1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 硝酸酸雨及防治 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间 的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及 其防治，增强环保意识和社会责任感。 核心素养发展目标 一、硝酸 随堂演练知识落实 课时对点练 二、酸雨及防治 内 容 索 引 1.硝酸的物理性质 硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。 2.硝酸的化学性质 (1)酸的通性 写出下列反应的离子方程式： 硝酸和氢氧化钠反应：_。 硝酸和氧化钠反应：_。 硝酸和碳酸钙反
2、应：_。 一、硝酸 无易刺激性 HOH=H2O 2HNa2O=2NaH2O 2HCaCO3=Ca2CO2H2O (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为_ _。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室 常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 O22H2O NO2 棕色阴凉 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶 液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产 生 气体，溶液逐渐变_ 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性_ (3)强氧化性 和金属(Cu)反应的实验探究 剧烈 深
3、蓝色缓慢 无色蓝色 强氧化性越强 写出上述反应的化学方程式： _。 _。 与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属 不再与酸反应，所以可以用 制容器或_制容器盛放浓硝酸。加热时， 铁、铝可以与浓硝酸反应。 与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：_ _。 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 钝化 铁铝 4NO22H2O 3.工业制备原理 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还 原反应 _，N2发生 反应。 _，NH3发生 反应。 _，NO发生
4、 反应。 _，NO2既发生 反应，又发生 反应。 还原 氧化 氧化 氧化还原 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 4.应用 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝 酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。 (1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐() (2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强() (3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水() (4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性() (5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮() (6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应() (7)王水是
5、浓硝酸和浓盐酸体积比为13的混合物，能溶解金和铂() (8)实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体() (9)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应() 判断正误判断正误 (1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一 般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 (2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属 的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最 高价含氧酸。 (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 SO2、FeO、Fe2、Br、I、
6、S2、等均能被硝酸氧化。 归纳总结 1.将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为_、_、 _。 深度思考深度思考 Fe(NO3)3Fe(NO3)2 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 2.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 (1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在_色试剂瓶中，取少量浓硝 酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_ _ _(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显 “黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是_ (填字母)。 a.向浓硝酸中加水b.向浓硝酸中通入适量空气 c.加热浓硝酸d.向浓硝酸中加入适量的NaOH固体 棕 浓硝酸不稳定，见光或
7、 受热易分解，4HNO3 4NO2O22H2O，NO2溶于浓 HNO3 使溶液呈黄色 b (2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红 棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式： _ _，在上述反应中，硝酸体现的性质为_ _。 (3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐 渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：_ _。 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O 强氧化 性和酸性 3Cu8H (4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，
8、缓慢加热，发现 碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式： _，在该反应中硝酸体现的性 质为_。强氧化性 3.将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体 1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。0.11 mol 返回 二、酸雨及防治 1.酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了 的缘故。pH 5.6的降水称为酸雨。 2.酸雨的形成 (1)大气中的 、_及它 们在大气中发生反应后的生成物溶于 _而形成酸雨。 (2)酸雨的形成过程 二氧化碳 二氧化硫氮氧化物 雨水 .写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式： SO2SO3
9、：_。 SO2H2SO3：_。 SO3H2SO4：_。 H2SO3H2SO4：_。 .写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式： NONO2：_。 NO2HNO3：_。 SO3H2O=H2SO4 2H2SO3O2=2H2SO4 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 3.酸雨的危害及防治 (1)酸雨的危害 直接 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 。 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 。 导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 (2)酸雨的防治 消除 ，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、 氢能等。 对 的排放加以控制，如燃料脱硫处理，
10、废气中二氧化硫回收 利用、控制汽车尾气排放等。 健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 损伤酸化 腐蚀 污染源 酸性物质 (1)酸雨是指pH小于7的降雨() (2)化石燃料燃烧产生大量CO2，是形成酸雨的主要原因() (3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨() (4)防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NOx的排放() 判断正误判断正误 1.(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据 如下： 深度思考深度思考 测试时间/h01234 雨水的pH4.734.634.564.554.55 分析数据，回答下列问题： 雨水样品的pH变化的原因是_ (用化学
11、方程式表示)。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是_ _(用化学 方程式表示)。 小 Cl2 2H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl) 解析雨水和自来水混合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HClO)的反应： SO22H2OCl2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)。因 此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。 (2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤 中加石灰开发新能源 A. B. C. D. C 解析减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化
12、为清洁能源(如煤的 气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)， 都是有力措施，因此正确。 2.某企业利用下列流程综合处 理工厂排放的含有SO2的烟气， 以减少其对环境造成的污染。 试回答下列问题： (1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为_ (2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_ _ (3)上述流程中，可以循环利用的物质为_ a.SO2b.NH4HSO3c.(NH4)2SO3 解析由流程图可知，(NH4)2SO3可循环使用。 c 返回 1.(2019浏阳高一检测)下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成C
13、u(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 1235 随堂演练知识落实 4 解析A、C项反应中HNO3均表现出酸性； 在B、D项反应中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且 在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。 67 2.(2019江苏宿迁高一期末)下列有关浓硝酸的说法不正确的是 A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生 12354 67 解析浓硝酸的氧化性
14、很强，它跟金属发生反应，一般不生成氢气而生 成二氧化氮，所以实验室中不能用浓硝酸与金属锌反应制备氢气，A项 错误； 在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜， 对内层的金属起到了保护作用，B项正确； 12354 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D项正确。 67 3.(2019河南漯河高一检测)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设 计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是 A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成
15、，但不能证明该 气体为NO 1235467 12354 解析关闭活塞1，将无法加液体到液面a，A错误； 加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，B正确； 关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与 稀硝酸分离，C正确； 想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红 棕色的NO2，D正确。 67 4.(2020绍兴高一期中)0.5 mol铜和含1.0 mol HNO3的浓硝酸，充分反应 后，生成NO2的量为 A.0.2 mol B.0.5 mol C.小于0.5 mol D.大于0.5 mol 1235467 5.(2019山西长治二中期末)下列有关环境污染的说法中正确的是 A.二氧化碳能引
16、起温室效应，是一种大气污染物 B.显酸性的雨水称为酸雨 C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 12354 67 6.(2019石家庄二中高一月考)空气是人类生存所必需的重要资源。为改 善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 12354 解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、 煤的开采，会造成资
17、源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。 67 7.(2019山东淄博月考)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人 类危害很大，每天行驶的汽车尾气中就含有大量的氮氧化物。回答下列 问题： (1)写出汽车尾气中产生NO的化学方程式：_。 1235467 (2)NO2易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满 NO2后倒扣在水中，如图所示。 NO2溶于水的化学方程式是_。 12354 3NO2H2O=2HNO3NO 解析NO2溶于水生成HNO3和NO，反应的化学方程式是3NO2H2O= 2HNO3NO； 67 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准 状况下通入氧气的体
18、积为_。最终试管中所得硝酸的 物质的量浓度为_。 1235467 为了消除NO2的污染，可将它与氨在催化剂作用下反应， 生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一， 该反应的化学方程式是_。 12354返回67 课时对点练 123456789 题组一硝酸的性质及实验探究题组一硝酸的性质及实验探究 1.(2020青岛高一月考)下列关于硝酸的叙述正确的是 A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C.浓硝酸显黄色是因为溶有NO2 D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 A组基础对点练 123456789 解析NO2溶于水生成硝酸，同时
19、还生成了NO，所以NO2不是酸性氧化 物，A项错误； 硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化合物，得不到氢气，B项错误； 浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C项正确； 硝酸与木炭反应，生成物中没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，D项错误。 2.(2019山东济宁第一中学检测)某实验过程如图所示，试管中的现象是 A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇 到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 123456789 3.(2020长沙高一检测)以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应
20、的说法中错误的是 A.1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子 B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 123456789 123456789 解析1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A项错误； 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈， B项正确； Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C项正确； 浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒 可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D项正确。 4.(2019怀安高一检测
21、)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的 试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A.前者基本没有改变，后者变棕黄色 B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色，后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 123456789 题组二硝酸与金属反应的简单计算题组二硝酸与金属反应的简单计算 5.(2020福建平和县第一中学检测)下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应 的说法中错误的是 A.HNO3是氧化剂，NO2和NO为还原产物 B.在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，则被还原的硝酸为1 mol C.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
22、 D.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是11 123456789 解析足量铜和一定量浓HNO3反应，首先发生Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O，当硝酸变稀，发生3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O，在上述反应中，HNO3既表现氧化性，又 表现酸性，NO2和NO为还原产物，据质量守恒，在标准状况下，每生 成22.4 L混合气体(NO2、NO)，被还原的N原子为1 mol，则被还原的 HNO3为1 mol，故A、B、C项正确， 在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量 之比为11，但在和稀硝酸的反应中，被还
23、原和未被还原的硝酸的物 质的量之比为13，故D错误。 123456789 123456789 6.将0.1 mol铜与40 mL 10 molL1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。 由此可知 A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) mol 解析根据题意知剩余HNO3为a mol，Cu(NO3)2的物质的量为0.1 mol， 被还原的HNO3为0.0410 mola mol0.12 mol(0.2a) mol，生成 的NOx为(0.2a)mol。 题组三酸雨及防治题组三酸雨及防治 7.在
24、碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们 分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的 说法，不正确的是 A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨 C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 123456789 解析正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水 才叫酸雨。 123456789 8.中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了中央生态环 境保护督察工作规定。可见国家对
25、环境保护的重视程度。 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 “光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 “酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 “温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A.只有 B.只有 C.全部D.只有 解析“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。 9.下表是部分城市某日空气质量日报： 123456789 (1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是_和可吸 入颗粒物(PM10)。 SO2、NO2 解析分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可 吸入颗粒物(PM
26、10)。 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2NO2PM10 A982367SO2 B472935SO2 C6280113PM10 D527659NO2 (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示 如下： 123456789 请回答下列问题： 酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。 反应b的化学方程式为_。 解析酸雨的pH5.6。 在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的 化学方程式是_。 123456789 2H2SO3O2=2H2SO4 解析亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，弱酸转化为强酸，pH 变小。 123456789
27、 若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的 离子方程式：_。 1.(2020四川雅安中学高一下月考)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和 光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下： 下列有关说法不正确的是 A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 B组综合强化练 123456 解析SO2变为激发态，没有 化合价变化，并未发生氧化还 原反应，故A不正确； 123456 结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B正确； 途径的速率大于途径，故C正确
28、； 使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有 效遏制酸雨污染，故D正确。 2.(2017北京，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论 不正确的是 123456 A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 123456 由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体” 不能说明中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； 根据和，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以
29、浓硝酸具有挥发性 才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原 产物，故C正确； 红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。 3.(2019山西大同一中期末)将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3 中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到0.896 L(标准状况)NO气体，向 反应后的溶液中加入60 mL 2 molL1的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀 完全，则形成的沉淀的质量为 A.(m2.28) g B.(m2.04) g C.(m3.32) g D.(m4.34) g 123456 4.(2019安徽蚌埠二中检测)汽车排放的尾气中含有NO2，N
30、O2是城市大气 的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环 反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO 2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及产物 的叙述正确的是 A.NO2起催化作用 B.NO起催化作用 C.NO2只起氧化作用 D.O3与O2性质相同 123456 解析由式和式叠加，反应的总方程式为2O2=O3O，因此NO2 为催化剂，由反应知NO为中间产物不起催化作用，NO2在反应中化合 价既升高又降低，故NO2在的反应过程中既起氧化作用，又起还原作 用，故A项正确，B、C项错误； O2和O3的性质是不同的，D项错误。 12345
31、6 123456 请回答下列问题。 (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态， 立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中 气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_ _。 红棕色 4NO2CO22H2O 123456 解析装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O， 由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色。 123456 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白 色沉淀，该白色沉淀为_(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填 “能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是
32、_ _。 BaCO3 不能 的浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2 123456 解析将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由 于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。 Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，Ca(OH)2 溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体， 导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。 123456 (3)装置B的作用是_。防倒吸 解析装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。 12
33、3456 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为 是O2。 下列对该气体的检验方法合理的是_(填字母)。 A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 AC 123456 解析NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，A正确； NO和O2均不具有酸性，B错误； O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。 123456 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。 浓硝酸的分解 解析装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还可能发生浓硝酸的分 解反应。 6.某课
34、外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气 态生成物，设计如下实验。 (1)甲同学设计实验如图甲。 红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。 当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的 红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。 液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有_(填字母)。 a.酸性b.挥发性c.不稳定性 123456 bc 解析木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体，说明试管内含有硝酸 蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；气体可能是由硝酸分解产生的，因此可以证明 浓硝酸化学性质具有不稳定性，故选b、c。 沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_(填“能” 或“不能”
35、)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为 _ _。 123456 不能 木炭与空气中的氧气反应也能生成CO2，使澄清石灰水 变浑浊 解析木炭和空气中的O2反应也能生成CO2，因此沾有澄清石灰水的玻 璃片出现浑浊，并不能证明木炭与浓硝酸发生了反应。 (2)乙同学设计实验如图乙。 按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红 棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变 化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_(填 “能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为 _。 123456 不能 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 解析挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应，因此沾有澄 清石
36、灰水的玻璃片无明显变化，并不能证明木炭与浓硝酸没有反应。 123456 如图连接装置后，需进行的实验操 作为_；加热木炭与浓 硝酸前需先通一段时间N2，目的是 _。 检查装置气密性 排尽装置中的空气 解析装置中涉及气体制备的实验，因此要检验装置气密性；为防止空 气对实验的干扰，因此反应前需先通一段时间N2，排尽装置中的空气。 123456 装置A中木炭与浓硝酸反应的化学 方程式为_ _。 能证明木炭被氧化的实验现象为_。 4NO22H2O C中石灰水变浑浊 解析若澄清石灰水变浑浊，则可以证明木炭被氧化为CO2，因此能证 明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊。 123456 D装置中发生反应的离子方程式为 _ _。 2H2O 返回
