1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 化学反应的速率 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中 的相关化学现象。 3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 核心素养发展目标 一、化学反应速率及其表示方法 随堂演练知识落实 课时对点练 二、影响化学反应速率的因素 内 容 索 引 化学反应速率概念及表示方法 一、化学反应速率及其表示方法 化学反应过程进行快慢程度 反应物浓度 生成物浓度 molL1s1molL1min1 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应
2、现象就越明显() (2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学 反应速率() (3)化学反应速率的单位通常为molL1或molmin1() (4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率() (5)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1 () 判断正误判断正误 1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生 C(s)CO2(g)=2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。 (1)固体碳减少的质量为_g，固体或纯液体的浓度视为常数，_ (填“是”或“否”)可用碳固体的浓度变
3、化量来表示该反应的化学反应 速率。 理解应用理解应用 4.8否 (2)请完成下表中相关空格 物质CO2CO 起始浓度(molL1)0.40 变化浓度(molL1) 5 min时浓度(molL1)0.2 5 min内的化学 反应速率 数值 单位 0.20.4 0.4 0.040.08 molL1min1molL1min1 (3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比 _，它与化学方 程式中CO2、CO的计量系数之比_(填“相同”或“不同”)。 相同 2.已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率 如下： v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s
4、1v(N2) 0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1 请比较上述4种情况反应的快慢：_(由大到小的顺序)。 解析经转化可表示为v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s11.2 mol L1min1； v(CO)4v(N2)1.6 molL1min1； v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1。 1.对化学反应速率的理解对化学反应速率的理解 归纳总结 2.化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示 的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比
5、较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)bB(g)= cC(g)dD(g)，比较 则说明用A表示的化学反 应速率大于用B表示的化学反应速率。 返回 二、影响化学反应速率的因素 1.方法引导变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下： 2.实验探究外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 产生气泡速率 最慢 产生气泡速率 较快 产生气泡速率 最快 实验 结论 对于反应2H2O2 2H2OO2来说，温度升高， H2O2的分解速率_加快 (2)催化剂对化学反应速率影响的探究 加快 实验操作 实验现象有少量气泡出现能
6、产生大量气泡能产生大量气泡 实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_ (3)浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论增大反应物浓度能使H2O2分解速率_加快 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙 的试管内产生气泡较慢 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率 _ (4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 越大 3.影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的 是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 性质 加快 减小 加快减小 减小
7、 表面积 (1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小() 判断正误判断正误 (2)对一定条件下C(s)O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化 学反应速率加快() (3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小() (4)改变压强，化学反应速率必然改变() (5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快 () 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小” 或“不变”)，阐述理由。 (1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_，理由_ _。 (2
8、)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_，理由_ _。 (3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_，理由_ _。 深度思考深度思考 不变纯固体的浓度视为 常数，改变用量不影响化学反应速率 变大增大反应物 浓度加快化学反应速率 变小 保持压强不变， 充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_，理由_ _ _。 不变 容器的容积不 变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率 不变 压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反 应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应
9、物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响 恒容时：充入非反应气体压强增大，但各物质浓度不变反应速率 不变。 恒压时：充入非反应气体压强不变体积增大各物质浓度减小 反应速率减慢。 归纳总结 返回 1.(2019淄博高一检测)下列有关反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速 率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速 率变慢 1
10、235 随堂演练知识落实 4 6 解析铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，不选A； 加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，不选B； 升高温度，反应速率加快，不选C； 减小压强，反应速率减慢，选D。 123546 2.(2019大连学业考试)一定条件下反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol， 则2 min内N2的反应速率为 A.1.2 molL1min1B.6 molL1min1 C.0.6 molL1min1D.0.4 molL1min1 12354 解析2 min内，N2的物质的量由20 m
11、ol减小到8 mol，则c 1.2 molL1，则2 min内N2的反应速率为v 0.6 molL1 min1，故选C。 6 A.甲温度、乙浓度、丙催化剂 B.甲浓度、乙催化剂、丙温度 C.甲催化剂、乙温度、丙浓度 D.甲温度、乙催化剂、丙浓度 3.(2020杜集区校级期中)H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件， 下列装置与改变的条件相对应的是 123546 解析由图可知，甲与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，在60 的 热水浴中反应速率快，则改变的条件是温度；乙与常温下5% H2O2溶液 的试管装置相比，用1
12、0%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是 浓度；丙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁， 则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲温度、 乙浓度、丙催化剂。 123546 4.(2020鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始 时放出H2的速率最大的是 12354 选项金属(粉末状) /mol 体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/ AMg0.1106HNO360 BMg0.1103HCl60 CFe0.1103HCl60 DMg0.1103H2SO460 解析硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比
13、较，D中氢离子浓度较大，反应速率较大。 6 5.(2020凌源市校级月考)容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应： WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是 A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 12354 6 12354 解析将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应 速率增大，故A正确； 保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不 变，故B正确； 保持压强不变，充入
14、氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小， H2O(g)的生成速率减小，故C错误，D正确。 6 6.(2020合肥期中)如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大 小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 molL1的硫酸，将 产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL (若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说 法不正确的是(锌的相对原子质量为65) A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反 应的速率为0.
15、01 molL1s1 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol L1s1 D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mols1 123546 用H2来表示10 s内该反应的速率为 0.000 2 mols1，故D正确。 解析用锌粒来表示10 s内该反应的速率为 0.013 g s1，故A正确； 123546 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为 0.01 molL1s1，故B正确； 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该 反应的速率为 0.005 molL1s1，故C错误； 返回返回 课时对点
16、练 123456789 题组一化学反应速率的概念及表示方法题组一化学反应速率的概念及表示方法 1.(2019柳州高一检测)下列说法正确的是 A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速 率是负值 C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用 生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同 D.化学反应速率的单位通常是gL1s1，也可以是kgL1s1 A组基础对点练 解析由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆 反
17、应，A项不正确； 单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值， 故其比值也必为正值，B项不正确； 由化学反应速率的计算公式v 可以看出，其单位中不可能出现g、kg 等质量单位，D项不正确。 123456789 2.(2019河南学业水平测试)在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol 变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为 A.0.1 molL1s1 B.0.2 molL1s1 C.0.3 molL1s1 D.0.4 molL1s1 123456789 123456789 3.(2019重庆市大足区高一下学期期末联考)在N23H2 2NH3
18、的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，在该段时间 内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1。则反应所经过的时间是 A.2 s B.2 min C.3 s D.3 min 4.(2019东营高一检测)已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。N2 123456789 3H2 2NH3 N2H2NH3 起始浓度/molL11.03.00.2 2 s末浓度/molL10.61.81.0 4 s末浓度/molL10.41.21.4 当用氨气浓度的增加来表 示该反应的速率时，下列 说法中错误的是 A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL1s1 B.前2 s时间内氨气
19、的平均反应速率为0.4 molL1s1 C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL1s1 D.24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL1s1 123456789 解析化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A错误； 5.已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为 A.4v(NH3)5v(O2) B.5v(O2)6v(H2O) C.2v(NH3)3v(H2O) D.4v(O2)5v(NO) 123456789 解析在同一化学反应里，各物质的反应速率之比等于各物质的
20、化学计 量数之比。 A选项应为5v(NH3)4v(O2)； B选项应为6v(O2)5v(H2O)； C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。 解析N23H2 2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于 化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。 A项，v(H2)3v(N2)1.8 molL1min1； B项，v(H2) v(NH3)1.35 molL1min1； C项，v(H2)1.2 molL1min1； D项，v(H2)0.025 molL1s11.5 molL1min1；故选A。 123456789 6.(2019黑龙江省龙东南高一期末联考)H2、N2合成NH3的反应中，当
21、分 别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是 A.v(N2)0.6 molL1min1B.v(NH3)0.9 molL1min1 C.v(H2)1.2 molL1min1D.v(H2)0.025 molL1s1 题组二化学反应速率的影响因素题组二化学反应速率的影响因素 7.(2019张家界市高一期末)决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度和压强以及反应物的接触面积 D.反应物的浓度 123456789 解析决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质。温 度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的外因，不 是主要因素。 8
22、.(2020杜集区校级期中)用锌粒与2 molL1的稀硫酸混合制备氢气时， 若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：KCl溶液、4 molL1 盐酸、CuCl2溶液、4 molL1CH3COONa溶液，则加入后反应生成 氢气速率的大小顺序是 A. B. C. D. 123456789 解析加入等体积KCl溶液，导致溶液体积变大，氢离子的浓度减小； 加入等体积4 molL1盐酸，氢离子的浓度不变； 加入等体积CuCl2溶液，与锌发生置换生成铜，铜与锌的稀硫酸构成原 电池加快化学反应的速率； 加入等体积4 molL1CH3COONa溶液，氢离子与醋酸根离子反应生成 醋酸，导致溶液中氢离子的浓度比还
23、小，根据影响反应速率的因素可 知，氢离子的浓度越大反应速率越快，则加入后反应生成氢气速率的大 小顺序是。 123456789 9.(2020山西长治二中高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验 中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _。 123456789 CuSO4Zn=ZnSO4Cu， ZnH2SO4=ZnSO4H2 解析在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4 Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _。 123456789 解析由于Zn与Cu
24、SO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大 大加快了生成H2的反应速率。 CuSO4与Zn反应产生的Cu 和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率 (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ _(答两种)。 升高反应温度、 适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) 解析要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、 适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如 下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的 反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体
25、所需时间。 123456789 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_。301017.5 解析因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓 度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，即V130，根据F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V610，V720， V819.5，V917.5，V1015。 123456789 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1 H2S
26、O4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速 率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率 反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_ _。 123456789 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100 当加入过量的CuSO4溶 液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4
27、的接触面积 解析因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触 面积大大减小，故反应速率反而减慢了。 123456789 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100 B组综合强化练 1.(2020济南高三二轮复习检测)0.1 molL1Na2S2O3溶液和0.1 molL1H2SO4 溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1 molL1s1；0.2 molL1 Na2S2O3溶液和0.2 molL1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，
28、反应速率 为v2 molL1s1。则v1和v2的关系是 A.v1v2 B.v1v2C.v1v2 D.不能肯定 1234567 解析比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速率越快。 2.(2019合肥高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、 丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是 A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反 应时，两者速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大 理石粉反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸 的分解 D.两支试管中分别加入相
29、同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量 二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 1234567 解析影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、 催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由 于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物 的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误； 等质量的固体，表面积越大，速率越大，B项正确； 光照可以加快反应速率，C项正确； 催化剂可以加快反应速率，D项正确。 1234567 3.(2019广东实验中学高一模块测试)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器 内混合，并在一定条件下发生如下反应：2
30、A(s)B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反 应的平均速率为0.3 molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1；2 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为 0.7 molL1。其中正确的是 A. B. C. D. 1234567 解析利用三段式法计算：B的浓度为 1 molL1， 2A(s)B(g) 2C(g) 起始/(molL1)： 10 变化/(molL1)：0.3 0.6 2s时/(molL1)：0.7 0.6 A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示 反应
31、速率，故错误； 2 s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B) 0.15 mol L1s1，故错误； 2 s时物质A的转化率为 100%30%，故正确； 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1，故正确。 1234567 4.(2019宁波模拟)研究反应2X(g) Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同 条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反 应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A.比较实验得出：升高温度，化学反应 速率加快 B.比较实验得出：增大反应物浓度，化 学反应速率加快 C.若实验只有一个条件不同，则实验 使用了催化剂 D.在01
32、0 min之间，实验的平均速率v(Y)0.04 molL1min1 1234567 解析实验起始浓度相同，但温度不同，实验 反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率 加快，故A正确； 实验温度相同，但浓度不同，实验浓度较大，则可得出：增大反 应物浓度，化学反应速率加快，故B正确； 实验温度、浓度相同，实验反应速率较大，应为加入催化剂，故 C正确； 在010 min之间，实验中X的浓度变化为0.2 molL1，则v(Y) 1234567 0.01 molL1min1，故D错误。 5.(2020广东佛山三水中学高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系如图所
33、示。下列结论不正确的是 A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小 C.反应在24 min内平均反应速率最大 D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)0.06 molL1s1 1234567 解析随着反应的进行，c(H)减小，而前4 min 内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出 前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B 项正确； 在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反 应速率最大，C项正确； 由题意及图像可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。 12
34、34567 6.(2019武汉高一检测)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g) 3C(g)nD(g)。开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol； 5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为 0.2 molL1min1。计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为_。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。 (3)化学方程式中n的值为_。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 mol L1min1v(D)8 molL1min1 其中
35、反应速率最快的是_(填序号)。 1234567 1.5 molL1 0.2 molL1min1 2 解析根据题给信息可知，5 min时生成3 mol C，则消耗A的物质的量为 1 mol，消耗B的物质的量为2 mol，5 min末A的物质的量浓度为 1.5 molL1；前5 min内用B表示的反应速率v(B) 0.2 mol L1min1；由v(B)v(D)2n0.2 molL1min10.2 molL1min1 11，得n2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反 应速率再比较数值大小。 1234567 7.(2019北京四中高一下学期期 末).为比较Fe3和Cu2对H2O2 分解的
36、催化效果，某化学研究小 组的同学分别设计了如图甲、乙 所示的实验。请回答相关问题： 1234567 (1)定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。 有同学提出将0.1 molL1 FeCl3改为_molL1 Fe2(SO4)3更为合理，其 理由是_。 产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 解析甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应 速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl 本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是， 和Cl是否 有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将0.1 molL1 FeCl3换为0.05
37、molL1Fe2(SO4)3，以确保Fe3的量和Cu2的量相同。 1234567 解析题中已告知两个实验都生成40 mL的气体，其他影响因素已忽略， 说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40 mL气体所需 要的时间。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能 影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_ _。 1234567 产生40 mL气体需要 的时间 解析催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成 了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不 参加反应；总反应为2H2O2=2H2OO2，用总反应减去这个离子方
38、程 式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液 中会发生两个氧化还原反应，且两个 反应中H2O2均参加了反应，试从催化 剂的角度分析，这两个氧化还原反应 的离子方程式分别是2Fe3H2O2= 2Fe2O22H和_。 1234567 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O .欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。 1234567 MnO2的 (1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_ _。质量和化学性质是否改变 解析化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是 催化剂，还要验证这两点都不变才行。 (2)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和 时间的关系如图所示。 1234567 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_ _。 O2 返回
