1、湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) 绝密启用前 年湖北省新高考联考协作体高三起点考试 化学试卷 命题学校: 命题教师 : 审题学校: 考试时间: 年月日下午试卷满分: 分 祝考试顺利 注意事项: 答题前, 先将自己的姓名、 准考证号填写在试卷和答题卡上, 并将准考证号条形码粘 贴在答题卡的指定位置. 选择题的作答: 每小题选出答案后, 用 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑.写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 非选择题的作答: 用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 保持卡面清洁, 不要折叠、 不
2、要弄破、 弄皱, 不准使用涂改液、 修正带、 刮纸刀. 可能用到的相对原子质量:H C N O N a M g A l C l F e C u Z n 一、 选择题: 本题共 小题, 每小题分, 共 分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项 是符合题目要求的. 高分子材料在生产生活中应用广泛.下列说法正确的是 A 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾, 不可降解, 能使溴水褪色 B “ 奋斗者号” 潜水器使用的固体浮力材料, 由空心玻璃微球填充高强树脂制成, 属于复合材料 C 棉、 麻、 毛、 丝燃烧的产物均为C O和HO D 塑料、 有机玻璃、 光导纤维、 碳纤维都是有机高分子材料 某恒星内部发生的
3、一种核反应为 z zX H e w pY H,X、Y为短周期元素,X的周期数 是族序数的倍.下列说法错误的是 A m o lw pY含 m o l中子B 最高价氧化物对应水化物的碱性:XY C X的氧化物均只含离子键D X、Y均在元素周期表的s区 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A 所含共价键数均为NA的白磷(P) 和甲烷的物质的量相等 B gF e C l水解形成的F e(OH)胶体粒子数为NA C Lm o lL A l F e(S O)溶液中阳离子数目大于NA D 电解精炼铜时, 若阴极得电子数为NA, 则阳极质量减少 g 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页(
4、共页) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NHOHNHHO B N a A l O溶液中通入过量C O: A l OC O HO A l(OH)C O C 向F e(N O)溶液中加入过量的H I溶液: N O H I I N O HO D 过量F e和稀HNO的反应: F e H NO F e NO HO 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且X是短周期原子半径最小 的主族元素, Z无最高正价, 四种元素组成的一种化合物的结构为 . 下列说法错误的是 A X、Y、Z三种元素只能形成一种酸 B X、Z形成的一种化合物分子中存在极性键
5、和非极性键 C Y的最简单氢化物的空间构型为正四面体 D 的水溶液显碱性 已知反应SO ( a q ) I ( a q ) S O ( a q ) I ( a q ) , 若向该溶液中加入含F e 的某 溶液, 反应机理如图所示.下列有关该反应的说法错误的是 F e ( a q ) I ( a q ) I( a q ) F e ( a q ) F e ( a q )S O ( a q ) F e ( a q ) S O ( a q ) A 反应和反应相比, 反应更容易发生 B F e 是该反应的催化剂 C 增大F e 的浓度, 能够加快反应速率 D 若不加F e , 正反应的活化能比逆反应的活
6、化能大 有机物C( ) 是一种治疗心血管疾病药物的重要中间体, 可通过下列途径合成: 下列说法正确的是 A A中所有碳原子可能共面B B中含有个手性碳原子 C m o lC可与 m o lH发生加成反应D C可发生氧化、 加成、 取代、 消去反应 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) 用下列装置能达到实验目的的是 A 用装置甲灼烧碎海带 B 用装置乙制备乙烯并检验乙烯 C 用装置丙蒸发F e C l溶液得到F e C l固体 D 用装置丁使C u和稀硝酸反应制取NO C r S i、G e G a A s、Z n G e A s和碳化硅都是重要的半导体化合物, 下列说法错误
7、的是 A 基态铬原子的价电子排布式为 d s B G e G a A s中元素G e、G a、A s的第一电离能由大到小的顺序为A s G a G e C Z n G e A s中元素Z n、G e、A s的电负性由大到小的顺序为A s G e Z n D 碳化硅属于原子晶体, 其熔沸点均大于晶体硅 目前研究比较热门的A l HO电池, 其电池总反应为 A l HO A l OOH HO.现以A l HO电池电解尿素C O(NH) 的碱性溶液制备氢气( 装置中隔 膜仅阻止气体通过, b、c、d均为惰性电极) . 下列说法正确的是 A A l为负极,c为阴极 B 装置中OH移向电极b C 电 极
8、c的 电 极 反 应 式 为C O(NH) e OHC O N HO D 通电一段时间后, 若A l电极的质量减轻 g, 则 d电极产生H L 下列有关实验操作、 现象和结论都正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸, 水浴加热, 然后加入银氨 溶液, 加热, 无银镜出现 蔗糖未水解 B 向稀溴水中加入苯, 充分振荡、 静置, 水层几乎无色 苯与溴水发生了取 代反应 C 测定等浓度的N a C O和N aS O溶液的 p H , 前者 p H 比后者大 非金属性: SC D 取 m L m o lL K I溶液, 加入 m L m o lL F e C l溶液, 萃取分
9、液后, 向水层中滴入K S C N溶液, 溶 液变成红色 F e 和I 所发生 的反应为可逆反应 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) 吡啶( ) 的结构与苯相似, 分子内存在大键, 与水能以任意比例互溶. 已知: 分子中的大键可用符号 n m表示, 其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与 形成大键的电子数( 如苯分子中的大键可表示为 ) .下列关于吡啶的说法错误的是 A 其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小 B 分子内的大键可表示为 C 分子中C、N原子的杂化方式均为 s p 杂化 D 吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水形成的氢键有关 铁镁合金是目前已发现的
10、储氢密度最高的储氢材料之一, 其晶胞结构如图所示.储氢 时,H分子在晶胞的体心和棱的中心位置, 且最近的两个氢分子之间的距离为a n m, NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A 该合金储氢后晶体的化学式为F eM g H B 该晶胞中F e的配位数为 C 该晶胞中, 与铁原子等距离且最近的铁原子有 个 D 储氢后晶体的密度为 (a )N A gc m 铵明矾NHA l(S O) HO 是分析化学常用基准试剂, 其制备过程如下: 下列说法错误的是 A 过程过滤可得到N a HC O晶体 B 过程加入稀硫酸的目的是为了除去滤液A中混有的N a HC O杂质 C 铵明矾能析出是因为其溶解
11、度比(NH)S O、A l(S O)的均小 D 向铵明矾溶液中逐滴加入N a OH溶液并加热, 依次观察到的现象为: 先有刺激性气 味气体逸出, 接着有白色沉淀生成, 最后白色沉淀溶解 向等物质的量浓度N aS、N a OH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中含硫各微粒 (HS、H S 、 S ) 的分布分数( 平衡时某微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数) 与滴加 盐酸体积的关系如图所示( 忽略滴加过程HS气体的逸出) .下列说法正确的是 A X点对应溶液中:c(N a ) c(HS)c(H S ) c(S ) B 若知Y点处的 p H , 可计算出Ka (HS) C 已知N a H S溶液呈碱性
12、, 若向N a H S溶液中加入C u S O溶液至恰好完全反应, 所得 溶液呈强酸性 D X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为:XY 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) 二、 非选择题: 本题共小题, 共 分. ( 分) 氰化钠(N a C N) 是一种重要的基本化工原料, 用于基本化学合成、 电镀、 冶金和有 机合成医药、 农药, 同时也是一种剧毒物质, 一旦泄漏需要及时处理.一般可以通过喷洒 双氧水或过硫酸钠(N a SO) 溶液来处理, 以减轻环境污染. N a C N用双氧水处理后, 产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体, 该反应的离子方程
13、式是 . 工业制备过硫酸钠的反应原理如下: 主反应: (NH) SO N a OH N aSO NH HO 副反应: NH N aSO N a OH N aS O HON 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠, 并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠 废水. 【 实验一】 实验室通过下图所示装置制备N a SO. ( ) 装置c中盛放(NH)SO溶液的仪器名称是. ( ) 装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是, 为控 制其通入速率, 可采取的有效措施为( 答一条) . ( ) 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有( 填字母) . A 温度计B 水浴加热装置C 洗气瓶D 玻璃棒 【 实验
14、二】 测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量. 已知: A g C N A g ( C N) , A g I A g I ,A g I呈黄色, 且C N 优先与 A g 反应. 实验如下: 取 L处理后的N a C N废水, 浓缩为 m L置于锥形瓶中, 并滴加几滴K I 溶液作指示剂, 用 m o l L的标准A g NO溶液滴定, 消耗A g NO 溶液的体积为 m L. ( ) 滴定终点的现象是. ( ) 处理后的废水中氰化钠的浓度为m gL . 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) ( 分) 有机合成的一项重要应用就是进行药物合成, 化合物J是一种治疗癌症的药
15、, 一 种合成路线如下: 已知: a b 回答下列问题: ( ) 反应的反应条件是. ( ) 反应的化学方程式是. ( )E的含氧官能团名称是 . ( ) 反应的反应类型是 . ( )H的结构简式是 . ( )X与F互为同分异构体,X结构中含苯环和羟基, 且能发生银镜反应, 但羟基不能连接 在碳碳双键碳原子上, 除苯环外不含其他环状结构, 符合条件的X的结构共种. ( ) 乙酰胺基苯甲醛( ) 用于医药生产, 它也是其他有机合成的 原 料. 试 设 计 用 乙 醛 和 对 氨 基 苯 甲 醛 () 制 备 的合成路线:.( 其他无机试剂任选) ( 分)自从 年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以
16、来, 氨在工农业生产中应用 广泛, 可由N、H合成NH. ( ) 天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H的主流方法.CH经过两步反应完全转 化为H和C O, 其能量变化示意图如下: 结合图像, 写出 m o lC H通过蒸汽转化为C O 和H的 H k Jm o l . 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) ( ) 世纪末, 科学家采用高质子导电性的S C Y陶瓷( 能传递H) 为介质, 用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极, 通过电解实现高温常压下的电化学合成氨. 其示意图如图所示, 阴极的电极反应式为. ( ) 甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应
17、:N(g) H(g) NH(g)H.tm i n时达到平衡, 在tm i n时改变某一条件, 其反应过程如图所 示, 下列说法正确的是. A tm i n时改变的条件可以是向密闭容器中加N B 、两过程达到平衡时,NH的体积分数: ()() C 、两过程达到平衡的标志可以是混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D 、两过程达到平衡时, 平衡常数:KK ( ) 乙小组模拟不同条件下的合成氨反应, 向容器中充入 m o lN和 m o lH, 不同温度 下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强( p) 的关系如图. T、T、T由大到小的排序为. 在T、 MP a条件下,A点v正v逆( 填“” “”
18、或“” ) , 理由是. 计算T、 MP a平衡体系的平衡常数KpMP a .( 用平衡分压代替平衡 浓度计算, 分压总压物质的量分数, 结果保留两位有效数字) 湖北省新高考联考协作体高三起点考化学试卷第 页( 共页) ( 分) 铁红(F eO) 和钛白粉(T i O) 均为重要的墙面装修颜料.一种利用钛铁矿( 主要 成分为F e T i O, 还含有少量F e O) 联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示: 回答下列问题: ( ) 为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解, 可采取的措施有( 任写一种) . ( ) 操作为. ( )F e S O溶液与NHHC O溶液反应的离子方程式是, 该反应 温度应
19、控制在 以下, 其原因是 . ( ) 固体F e C O在空气中煅烧生成F eO, 该反应的化学方程式为. ( ) 富含T i O 的溶液加热可生成 T i O(OH)沉淀, 该反应的离子方程式为. ( ) 已知K s p (F e C O) , K s p F e(OH) , 常温时, 在生成的 F e C O达到沉淀溶解平衡的溶液中, 测得溶液中c(C O ) m o l L, p H 为, 则所得的F e C O中F e(OH) ( 填“ 含” 或“ 不含” ) . 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第1页 2 20 02 21 1 年年湖湖北北省省新新高高考考联联考考协
20、协作作体体高高三三起起点点考考试试 高高三三化化学学参参考考答答案案 一一、选选择择题题： 序序号号 1 2 3 4 5 6 7 8 答答案案 B C C D A D B D 序序号号 9 10 11 12 13 14 15 答答案案 B C D B C D C 16. (14 分，每空 2 分) CN H 2O2H2O=NH3HCO3 (1) 三颈烧瓶 (2)将产生的氨气及时排除， 防止发生副反应 通过控制分液漏斗的活塞控制双氧水 的加入量，从而控制气体通入速率 (3) AB (4) 滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉 淀不消失 (5) 0.98 17.
21、(14 分，每空 2 分) (1)NaOH、乙醇、加热 (2) +O2 H2O (3) 羟基、羧基 (4) 消去反应 (5) (6) 16 (7) 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第2页 18. (14 分，每空 2 分) (1)165.4 (2)N26H 6e=2NH 3 (3)AC (4)T3T2T1 在 T2、60 MPa 时，A 点 NH3的体积分数小于平衡时 NH3 的体积分数，此时反应正向进行最终建立平衡状态，所以 v正v逆 0.037 19. (13 分，除标注外，其余每空 2 分) (1) 将钛铁矿粉碎、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等(任写一种) (1 分)
22、 (2) 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O 减少 NH4HCO3分解、减少 Fe2 水解 (4) 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2 (5) TiO2 2H 2O TiO(OH)22H (6)不含 试试题题解解析析 1答案：B 【解析】聚乙烯分子结构中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故 A 错误； “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，是由多种 材料混合成具有特殊功能的材料，属于复合材料，故 B 正确；毛、丝属于蛋白质，燃烧的 产物为 N2、CO2和 H2O，故 C 错误；光导纤维成分为二氧化硅，不属于有机高分子材料， 故
23、 D 错误。 2答案：C 【解析】X、Y 为短周期元素，X 的周期数是族序数的 3 倍，推出 X 为 Na、 Y 为 Mg，1molY w p 含 14mol 中子，故 A 正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH Mg(OH)2，故 B 正确；Na2O2中含离子键和非极性共价键，故 C 错误；Na、 Mg 价电子 排布式分别为 3s1、 3s2，均在元素周期表的 s 区，故 D 正确。 3答案：C 【解析】1mol 白磷(P4)含共价键数为 6NA ，1mol 甲烷含共价键数为 4NA ， 含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量之比为 2：3，故 A 错误；Fe(OH)
24、3胶 体粒子为 Fe(OH)3的粒子集合体， 16.25gFeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA， 故 B 错误；Al3 3H 2OAl(OH)33H ，Fe22H 2OFe(OH)22H ，1L0.5 molL 1Al 2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于 1.5 NA，故 C 正确；电解精炼铜时，若阴极得 电子数为 2 NA，则阳极失去电子数也为 2 NA，但阳极失去电子的金属除了铜，还有铁、 锌等其他金属，质量不是 64g，故 D 错误。 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第3页 4答案：D 【解析】向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程
25、式应为：NH 4 HCO3 2OH=NH 3H2OCO2 3H2O，故 A 错误；NaAlO2溶液中通入过量 CO2，离 子方程式应为：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 ，故 B 错误；向 Fe(NO 3)3溶液 中加入过量的 HI 溶液，除了要考虑 HNO3与 I 的反应，还要考虑 Fe3与 I的反应，故 C 错误； 过量 Fe 和稀 HNO3的反应， Fe 只能氧化为 Fe2 ， 离子方程式应为： 3Fe8H2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2O，故 D 正确。 5答案：A 【解析】X 是短周期原子半径最小的主族元素，X 为H，根据四种元素组成的 一种化合物的结构 ，以及
26、 Z 无最高正价，推出 Y 为 C，Z 为 O，W 为 Na，C、H、O 三种元素可形成多种有机羧酸，故 A 错误；X、Z 可形成 H2O2，分子中 存在极性键和非极性键，故 B 正确；Y 的最简单氢化物为 CH4，空间构型为正四面体，故 C 正确；NaHCO3溶液显碱性，故 D 正确。 6答案：D 【解析】反应比反应活化能低，反应更容易发生，故 A 正确；Fe3 在 反应中被消耗生成中间产物 Fe2 ，在反应中 Fe2消耗又生成了 Fe3，Fe3是该反应的 催化剂，故 B 正确；增大 Fe3 的浓度，能够加快反应的速率，反应决定整个反应的快 慢，故 C 正确；无论是否加 Fe3 ，该反应为放
27、热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能 小，故 D 错误。 7答案：B 【解析】A 中部分碳原子连 4 个价键，其中 3 个与碳原子相连，形成四面体 构型，不可能所有碳原子共面，故 A 错误；B 中有 3 个碳原子连 4 个价键，且所连 4 个原 子或原子团不相同，则 B 含有 3 个手性碳原子，故 B 正确；酯基不能与 H2加成，1molC 与 H2发生加成反应可消耗 1mol H2，故 C 错误；C 不能发生消去反应，故 D 错误。 8答案：D 【解析】灼烧碎海带应在坩埚中进行，故 A 错误；装置乙制备的乙烯中含有 SO2 ，会对乙烯的检验造成干扰，需用 NaOH 溶液除去再检验，且 B
28、中无温度计，故 B 错误；蒸发 FeCl3溶液会促进其水解为 Fe(OH)3，无法得到 FeCl3固体，故 C 错误；用 Cu 和稀硝酸反应制取 NO，并用排水法收集，故 D 正确。 9答案：B【解析】基态铬原子的价电子排布式为 3d54s1，故 A 正确；Ge、Ga、As 的第 一电离能由大到小的顺序应为 AsGeGa，故 B 错误；Zn、Ge、As 的电负性由大到小 的顺序为 AsGeZn，故 C 正确；碳化硅、晶体硅均属于原子晶体，键能 Si-C Si-Si，熔沸点碳化硅大于晶体硅，故 D 正确。 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第4页 10答案：C【解析】Al 为负极
29、，c 为阳极，故 A 错误；装置 1 中 OH 为阴离子，应移向 原电池的负极 Al， 故 B 错误； 电极 c 的电极反应式为 CO(NH2)2 - 6e 8OHCO2 3N2 6H2O，故 C 正确；未强调标准状况下 H2 的体积为 6.72L，故 D 错误。 11答案：D【解析】向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸水解得到葡萄糖，应先加入 NaOH 溶 液使其显碱性，再加入银氨溶液检验葡萄糖的生成，故 A 错误；苯与液溴，以 FeBr3作催 化剂才能发生取代反应，故 B 错误；最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，H2SO3 不是 最高价含氧酸， 故 C 错误； 3mL0.1 molL1KI 溶液与
30、 2mL0.1 molL1FeCl3溶液混合反应， 2Fe3 2I=2Fe22I 2，Fe3 不足，萃取分液后，向水层中滴入 KSCN 溶液，溶液变成 红色，说明存在 Fe3 ，则 Fe3+和 I所发生的反应为可逆反应，故 D 正确。 12答案：B【解析】吡啶为分子晶体，其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小，故 A 正确； 吡啶的大 键应表示为，故 B 错误； 吡啶分子中 C、 N 原子的杂化方式均为 sp2 杂化，故 C 正确；吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水形成的氢键有关，故 D 正确。 13答案：C【解析】该合金储氢后晶体的化学式为 FeMg2H2，故 A 错误；该晶胞中 F
31、e 的配位数为 8，故 B 错误；该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有 12 个，故 C 正确； 该铁镁晶体的密度为 gcm 3 ，而不是储氢后晶体的密度，故 D 错误。 14答案：D【解析】2NH4HCO3Na2SO4=(NH4)2SO42NaHCO3，过程 I 过滤可得到 NaHCO3晶体，故 A 正确；滤液 A 过滤出 NaHCO3晶体，滤液为 NaHCO3饱和溶液，过程 II 加入稀硫酸可除去滤液 A 中混有的 NaHCO3杂质，故 B 正确；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3的 混合溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到铵明矾，是因为其溶解度比(NH4)2SO4、 Al2(SO
32、4)3的小，故 C 正确；向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，依次观察到的 现象应为：先有白色沉淀生成，接着有刺激性气味气体逸出，最后白色沉淀溶解，故 D 错 误。 15答案：C【解析】向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸，由物料守 恒知，无论所加盐酸为多少，均有 c(Na ) =3c(H 2S)c(HS )c(S2)，故 A 错误；若知 X 点处的 pH，可计算出 Ka2(H2S)，若知 Y 点处的 pH，可计算出 Ka1(H2S)，故 B 错误；若 向NaHS溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应， 反应离子方程式为： HS Cu2=CuS A 37 N)1
33、02( 416 a 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第5页 H ，所得溶液呈强酸性，故 C 正确；X 点为 Na 2S、NaHS、NaCl 的混合溶液，Y 点为 H2S、NaHS、NaCl 的混合溶液，可水解盐促进水的电离，弱酸抑制水的电离，X、Y 点对 应溶液中水的电离程度大小关系应为：XY，故 D 错误。 16. 解析 NaCN 用双氧水处理后，生成的酸式盐为碳酸氢钠，使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体为氨气，反应的离子方程式为 CN H 2O2H2O=NH3HCO3 。 (1) 装置 c 中盛放(NH4)2S2O8的仪器名称是三颈烧瓶。 (2)主反应产生氨气， 副反应氨气
34、为反应物， 装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置 c， 为了将产生的氨气及时排除，防止发生副反应。通过控制分液漏斗的活塞控制双氧水的加 入量，从而控制气体通入速率 (3)由题可知，主反应的温度为 55 ，因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴 加热，需要水浴加热装置，所以合理选项是 AB。 (4)废水溶液中 KI 为指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定，Ag 将 CN反应完全后与 I结合为 AgI 黄色沉淀，因此终点现象为：滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生 黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。 (5)根据 Ag 2NaCN 消耗 1.0103molL1 的标准 AgNO3
35、溶液的体积为 10.00 mL，得 m(NaCN)n(NaCN)M(NaCN)2n(AgNO3)M(NaCN)21.010 3molL110.00 10 3L49 gmol19810 5g，废水中氰化钠的浓度为 c(NaCN) 0.98mgL 1。 17. 解析：由 A、C 的结构简式可知，B 的结构简式为 在氢氧化钠溶 液中共热发生水解反应生成，则 D 为催化氧化生成 ， 则 E 为在 浓 硫 酸 中 发 生 消 去 反 应 生 成 与PBr3反应生成与 1L mg101098 35 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第6页 反应生成，则 H 为 (1)反应为在氢氧化钠乙醇溶
36、液中加热发生消去反应生成 (2) 反应为催化氧化生成，方程式为 (3) E 为 ， 含氧官能团是羟基、羧基 (4) 反应为 在浓硫酸中发生消去反应生成 (5) H 的结构简式是 (6) X 结构中含苯环和羟基，且能发生银镜反应，说明 X 中含有羟基、醛基和碳碳双键， 羟基直接连接在苯环上，若苯环上有两个侧链，取代的可能性为，另一个侧链 为CH=CHCHO 和C(CHO)=CH2，同分异构体共有 6 种；若苯环上有三个侧链， 另两个侧链分别为CH=CH2和CHO，将CHO 先固定在苯环上，取代的可能性为 ，同分异构体共有 10 种，则符合条件的 X 的结构共有 16 种。 (7) 由题给信息可知
37、，CH3CHO 催化氧化生成 CH3COOH，CH3COOH 与 PBr3反应生成 CH3COBr，CH3COBr 与反应生成，则合成路 线为： 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第7页 18. 解析：(1)结合图像可知，第一步反应的热化学方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g) 3H2(g) H206.4 kJmol 1， 第二步反应的热化学方程式为CO(g)H 2O(g)=CO2(g) H2(g) H41.0 kJmol 1，根据盖斯定律，由得：CH 4(g)2H2O(g)=CO2(g) 4H2(g) H165.4 kJmol 1。 (2)该装置通过电解实现高温常压下的
38、电化学合成氨，结合工作原理图知，阴极得电子，发 生还原反应，合成氨反应中，N2得电子化合价降低被还原，故电极反应式为 N26H 6e =2NH 3。 (3)根据图像分析，t2 min 时 v正增大，v逆不变，改变的外界条件为增大反应物浓度，故 A 项正确；若 t2 min 时改变的条件是大量通入 N2或 H2，则平衡时 NH3的体积分数：() ()，故 B 项错误；过程和中混合气体的质量不变，但混合气体的物质的量变小，混合 气体的平均相对分子质量不再发生变化可作为判断平衡状态建立的标志，故 C 项正确；温 度不变，平衡常数 K 不变，故 D 项错误。 (4) 合成氨反应的正反应为放热反应，温度
39、越高平衡时 NH3的体积分数越小，所以 T3 T2T1。在 T2、60 MPa 条件下，A 点时 NH3的体积分数小于平衡时 NH3的体积分数， 此时反应正向进行，所以 v正v逆。结合图像知，T2、60 MPa 平衡时 NH3的体积分数为 60%， 则平衡时 (N2)和 (H2)的总和为 40%， N2和 H2按 1： 3 投料， 任何时刻 (N2)： (H2) 1：3，故 (N2)=10%，(H2)30%，Kp 0.037 (MPa) 2。 19解析：(1) 增大反应物接触面积、提高反应温度或提高反应物浓度均能加快反应速率 (2)从溶液中得到绿矾(FeSO47H2O)，需采取蒸发浓缩、冷却结
40、晶、过滤的操作 (3) 根据题图可知该反应的离子方程式为 Fe2 2HCO 3=FeCO3CO2H2O，温度太 高，则 NH4HCO3易分解， Fe2 易水解。 (4) 固体 FeCO3在空气中煅烧被氧化生成 Fe2O3，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素 守恒，该反应的化学方程式为 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2。 () ()3 2 30%60MPa10%60MPa 60%60MPa 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第8页 (5)TiO2 水解生成TiO(OH) 2， 其反应的离子方程式为TiO2 2H 2O TiO(OH)22H 。 (6) 常温时，在生成的 FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中 c(CO2 3)1.010 6 molL 1， pH 为 8， K sp(FeCO3)c(Fe2 )c(CO2 3)， 故 c(Fe2 )K sp(FeCO3)c(CO2 3)3.0 10 5 molL1，pH8，则 c(OH)106 molL1，故 c(Fe2)c2(OH)3.01017 KspFe(OH)28.010 16，故所得的 FeCO 3中不含 Fe(OH)2。 湖北省新高考联考体高三化学参考答案（共 8 页） 第9页
