1、1 甘肃省武威市中考甘肃省武威市中考化学部分化学部分(70 分分) 可能用到的相对原子质量: H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5 一、一、选择题选择题(本题包括本题包括 10 小题小题,每小题每小题 2 分分,共共 20 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1.（2021武威）2021 年 3 月,我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污 染物的是（） A.沙尘B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫 【答案】C 2.（2021武威）2021 年 4 月 20 日,云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进 行插秧。此次
2、，插秧预计亩产量 1200 公斤,将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是 （） A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素 【答案】B 3.（2021武威）垃圾分类,从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（） A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐 【答案】D 4.（2021武威）“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（） A.不吃霉变或超过保质期的食物B.人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 C.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康D.微量元素对人体十分重要， 应该大量服用 【答案】D 5.（2021武威）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（） A.2Fe3+
3、: 两个铁离子B. O2: 一个氧分子中含有两个氧原子 C.2He : 2 个氦元素D.:氧化铜中铜元素的化合价为+2 价 【答案】C 【解析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2He 中的“2”表示氦原子的个数为 2，元 素只讲种类、不讲个数。 6.（2021武威）下列对事实的微观解释不正确的是 （） A.蔗糖放入水中溶解蔗糖分子分解了 B.墙内开花墙外可闻到花香分子在不断地运动 C.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起水分子间的间隔增大 D.氧气和液氧都能支持燃烧构成物质的分子相同,其化学性质相同 【答案】A 【解析】蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。
4、 7.（2021武威）下列实验操作正确的是（） 【答案】A 【解析】检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管 口有气泡冒出，证明装置不漏气；未在底部加入水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温 熔融物溅落炸裂集气瓶；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的 空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧 2 胶头排出里面的空气；给量筒中的液体读数时，应平视凹液面最低处，不能俯视。 8.（2021武威）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（） A. 根据质量守恒定律,1g 氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水 B. 常温下
5、,酸性溶液的 pH7,所以 pH乙丙 B.t2C 时,将 20g 甲物质放入 50g 水中,刚好得到 70g 溶液 C.t3C 时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲 丙 D.将 t2C 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1C ,所得溶液中溶质的质量分数大 小关系为乙丙甲 【答案】D 【解析】三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙错误，因为没有指明温度；t2时，甲的 溶解度是 30g，将 20g 甲加入 50g 水中，得到溶液的质量=15g+50g=65g；t3时，溶解度的 大小是乙甲丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系 是丙
6、甲乙，乙甲丙错误；将 t2的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，溶液的溶 质质量分数大小关系为：乙丙甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分 数不变，还是大于甲，小于乙。 10.（2021武威）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验试剂或方法 A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度 B鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C除去 CO2中混有的 CO点燃 D除去稀盐酸中少量的 H2SO4加入适量的 BaCl2溶液，过滤 【答案】C 3 【解析】二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃。 11.（202
7、1武威）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 氧气氢气小苏打碳酸钙氯化钠硝酸钾 （1）最清洁的燃料是_。 （2）属于复合肥料的是_。 （3）可用作补钙剂的是_。 （4）厨房里常用的调味品是_。 【答案】（1）（2） （3） （4） 12.（2021武威）每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水_（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将 Cl2通入 NaClO2溶 液 中 可 制 得 ClO2和 一 种 生 活 中 常 见 的 盐 ， 反 应 的 化 学 方 程
8、式 为 222 Cl +2NaClO =2X+2ClO，其中 X 的化学式为_。 （3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡， 试管中产生较多泡沫的为_。 生活中常用_的方法 来降低水的硬度。 （4）右图是电解水的实验示意图，试管 a 中的气体是_。电解水的化 学方程式为_。 【答案】（1）属于（2）NaCl（3）软水煮沸 （4）氢气（H2）2H2O 通电 2H2+ O2 【解析】（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水 属于六大基本营养素之一。（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，则 X 的化学式为 NaCl。 （3）为
9、区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中， 振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）由图 示可知，a 试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b 试管内的气体体积较小，是 氧气， 氧气具有助燃性， 能使带火星的木条复燃， 电解水时产生的氢气与氧气的体积比为 2： 1，该反应的化学方程式为 2H2O 通电 2H2+ O2。 13.（2021武威）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图 回答有关问题。 4 （1）由图 1 可知，镁的相对原子质量为_。 （2）图 2 为镁离子的结构示意图，则 x 的数值为_，
10、表示镁离子的符 号为_。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图 3 为镁的价类二 维图，B 处的物质类别是_。MgO 中镁元素与氧元素的质量比为 _。 价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化， 例如金属镁和水 发生反应可以生成 A 和一种单质，则该反应的化学方程式为_。 【答案】（1）24.31 （2）12Mg2+ （3）盐3 : 2Mg + 2H2O =Mg(OH)2+ H2 【解析】(1) 由图可知，镁的相对原子质量为 24.31。（2）镁离子的核内有 12 个质子，核 外有 10 个电子，分成两层排布，第一层上有 2 个电子，第二层上有 8 个电子，所以
11、 x 的数 值为 12，表示镁离子的符号为 Mg2+。（3）MgCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成 的化合物，属于盐；镁元素与氧元素的质量比为 24:16 = 3:2 ；金属镁与水反应的方 程式为 Mg + 2H2O =Mg(OH)2+ H2。 14.（2021武威）A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非 金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）反应的基本反应类型是_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）E 的化学式是_，产生无色气体 E 的原因是_。 （4）金属 C 在_的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 _（只写一条）。
12、【答案】（1）化合反应 （2）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O （3）H2铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应中稀硫酸过量） （4）潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合 理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）。 【解析】（1）反应是铜与氧气的反应，生成氧化铜，属于多变一，为化合反应。（2）由 （1） 可知， 生成物为氧化铜， 所以反应的化学方程式为 CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O。 （3） E 为气体非金属单质无色气体氢气，所以化学式为 H2；产生无色气体 E 的原因是铁与过量 稀硫酸反应。（4）由题可推断出 C 为铁，所以铁在潮
13、湿的空气中容易生锈；保护金属资源 5 的有效途径有防止金属腐蚀或回收利用废旧金属、 合理有效地开采矿物、 寻找金属的代用品 等。 三、实验与探究题（本题包括三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共小题，共 19 分）分） 15.（2021武威）初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应 达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。 气体 制取方法（或原理）发生装置收集装置 O2 方法 1：加热_ 均可选择 A 装置（可根据需 要添加棉花） 均可选择 _装置 （填 代号）头 方法 2：加热氯酸钾和二氧化锰 的混合物 方法 3：利用过氧化氢溶液 均
14、可 选 择 _ 装 置 （填代号） CO2 反 应 原 理 ： 化 学 方 程 式 为 _ （2）该小组同学将制取的 O2和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 实验方案实验现象实验结论 方案 1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 若 带 火 星 的 木 条 _ 则该瓶气体是 O2 方案 2： 向两个集气瓶中分别滴入少量的_溶液， 振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再 加几滴紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变 _色 则该瓶气体是 CO2 （3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。
15、你认为这 3 个过程的合理顺序应为_（填代号）。 【答案】 （1） 高锰酸钾固体 （或 KMnO4） CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O + CO2BC （2）复燃氢氧化钙（或 Ca(OH)2）红 （3）cab 【解析】（1）在实验室中，可采用加热高锰酸钾来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰； 还可以采用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气，化学方程式为 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ，该反应属于固液常温型，可选择装置 B 来制取；在实验室中，用稀盐酸和大 理石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，也可选择装置 B 来制取，其化学反应方程式 为 CaCO3+ 2HCl=
16、CaCl2+ H2O + CO2 ；氧气和二氧化碳的密度均大于空气，且不与空气 的成分反应，所以均可以采用向上排空气法来收集，即选取装置 C 进行收集。方案 1：氧气 具有助燃性，二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，所以可用带火星的木条来检验，将带火星 的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明是氧气，若不复燃，则是二氧化 碳。方案 2：二氧化碳能使澄清的石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，而氧气无此性质，所以 向两个集气瓶中分别滴入少量的澄清的氢氧化钙溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是 6 CO2，若不变浑浊，则该瓶气体是 O2。方案 3：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫 色的石蕊
17、试液变红色，而氧气无此性质，所以向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再 滴加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变为红色，则该瓶气体是 CO2；若不变红色，则该 瓶气体是 O2。实验室里制取气体的一般思路是明确反应原理，选择制取装置，验证所得气 体，选 cab。 16.（2021武威）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验 1实验 2 实验操作 实验现象_无明显现象 实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应 （1）请写出实验 1 的实验现象。 【实验反思与拓展】 （2）实验 1 发生反应的化学方程式为_。 （3）某同学认为实验 2 的结
18、论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几 滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此表明氢 氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。 （4）由实验 2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了 化学反应呢？（本实验中忽略 CO2溶于水） 甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到 _现象，说明两者发生了化学反应。 乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中 加入足量稀盐酸， 当观察到_现象时， 也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化 学反应。 【答
19、案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 （2）2NaOH + CuSO4= Cu (OH)2 + Na2SO4 （3）红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）气球膨胀；有气泡产生。 【解析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以 生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象为产生蓝色沉淀， 溶液由蓝色变为无色。（2）实验 1 发生的发生反应的化学方程式为 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2 + Na2SO4。（3）酚酞遇碱溶液变为红色；氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）
20、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无 明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球膨胀说明反应发 生；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、 7 水和二氧化碳，所以会产生大量气泡。 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 小题共小题共 6 分）分） 17.（2021武威）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。 在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。 现有纯碱样品， 为测定该样品中碳酸钠的 质量分数，以称取样品 6g，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反 应，气体全部逸出，得到氯化
21、钠的不饱和溶液 70g。请计算（写出简要的计算过程）： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 【答案】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量 6g+40g+26.2g-70g=2.2g。 设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 10611744 xy2.2g ?th ? = ? ? x=5.3g ?h ? = ? ? y=5.85g （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g +（6g 5.3g） ht? ? ?tt? 香?。 答：（1）生成二氧化碳的质量为 2.2g；（2）样品中碳酸钠的质量为 5.3g；（3）反应后所 得溶液中溶质的质量分数为 9.4%。
