1、必备知识 整合 关键能力 突破 微专题微专题8 8“滴定滴定”曲线类图像探究曲线类图像探究 必备知识 整合 关键能力 突破 典型案例典型案例 例例已知:25 时,Kb(NH3H2O)=1.810-5。该温度下,用0.100 molL-1的氨水滴 定10.00 mL 0.100 molL-1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如图所示。下列说法中不正确的是() (H ) (OH ) c c A.HA为强酸 B.a=10 C.25 时,N的水解平衡常数为10-9 D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N )c(A-) 4 H 5 9 4 H B 必备知识 整合
2、 关键能力 突破 解析解析25 时,0.100 molL-1的一元酸HA的溶液中lg=12,结合水的离 子积常数可知溶液中H+浓度为0.100 molL-1,A项正确;lg=0时溶液显中 性,二者恰好反应时溶质为NH4A,此时溶液呈酸性,氨水应略过量,即a10,B项 错误;25 时,N的水解平衡常数为KW/Kb=10-9,C项正确;当滴入20 mL氨 水时,氨水过量,溶液显碱性,根据电荷守恒可知,溶液中c(N)c(A-),D项正 确。 (H ) (OH ) c c (H ) (OH ) c c 4 H 5 9 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 滴定曲线精析 室温下,向2
3、0 mL 0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH 的变化如图所示: 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 1.(2020北京西城模拟)室温下将0.1 molL-1的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL 相同浓度的HA溶液中,溶液中-lg c水(H+)注:c水(H+)为溶液中水电离的H+浓度 与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是() A.0.1 molL-1 HA溶液pH=3 B.b点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-) C.a、b、c三点溶液中,a点溶液导电性最强 D.
4、a、c两点溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析由题图可知,在未加入烧碱时,酸溶液中-lg c水(H+)=11,则c水(H+)=c水(OH-)= 10-11 molL-1,根据水的离子积常数,酸性溶液中的KW=c酸(H+)c水(OH-),得出:c酸(H+)= =10-3 molL-1,则pH=3,故A正确。b点时NaOH和HA恰好完全反应生成 NaA,在NaA溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(HA)=c(OH-),故B正确。A点HA过量, 溶液中的溶质主要以HA分子和少量的NaA形式存在;b点酸碱恰好完全反应生 成强电解
5、质NaA,导电性增强;c点NaOH过量,因溶液体积增大而使离子浓度减 小,导电性减弱;导电性最强的为b点,故C错误。a、c点的溶液中均存在电荷守 恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),故D正确。 W ( H ) K cO 水 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020江西南昌模拟)室温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,得到如图所示 两条滴定曲线,下列说法不正确的是() D 必备知识 整合 关键能力 突破 A.图1表示NaOH溶液滴定盐酸
6、的曲线 B.a=20 C.图2中,pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+) D.图1中,由水电离的c(H+)一直增大 解析解析题图1中,NaOH溶液的加入量从0至a mL过程中,盐酸浓度逐渐降低,对 水的电离抑制作用减弱,到a mL时所得溶液为氯化钠溶液,对水的电离无影响, a mL以后溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,且氢氧化钠的浓度逐渐增大, 对水的电离又起到抑制作用,所以由水电离的c(H+)先增大后减小,故D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020湖南长沙模拟)在某温度时,将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1 盐酸 中,溶液pH和温度随加入氨水体积
7、变化曲线如图所示,下列有关说法正确的 是() A.a点KW=1.010-14 B.b点:c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.25 时,NH4Cl水解常数为(n-1)10-7 (用n表示) D.d点水的电离程度最大 4 H C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,KW与温度有关,温度越低KW越小,由题图可知,a点时溶液温度低于 25 ,则KW1.010-14,错误;B项,b点时溶液的pHc(OH-),根据电荷 守恒可知:c(Cl-)c(N),溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)c(N)c(H+) c(OH-),错误;C项,25 时溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=
8、10-7 molL-1,c(N)= c(Cl-)=0.5 molL-1,根据物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)molL-1,则25 时 NH4Cl水解常数Kh=(n-1)10-7,正确;D项,b点溶液温度最高,说明 此时恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,a、d两点都抑制了 水的电离,因此b点水的电离程度最大,错误。 4 H 4 H 4 H 7 0.5(1) 10 0.5 n 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2020福建模拟)常温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.0 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化
9、曲线如图所示。下列说法正确的 是() A.B点是滴定终点 B.在A点:c(HX)c(Na+)c(X-) C.C点溶液中c(Na+)c(X-) c(OH-)c(HX) D.0.1 mol/L NaX溶液的pH=8.5 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析当NaOH溶液的体积为25.0 mL时恰好完全反应,B点所加NaOH溶液体 积 NaX的水解程度,故c(X-)c(HX),故B错误;C点所加NaOH溶液体积为25.0 mL, 此时两溶液恰好完全反应,溶质为NaX,NaX属于钠盐会完全电离,电离出的X- 部分水解形成HX与OH-,结合水电离出的OH-,则有c(Na+)c(X-)c(OH-)c(HX), 故C正确;C点所加NaOH溶液体积为25.0 mL,即等溶度等体积反应,则c(NaX)= =0.050 0 mol/L,此时pH=8.5,故D错误。 0.100 0mol/ L 2
