1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 化学反应速率和反应限 度的图像分析 化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像 的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时 间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。 (1)“一看”看图像 看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。 看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲 线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规 律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所 表示的反
2、应先达到平衡，对应的温度高、压强大。 看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、 几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减 小的是反应物，浓度增大的是生成物。 看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。 看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 (2)“二想”想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速 率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以 及对正、逆反应速率的影响规律等。 (3)“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确 判断。 1.(2019
3、天津期中联考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A.t min时该反应达到化学平衡状态 B.反应开始到10 min，用X表示的反应速率为 0.079 molL1min1 C.反应开始到10 min时，Y的转化率为79% D.反应的化学方程式为X(g)2Y(g) 3Z(g) 12354 跟踪训练 12354 解析到10 min时该反应达到化学平衡状态，A错误； 反应进行到10 min时，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，用X 表示的反应速率为 0.039 5 molL1min1，反应的化学方 程式为
4、X(g)Y(g) 2Z(g)，B、D错误； 反应开始到10 min时Y的转化率为 100%79%，C正确。 12354 2.(2019湖北天门、仙桃、潜江高一期末)向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2，使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)在一定条件下达到平衡， 正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 12354 解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应 速率等于逆反应速率，且保持不变，c点
5、对应的正反应速率显然还在改变， 故一定未达平衡，A错误； a到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误； 随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明体系温度 升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C 错误； 因为反应一直正向进行，且ac段正反应速率一直在 增大，故SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确。 12354 3.(2020黄冈浠水实验中学期中)鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为 过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，分别在等 体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和 NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结 果如图所示。下列说法不正确的是
6、A.Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 B.加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 C.H2O2分解随pH增大而持续加快 D.鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 解析由图可知，加入Na2CO3后水中 的溶解氧增多，故说明加入Na2CO3后 促进了H2O2的分解，故A正确； 在双氧水中加入氯化钠后，溶液中溶 解氧不变，即加入氯化钠后对双氧水 的分解无催化作用，故B正确； 12354 根据双氧水加NaOH固体图可知，随 着溶液pH增大，溶解氧先增大后减 小，故双氧水的分解并不是随pH的 增大而持续加快，故C错误； 根据双氧水加NaOH固体图可知，溶 液pH对鱼浮灵中双氧水的分解速率 有影响，故应根据
7、溶液的pH来决定 鱼浮灵的投放量，故D正确。 12354 12354 4.(2020金华一中高一月考)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反 应： Cl3H。已知该反应的速率随c(H)的增 大而加快。如图为用 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 vt图。下列说法中不正确的是 A.图中阴影部分的面积表示t1t2时间内 的物质的量的减少量 B.纵坐标为v(Cl)的vt曲线与图中曲线完全重合 C.反应开始时速率增大可能是c(H)所致 D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 12354 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D
8、正确。 12354 5.(2019哈尔滨高一期中)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入 一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系 如图所示。 (1)t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 _v逆(填“”“”或“”)。 解析因为t1 min时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行， 所以正反应速率大于逆反应速率，即v正v逆。 12354 (2)4 min内，CO2的转化率为_；CO的平 均反应速率v(CO)_。 71.4% 解析根据图像分析4 min内CO2的变化
9、量为0.7 molL10.2 molL1 0.5 molL1，转化率为 100%71.4%；CO在4 min内的变化 量为0.5 molL1，则4 min内的平均反应速率为v(CO) 0.125 molL1min1。 0.125 molL1min1 解析降低温度，化学反应速率降低，故正确； 因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误； 保持压强不变，充入He使容器的体积增大，相当于减小反应物和生成物 的浓度，化学反应速率减慢，故正确； 保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓 度，所以化学反应速率不变，故错误。 12354 (3)下列条件的改变能减慢其反应
10、速率的是_(填序号，下同)。 降低温度减少铁粉的质量保持压强不变，充入He使容器的体 积增大保持容积不变，充入He使体系压强增大 12354 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_。 v(CO2)v(CO) 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO 容器中气体压强不随时间变化而变化 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 解析当v正(CO2)v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v(CO2) v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到 平衡，故错误； 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO说明化学反应的正、逆反 应速率相等，故正确； 由反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)知，该反应是反应前后气体体积相 等的反应，压强始终不变，故错误； 因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的物质的量有关，该 反应气体的物质的量不变，质量变化，当容器中气体的平均相对分子质 量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。 12354
