 DSO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11 答案D 解析由工艺流程的箭头指向可知，该过程中的硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体 M 和 SO2为反 应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚 铁，气体 M 和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析该工艺流程是用来制备硫酸的，A 项错误； 根据反应关系知气体 M、H2SO4和 FeSO4作用生成 Fe2(SO4)3，所以 M 是具有氧化性的气体，如 O2等，B 项错误；气体 M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成 Fe2(SO4)3，气体 M 参加的反应是氧化还原
13、反应，C 项错 误；SO2参加反应时的化学方程式为 SO2Fe2(SO4)32H2O=2FeSO42H2SO4，参加反应时氧化剂和还 原剂的物质的量之比是 11，D 项正确。 考点不同价态硫元素间的转化 题点工艺流程中 SO2到 H2SO4的转化 4.(2019湖南岳阳一中高一检测)在通常情况下，A 为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出 AE 的化学式： A_；B_；C_；D_；E_。 (2)写出下列反应的化学方程式： EC：_； C 转化为 D：_； B 转化为 C：_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)Cu2H2SO4
14、(浓)= CuSO4SO22H2O2SO2 O2 催化剂 2SO32H2S3O2= 点燃 2SO22H2O 解析固体单质 A 能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和氧 气反应可判断 A 是 S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成 SO2，硫和氧气反应生成 SO2，SO2和 氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成 硫酸铜、SO2和水。 考点不同价态硫元素之间的转化 题点不同价态硫元素之间的转化和判断 A 组基础对点练 题组一自然界中硫的存在与转化 1下列说法不正确的是() A硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B
15、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案D 解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成 SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与 O2反应生成 SO3，D 项 错误。 考点硫的化学性质 题点硫的化学性质 2(2020沈阳皇姑区校级期中)H2S 有剧毒，不能排放在空气中，将 H2S 和 O2的混合气体通入 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是() ACu2 和 H2S 反应的离子方程式为 H2SCu2=CuS2H BO2在转化过程中发生的反应为
16、O24Fe2 4H=4Fe32H2O C图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变 D为避免混合液失效，混合气体中 H2S 和 O2的比例应大于 21 答案D 解析Cu2 和 H2S 反应生成 CuS 沉淀，反应的离子方程式为 H2SCu2=CuS2H，故 A 正确； 2022 高中化学新教材同步讲义资料 由转化图可知，O2能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应为 O24Fe2 4H=4Fe32H2O，故 B 正 确；根据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是2 价、H 元素化合价都是1 价、Cl 元素化合价都是 1 价， 所以化合价不变的是 Cu、 H、 Cl 元素， 故 C 正确； 由转化图
17、可知， 总反应 2H2SO2=2S2H2O， 所以为了避免混合液失效，混合气体中 H2S 和 O2的比例应小于 21，故 D 错误。 考点硫及其化合物在自然界中的转化 题点硫及其化合物间的转化 3(2019长春三中高一期中)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是() A硫在自然界中只有游离态 B煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 答案A 解析硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A 错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成 SO2，加入生石灰后
18、，SO2与 CaO 反应生成 CaSO3，CaSO3再被 O2 氧化生成 CaSO4，减少 SO2的排放，起到脱硫的作用，B 正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如 Fe、Cu 等)反应生成低价态金属硫化物，C 正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，D 正 确。 题组二不同价态含硫物质性质与转化 4下列有关硫及其化合物的说法正确的是() ASO2、H2SO3均具有还原性，故浓 H2SO4均能氧化 SO2和 H2SO3 BH2S 与浓 H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2 C单质 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH 或 HCl 盐，能按照上述转化关系直接转化
19、的可以是硫元素 D硫黄制备硫酸经历两步：S O2/点燃 SO3 H2O H2SO4 答案C 解析A 项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓 H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为4 价硫与 6 价硫之间无中间价；B 项，氧化产物可能是 S 或 SO2；D 项，S 与 O2的燃烧反应只生成 SO2，不能生 成 SO3。 考点硫及其化合物的性质 题点不同价态含硫物质的转化 5(2020宿迁一中期中)硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AX 是 H2S BY 既有氧化性又有还原性 C将 X 与 Y 混合，不能生成硫 D工业上制 Z
20、的主要原料是硫铁矿 答案C 解析2 价硫的氢化物，为硫化氢，则 X 是 H2S，故 A 正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还 原性，4 价的硫处于中间价态，所以 Y 既有氧化性又有还原性，故 B 正确；将 X 是硫化氢、Y 是二氧化 硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故 C 错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制 Z 的主要原料是硫铁矿，故 D 正确。 考点不同价态含硫物质转化 题点不同价态含硫物质性质及转化 6(2020福州期中)用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的 是() 途径：S 浓硝酸 H2SO4； 途径：S O2 SO2 O2
21、 SO3 H2O H2SO4 A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本 C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子 D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念 答案A 解析S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸 性，故 A 错误；增大 O2的浓度，可以提高 SO2的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通 过增大 O2浓度来降低成本，故 B 正确；途径和都是由 S 来制备 H2SO4，S 的化合价从 0 价升高到6 价，制取
22、 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e ，故 C 正确；途径S 与浓硝酸反应生成 硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现 “绿色化学”的理念，且原子利用率 100%，故 D 正确。 考点不同价态含硫物质间转化 题点硫酸制备及探究 7Na2SO3中4 价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明 Na2SO3具有还原性，需选用的试剂 2022 高中化学新教材同步讲义资料 是() A硫化钠溶液B盐酸 C氯化钙溶液D溴水 答案D 解析要证明 Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。 考点不同价态含硫物质的
23、转化 题点4 价硫的还原性 8单质 X 与浓硫酸共热，反应中 X 与硫酸的物质的量之比为 12，则 X 元素在生成物中的化合价 可能为() 1234 ABCD 答案A 解析若 X 为金属，X2H2SO4(浓)= XSO4SO22H2O，则 X 为2 价。若 X 为非金属，X 2H2SO4(浓)= XO22SO22H2O，则 X 为4 价。 考点浓硫酸与单质的反应 题点单质与浓硫酸反应后的价态变化 9(2019北京西城区高一期末)硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为 二氧化硫气体。再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： (1)气体 a 的主要成分有 CO2、_、_
24、。 (2)若钢样中硫以 FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为 3FeS5O2= 高温 1_ 3_。 (3)吸收装置中，H2O2氧化 SO2的化学方程式是_。 (4)用 NaOH 溶液中和生成的溶液 b，消耗 z mL NaOH 溶液，若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量 为 y g，则该钢样中硫的质量分数为_。 答案(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2SO2=H2SO4(4)yz x 100% 解析(1)煅烧时，钢铁中所含的 C 元素和 S 元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气 剩余，所以气体 a 的成分是 SO2、CO2、O2。(2)由题意可
25、知，FeS 与 O2高温条件下反应应该生成铁的氧化 物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3 mol FeS 反应生成 1 mol Fe3O4和 3 mol SO2，反应方程式为 3FeS 5O2= 高温 Fe3O43SO2。(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫 酸，反应方程式为 H2O2SO2=H2SO4。(4)若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y g，z mL NaOH 溶 液相当于硫的质量为 yz g，硫的质量分数为yz g x g 100%yz x 100%。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 考点不同价态硫元素间的转化 题点不同价态
26、硫元素间转化及综合应用 B 组综合强化练 1(2020上海奉贤区检测)用 NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 SNaOHNa2SO3Na2S H2O(未配平)，下列说法错误的是() A硫在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B也可以用 CS2清洗试管壁上的硫 C生成的 Na2SO3和 Na2S 的物质的量之比为 12 D氧化产物是 Na2S 答案D 解析S 在反应中化合价既升高，又降低，方程式为 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，故 A 正 确；S 易溶于二硫化碳，所以也可以用 CS2清洗试管壁上的硫，故 B 正确；根据配平的方程式得到生成的 Na2SO3和 Na2S 的物质的量
27、之比为 12，故 C 正确；Na2S 中 S 元素的化合价是2，是 0 价 S 元素降低的 结果，所以 Na2S 是还原产物，故 D 错误。 考点不同价态硫元素间的转化 题点不同价态硫元素间的转化 2(2019合肥八中高一月考)下列物质制备实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方 案是() A铜与浓硫酸共热制备硫酸铜 BCu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜 D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜 答案D 解析选项 A，该法有环境污染物 SO2生成；选项 B，该法原料有 Cu(OH)2，不经济；选项 C，该法
28、需要灼烧，耗能过多。 考点不同价态含硫物间的转化 题点硫酸铜制备的最佳方案 3如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化 关系的是() 选 项 WXYZ AS SO 2 SO3H2SO4 B N a Na 2O2 NaO H NaCl 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C F e Fe Cl3 Fe( OH)2 FeCl2 D A l Al Cl3 NaA lO2 Al2(SO 4)3 答案D 解析A 项，S 生成 SO2需要点燃，不能一步生成 SO3或 H2SO4；B 项，Na 生成 Na2O2需要加热；C 项，Fe 生成 FeCl3需要点
29、燃且不能一步生成 Fe(OH)2。 考点物质之间的相互转化 题点硫、钠、铁、铝及其化合物之间的相互转化 4(2019河南商丘高一期末)如图所示，硫酸工业中产生的 SO2通过下列过程既能制得 H2SO4又能制 得 H2。下列说法不正确的是() A该过程可循环利用的物质是 I2和 HI B该过程总反应的化学方程式为 SO22H2O=H2SO4H2 CX 物质是 I2 DSO2在过程中表现出了还原性与漂白性 答案D 解析由图可知反应是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应是氢碘酸分解生成氢气和 碘单质，该过程可循环利用的物质是 I2和 HI，A 正确；反应：I2SO22H2O=2HIH2SO4，
30、反应： 2HI= I2H2，总反应的化学方程式是 SO22H2O=H2SO4H2，B、C 正确；反应：I2SO2 2H2O=2HIH2SO4，SO2(化合价46)在过程中只表现出了还原性，D 错误。 考点不同价态含硫物质的转化 题点SO2的性质及转化 5(2020湖南张家界期中)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水， 溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含 有硫元素，则它们正确的顺序是() ASO3H2SO4H2SO3H2SS BSO2H2SO3H2SO4SO2SO3 CSO3H2SO4H2SO3SO2Na
31、2S2O3 DSO2H2SO3H2SO4H2SS 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析根据题意，发生的化学反应依次为 SO2= 点燃 SO2，SO2H2OH2SO3，H2OH2SO3 Br2=2HBrH2SO4，Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，2H2SSO2=3S2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊 依次为 SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S，故选 D。 考点不同价态含硫物质的转化 题点硫及其化合物的性质及转化 6(2019北京朝阳区高一上学期期末)某工业烟气中含有 CO、CO2、N2、SO2等气体，用 Na2SO3溶液 吸收并回收 SO2的过程如图所示。 (1)SO2
32、的浓度：_(填“”或“”)。 (2)图示过程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。 (3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是_ _。 (4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量 SO 2 4产生。 证明产物中含 SO 2 4的实验方法是：取少量解吸后的溶液，_ _(填操作和现象)。 产生 SO 2 4的原因是_。 答案(1)(2)Na2SO3 (3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 (4)先加入过量盐酸，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加热过程中，SO2 3(或 HSO 3)被空气中的氧气氧化成 SO2 4 解析(1)烟气中含有 CO、CO2、N2、SO2等气体，通
33、过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二 氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此 SO2的浓度：。 (2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是 Na2SO3。 (3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 (4)SO 2 3或 HSO 3中 S 为4 价，易被空气中的氧气氧化为6 价的硫，得到 SO2 4。 考点不同价态含硫物质的转化 题点二氧化硫废气处理 7含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这 4 种常见的含硫化合物。回答下列 问题： (1)为进一步减少 SO2的污染并变废为
34、宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2的方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式：_。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。 配平上面的氧化还原反应方程式。 若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。 (3)向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_(填字母)。 ABaSO4BFeS CBaSO3DS 答案(1)2COSO2= 一定条件S2CO 2 (2)52151110.5(3)A 解析(1)CO
35、还原 SO2，C 元素被氧化，化合价由2 价4 价，升高了 2 价，S 元素被还原，化合 价由4 价0， 降低了 4 价， 最小公倍数为 4， 再依据原子守恒得 2COSO2= 一定条件S2CO 2。 (2)Na2SO3 中 S 元素由4 价6 价，升高了 2 价，KIO3中 I 元素由5 价0 价，降低了 5 价，最小公倍数为 10， 然后依据原子守恒得 5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成 1 mol I2，共 转移电子 10 mol，因此转移 5 mol 电子时，生成 0.5 mol I2。(3)Fe3 具有氧化性，SO2具有还原性，两者发 生反应生成 Fe2 、SO2 4，Ba2 SO2 4=BaSO4，因此该白色沉淀是硫酸钡，故选项 A 正确。 考点硫及其化合物 题点不同价态含硫物质转化及应用
