1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 乙烯 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会“结构决定性质”的观念，增强 “宏观辨识与微观探析”的能力。 2.掌握乙烯的化学性质，知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型， 培养“证据推理与模型认知”能力。 3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养科学态度和社会责任。 核心素养发展目标 一、乙烯的组成、结构、物理性质 随堂演练知识落实 课时对点练 二、乙烯的化学性质及用途 内 容 索 引 分子式电子式结构式结构简式 球棍 模型 充填 模型 _ _ _ _ 1.乙烯(C2H4)结构及表示法 一、乙烯的组成、结构、物理性质
2、 C2H4 CH2=CH2 2.乙烯的空间结构 共平面 3.物理性质 乙烯是一种_，稍有气味，_溶于水，密度比空气_的气体。无色 难略小 (2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体() (1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2() 判断正误判断正误 提示乙烯分子中含有 ，在书写时，官能团 不能省略， 应为CH2=CH2。 提示乙烯是一种稍有气味，难溶于水的气体。 (3)乙烯的充填模型为 () (4)乙烯分子中所有原子共平面，可推断丙稀(CH2=CHCH3)所有原子 也共平面() (5)乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯属于不饱和 烃() 返回 二、乙烯的化学性质及用途 1.乙烯的
3、化学性质 (1)乙烯的氧化反应 实验现象及反应 点燃乙烯 火焰_，伴有_，同时放出大量热，化学方程式 为_ 通入酸性高 锰酸钾溶液 _ 明亮黑烟 紫色高锰酸钾溶液褪色 (2)乙烯的加成反应 乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)_，反应的化学方程式为_ _。 乙烯与H2加成，反应的化学方程式为_。 乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为_ _。 褪色 CH2=CH2 Br2 CH2=CH2H2O CH3CH2OH 加成反应原理及概念 a.原理分析(以CH2=CH2和Br2加成为例) b.概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他_直接结合生 成新的化合物的反应。 原子或原子团 (3)聚合反应 乙烯能发生自
4、身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方 程式为：_。 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量 大的聚合物的反应。 加聚反应：聚合反应的同时也是_，这样的反应又称为加聚反应。 聚乙烯( )中的结构“CH2CH2”称为_，“n” 称为_，单体为_。 nCH2=CH2 链节 聚合度 加成反应 CH2=CH2 2.乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤 维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中用作_。 植物生长调节剂 (1)乙烯和乙烷都为碳氢化合物，因此性质相同() (2)乙烯的化学性质比
5、乙烷活泼() (3)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同() (4)酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯 () 判断正误判断正误 提示乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色 发生的是加成反应。 (5)乙烯聚合生成聚乙烯，本质是每个乙烯分子中的碳碳双键的一个键断 裂，相互结合生成聚乙烯，因此也称为加聚反应() (6)燃烧等质量的乙烯和聚乙烯耗氧量相同() 提示乙烯和聚乙烯的最简式相同。 (7)乙烷中混有乙烯，可通过与H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 () 提示C2H4和H2反应可能使气体中又混有氢气。 分 子 结 构 分子式C2
6、H6C2H4 结构式 碳碳键类别碳碳单键碳碳双键 分子内原子的相对 位置 C、H不全在一个平 面内 6个原子都在同一平 面内 乙烷与乙烯的分子结构和化学性质对比 归纳总结 化 学 性 质 燃烧 2C2H67O2 4CO2 6H2O C2H43O2 2CO2 2H2O 特征反应 C2H6Cl2 C2H5Cl HCl CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br 与酸性高锰 酸钾溶液 不反应 因发生氧化反应而使其 褪色 解析A项，乙烯和氢气加成反应生成CH3CH3，正确； B项，CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应制得，错误； C项，CH2=CH2和H2O加成可生成CH3CH2OH，正确； D项，
7、CH2=CH2可以和HBr加成生成CH3CH2Br，正确。 1.下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_(填字母)。 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 深度思考深度思考 ACD 2.体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl) (沸点为12.27 )对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷 有两种方案： a.CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHCl b.CH2=CH2HCl CH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为_(填“a”或“b”)，并说出选择该 方案及不选择另一方案的理由：_ _ _ _。
8、 b a方案中CH3CH3和Cl2在光照条件下发生 取代反应，反应产物中除CH3CH2Cl和HCl外，还有很多副产物，产物不 纯，产率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定条件下发生加成反应，产物 中只有CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高 解析CH3CH3和Cl2发生取代反应，生成的产物中除CH3CH2Cl外，还有 很多副产物，CH2=CH2和HCl加成只产生CH3CH2Cl，故选择b方案。 3.运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸 泡有_溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。 解析KMnO4溶液可以吸收乙烯，同时产生CO2气体，故可以防止水果 早熟腐烂。 高锰酸钾
9、返回 解析乙烯分子中碳原子间形成的是双键，有两对共用电子对，A项错误； 碳原子的半径应比氢原子的大，B项错误； 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D项错误。 1.(2020黑龙江阿城区第一中学高一检测)对乙烯的结构，下列说法正确 的是 A.乙烯的电子式为B.乙烯的球棍模型为 C.乙烯分子在空间上呈平面结构D.乙烯的结构简式为CH2CH2 1235 随堂演练知识落实 4 6 解析分子中的碳氢原子个数比只能说明烃的组成，不能说明其结构特 点；燃烧产物的物质的量相等和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯 分子中含有一个碳碳双键；1 mol乙烯只能与1 mol溴单质加成，说明乙 烯分子中含有一个碳碳双
10、键。 2.(2019自贡高一检测)能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是 A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为12 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 12354 6 3.(2020郑州柘城第二高级中学检测)下列各反应不属于加成反应的是 A.CH2=CH2HOH CH3CH2OH B.CH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2Br C. H2 CH3CH2OH D.CH3CH32Cl2 CH2ClCH2Cl2HCl 12354 解析D项中反应为取代反应。 6 4
11、.(2019武汉高一期中)是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确 的是 A.都能在空气中燃烧 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.都能发生加成反应 D.等质量的完全燃烧时，产生CO2的量相同 123546 解析由题图可知，为乙烷，为乙烯。乙烷不能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，而乙烯能，B项错误； 乙烷不能发生加成反应，而乙烯能，C项错误； 乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时二者的物质的量不同，产生CO2 的量也不同，D项错误。 123546 解析1 mol CH2=CH2与HCl完全加成生成1 mol CH3CH2Cl,1 mol CH3CH2Cl中含5 mol H，故彻底取代需消耗5 mol C
12、l2，D项正确。 5.(2020北京市第九中学月考)1 mol乙烯与HCl完全加成后再被Cl2彻底取 代，则消耗氯气的物质的量是 A.2 mol B.2.5 mol C.4 mol D.5 mol 12354 6 解析乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，甲烷不反应，因此用溴 水除去CH2=CH2，然后通过浓H2SO4干燥，故B项满足， 乙烯可以被酸性KMnO4氧化最后生成CO2，因此，甲烷中会混有新杂质 CO2，故C项错误。 6.(2020安徽东至县第一中学高一月考)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得 到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，
13、浓H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 12354 返回6 1.(2020郑州第四中学月考)现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如图 下列有关说法错误的是 A.分子中所有原子共平面的只有b B.a和c分子结构相似，互为同系物 C.b分子的结构简式为 D.b分子中含有 ，c分子中所有的共价键都为单键 课时对点练 123456789 题组一乙烯的组成及结构题组一乙烯的组成及结构 对点训练 解析因为a、b、c三种分子都为碳氢化合物，由三种物质的球棍模型， 可知a为甲烷，b为乙烯，c为乙烷，据碳原子成键特点，CH4和CH3CH3分 子应为以碳为中心的四面
14、体结构，乙烯分子中六个原子共平面，其结构 简式为CH2=CH2，故C错误。 123456789 2.(2020西藏林芝市第二高级中学月考)由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的 结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A.分子中3个碳原子不在同一直线上 B.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物 C.最多有7个原子在同一平面上 D.在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 123456789 解析CH2=CHCH3与HCl在一定条件下加成可以得到 、 两种产物。 123456789 3.(2019衡阳高一期末)氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27 )，极易挥 发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭
15、伤的冷冻麻醉剂，下列有关 氯乙烷的制法，最好的是 A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应 C.乙烷与氯化氢混合D.乙烯与氯化氢发生加成反应 123456789 题组二乙烯的性质与用途题组二乙烯的性质与用途 解析乙烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与氯气 发生加成反应生成1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)；乙烷与氯化氢不反应；乙 烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。 4.(2019江苏兴化一中高一下期末)既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以 用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 A.溴水 B.氧气 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氢气 123456789 123456789 解
16、析乙烷与溴水不反应，而乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙 烷，使溴水褪色，所以可以鉴别二者，也可以除去乙烷中混有的乙烯杂 质，A正确； 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，而乙烷与酸性高锰酸钾溶 液不反应，故可以鉴别二者，但由于乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 CO2气体，引入新杂质，故不能用于除去乙烷中混有的乙烯杂质，C错误； 乙烯与氢气在一定条件下发生反应，但反应现象不明显，不能用于鉴别 二者，D错误。 5.(2020贵州岑巩一中高一检测)如图表示球棍模型，小球表示原子序数 小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都到达稳定结构。下列有关 说法正确的是 A.M分子的所有原子共面 B
17、.0.1 molL1的N溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1 C.L存在同分异构体 D.L能使酸性KMnO4溶液褪色 123456789 解析小球表示原子序数小于10的原子，短线表示化学键，每个原子都 达到稳定结构，由图可知，发生CH2=CH2HF CH3CH2F。M为乙烯， 含碳碳双键，为平面结构，M分子的所有原子共面，故A正确； N为HF，为弱酸，不完全电离，因此0.1 molL1的N溶液中H的物质的 量浓度小于0.1 molL1，故B错误； 由乙烷中6个H相同可知，L为CH3CH2F，只有一种结构，不存在同分异 构体，故C错误。 123456789 123456789 6.(202
18、0甘肃兰州一中月考)下列说法中错误的是 A.乙烯与Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳 双键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 题组三加成反应概念理解及判断题组三加成反应概念理解及判断 123456789 解析乙烯中含 ，能发生加成反应和氧化反应，双键断裂，A 正确； 乙烯能与溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，而乙 烷不能，故能鉴别，B正确； 乙烯和甲烷的分子式不同，1 mol乙烯需要耗氧3 mol,1 mol CH4耗氧
19、为2 mol， 故两者完全燃烧耗氧量不相同，C错误； 乙烯比甲烷的含碳量高，燃烧时甲烷产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰 明亮并伴有黑烟，现象不同，能鉴别，D正确。 7.(2020天津外国语大学附属中学高一期末)降冰片二烯在紫外线照射下 可以发生下列转化。 下列说法错误的是 A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 123456789 综合强化 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同， 结构不同，因此二者互为同分异构体，A 正确； 降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使
20、酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确； 四环烷含有三种化学环境不同的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误； 根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的 平面上，可知降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子最多为4个，D正确。 123456789 8.(2020山东招远第一中学高一检测)将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛 有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4 的体积之比为 A.12 B.21 C.32 D.23 123456789 解析甲烷不能与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此，溴水质 量增加是因为吸收了乙烯，故乙烯物质的量为 0.
21、25 mol，则 甲烷物质的量为 0.5 mol，相同条件下气体体积之比等于其 物质的量之比，即CH4与C2H4体积之比为21。 解析乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应 方程式为CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br。 9.(2019山西太原一中期末)乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实 验探究工业制备乙烯 的原理和乙烯的主要 化学性质，实验装置 如图所示。 (1)用化学方程式解释 B装置中的实验现象： _。 123456789 CH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br 解析乙烯具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)
22、C装置中的现象是_，其发生反应的类型是 _。 123456789 酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化还原反应 解析乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢 氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。 (3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本 实验中装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。 123456789 D (4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下 同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。 A.将气体通入水中 B.将气体通过装溴水的洗气瓶 C.将气体通过装酸性高锰酸钾 溶液的洗气瓶 D.将气体通入氢氧化钠溶液中 123456789 BC B 解析A项，甲烷、乙烯均不溶 于水，且常温下与水都不反应， 不能用于鉴别和除杂； B项，乙烯中含有 ，能 与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以 可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，也可以鉴别甲烷与乙烯； C项，甲烷与高锰酸钾溶液不反应，乙烯能够与高锰酸钾溶液反应而使 其褪色，可以鉴别甲烷与乙烯；但是乙烯被氧化生成二氧化碳气体，故 不能用于除去甲烷中混有的乙烯杂质； 123456789 D项，甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来鉴别和除杂。综上 所述，可用来鉴别的是B、C项，可用来除杂的是B项。 123456789返回
