1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 理综化学理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Fe 56 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸
2、铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是() 10.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红 棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是() A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W 的氧化物对应的
3、水化物均为强酸 11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下,124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B.100 mL 1 molL -1 FeCl3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N A C.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶 于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总 反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错
4、误的是() A.放电时,ClO4 -向负极移动 B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e - 2CO3 2-+C D.充电时,正极反应为:Na +e- Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是() 编号实验目的实验过程 A 配制 0.400 0 molL -1的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸 馏水溶解,转移至 250 mL 容量瓶中定容 B探究维生素 C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓 的维生素 C 溶液,观察颜色变化 C制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过 N
5、aOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管 中同时加入 2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象 三、非选择题:共 58 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26.(14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含 有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子c0(M n+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下: 金
6、属离子Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的 pH1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的 pH2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题: (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。 (2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有;氧化除杂工序中 ZnO 的作用 是,若不通入氧气,其后果是。 (3)溶液中的 Cd 2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。 27.(14 分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2),还对温室气体的减 排具有重要意义
7、。回答下列问题: (1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-75 kJmol -1 C(s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJmol -1 C(s)+1 2O2(g) CO(g)H=-111 kJmol -1 该催化重整反应的H=kJmol -1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件 是(填标号)。 A.高温低压B.低温高压 C.高温高压D.低温低压 某温度下,在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重 整反应,达到平衡时 CO2的转化率是 50%
8、,其平衡常数为mol 2L-2。 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减 少。相关数据如下表: 积碳反应 CH4(g)C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+C(s)2CO(g) H/(kJmol -1) 75172 活化能/ (kJmol - 1) 催化剂 X3391 催化剂 Y4372 由上表判断,催化剂 XY(填“优于”或“劣于”),理由 是 。在反应进料气组成、压强及 反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。 升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确 的是(填标号)。 A.K 积
9、、K消均增加 B.v 积减小、v消增加 C.K积减小、K消增加 D.v消增加的倍数比 v积增加的倍数大 在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2) -0.5(k 为速率常数)。在 p(CH 4)一定时,不同 p(CO2)下积碳 量随时间的变化趋势如下图所示,则 pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序 为。 28.(15 分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。 回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂,以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。 其光解反应的化
10、学方程式为:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应 的化学方程式为。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的 是。 实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此 判断热分解产物中一定含有、。 为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。 样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3存在的方法 是: 。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀 H2SO4酸化,用 c molL -1 KMnO4溶液滴 定至终点
11、。滴定终点的现象是。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部 收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化,用 c molL -1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。 (二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所 做的第一题计分。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点/-85.5115.2 600(分解) -75.516.810.3 沸点/-60.3444.6-10.
12、045.0337.0 回答下列问题: (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式) 为,基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对 数不同于其他分子的是。 (3)图(a)为 S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原 因为。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中 共价键的类型有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子 中 S 原子的杂化轨道类型为。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为
13、 M、阿伏 加德罗常数的值为 NA,其晶体密度的计算表达式为gcm -3;晶胞中 Fe 2+位于S 2 2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nm。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化 合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下: 回答下列问题: (1)葡萄糖的分子式为。 (2)A 中含有的官能团的名称为。 (3)由 B 到 C 的反应类型为。 (4)C 的结构简式为。 (5)由 D 到 E 的反应方程式为 。 (6)F 是 B 的同分异构体。7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24 L 二氧化碳(标准状况),F 的可能结构共有种(不考虑立体异构);其中核磁 共振氢谱为三组峰,峰面积比为 311 的结构简式为 。
