1、1 广州市广州市 2021 届普通高中毕业班综合测试（二）届普通高中毕业班综合测试（二） 化化学学 本试卷共 10 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题 卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填 涂考生号。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项 的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各 题目指定区域内相应位置上
2、；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55Cu 64Zn 65 Sb 122 一一、选择题选择题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分分。第第 110 小题小题，每小题每小题 2 分分；第第 1116 小题小题，每小题每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1三星堆遗址被誉为 20 世纪人类最伟大的考古发现之一。
3、下列叙述错误的是 选项出土文物叙述 A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金 B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大 C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成 D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质 2 “嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的 3He 可用于核聚变， 下列说法正确的是 A3He 和 4He 核外电子数相等 B3He 和 4He 是同种核素 C3He 和 4He 中子数相等 D由 3He 组成的单质为3He2 3氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是 A氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B氮气和氧气在放电条件下直接生成 NO2 C氮气是工业合成氨的
4、原料之一 D氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物 4维生素 A1是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于 2 该化合物的叙述错误的是 A分子中含有 20 个碳原子 B能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生加成反应 D能够发生水解反应 5以混有 SiO2的 MgCO3为原料制各氧化镁的实验流程如下： 下列说法错误的是 A酸浸的离子方程式为 CO3 2+ 2H CO2+ H2O B浸出渣的成分是 SiO2 C母液的主要溶质是 NH4Cl D固体 X 是 Mg(OH)2 6下列实验能达到目的的是 A用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeC13溶液 B用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的
5、 pH C用 Ba(OH)2溶液鉴别 NH4C1、(NH4)2SO4和 K2SO4 D用蒸馏法分离乙醇（沸点为 783）和苯（沸点为 80.1） 7某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.金属 M 作电池负极，放电时发生氧化反应 B放电时，空气中的氧气得到电子 C电池总反应为 2M + O2+ 2H2O2M(OH)2 D放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属 M 电极 8NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知 Ka(HNO2)=7.110-4。下列叙述正确的是 AHNO2溶液的 pH 随温度升高而增大 B0.01 molL-1HNO2溶液的 pH=2 3 C0.01 molL
6、-1NaNO 溶液中 c(Na )=c(NO2-)+c(HNO2) D0.01 molL-1NaNO2溶液中 c(Na )c(OH)c(NO2)c(H) 9将 SO2通入不同溶液中探究 SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是 选 项 溶液预测的现象分析 AFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿 色 SO2有还原性 B品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性 C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性 DNa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀H2SO3酸性比H2SiO3强 10一种矿石(Z2X2Y5W2Y)的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 单质 燃烧发出耀眼的白光，X
7、原子 L 层比 K 层多一个电子，W2Y 分子中含有 10 个电子。下列说法正确的 是 A原子半径：ZYXW B常温常压下单质沸点：WYX CZ 与 Y 可形成共价化合物 ZY DX 的最高价氧化物的水化物是弱酸 11用下图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热：a、b、c、d 表示 相应仪器中加入的试剂） 。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的导 选 项 制各气 体 abcd ACl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液 碱石灰 BNH3浓氨水CaOH2O固体 NaOH CNO稀硝酸CuH2OP2O5 4 DH2稀硝酸ZnNaOH 溶液 无水 CaCl2 12设阿伏加德罗常数的值为
8、 NA，下列说法正确的是 ANa2O2与水反应，生成 0.1mol O2转移的电子数为 0.1 NA B32gS8（分子结构：)中的共价键数目为 NA C1L 0.1molL-1H2C2O4溶液中含有的 H 离子数为 0.2 NA D标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物中含有的氧原子数为 8NA 13下列叙述和均正确且有因果关系的是 选 项 叙述叙述 A石墨能导电且化学性质不活 泼 外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳 极 B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿 C铁的金属性比铜强FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板的制作 DAl(OH)3难溶于水Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 14中
9、国努力争取 2060 年前实现碳中和。利用 NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的 CO2，反应过程如 图所示。下列说法错误的是 A捕捉室中 NaOH 溶液喷成雾状有利于吸收 CO2 B环节 a 中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C反应过程中 CaO 和 NaOH 是可循环的物质 D可用 Na2CO3溶液代替 NaOH 溶液捕捉 CO2 5 15将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案， 原理如图所示。下列叙述错误的是 A阴极的电极反应式为 Fe3 + e Fe2+ B工作时，溶液中 H 向 b 极移动 C若消耗 8g 氧气，电路中转移 1mol 电子 D总反应为 4
10、HCl+O22Cl2+2H2O 16室温下，改变 0.10 molL-1邻苯二甲酸氢钾（KHA)溶液的 pH，溶液中 H2A、HA 、A2-的物 质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 己知 )()()( )( )( 2 2 ccc c AIgK2(H2A)=-5.4 BpH=4.15 时，2(H2A)+ (HA )=1 CKHA 溶液中：c(K+)c(HA )c(H2A)c(A2) DpH=7 时，c(A2 )c(HA)c(H+)=c(OH) 6 二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。第分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第题为必考题，考生都必须作答。第
11、2021 题为选考题，考题为选考题，考 生根据要求作答。生根据要求作答。 （一）必考题：共 42 分。 17 （14 分） 实验室以 K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在， 溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应： 3MnO42 + 2H2O 2MnO4+ MnO2+ 4OH (1) CO2法。实验装置如下图。 反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。 停止通入 CO2,过滤除去（填化学式， 下同） ， 将滤液蒸发浓缩、 冷却结晶， 抽滤得到 KMnO4 粗品。若 CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是
12、。 (2)电解法。实验装置如下图。 阳极的电极反应式为，阴极产生的气体为(填化学式)。 与 CO2法相比，电解法的主要优点是（写一条） 。 (3)高锰酸钾可用于测定软锰矿中 MnO2的含量，实验过程如下： 称取 m g 样品于锥形瓶中，加入 V1mL c1molL-1Na2C2O4溶液，加稀 H2SO4酸化，充分反应后， 用 c2molL -1KMnO4标准溶液滴定过量的 Na2C2O4，消耗 KMnO4溶液 V2mL。 滴定终点时溶液的颜色变化是。 软锰矿中 MnO2的质量分数表达式为。 7 18 （14 分） 锂、 镀等金属广泛应用于航空航天、 核能和新能源汽车等高新产业。 一种从萤石矿
13、（主要含 BeO、 Li2O、 CaF2及少量 CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）中提取铍的工艺如下： 已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片扶晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。回答下列 问题： (1)铍的化学性质与铝相似，写出 BeO 溶于 NaOH 溶液的化学方程式。 (2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。 (3)“浸出渣”的主要成分是。 (4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、。 (5)“除铝”时， 溶液的 pH 越小， 铝的去除率（填“越高”、 “越低”或“不变”） 。 利用“除 铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲
14、酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。 (6)由油酸铍制各 BeO 的方法是。 8 19 （14 分） CO2加氢制 CH3OH 是 CO2资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应 ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H1 反应 IICO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)H2 回答下列问题： (1)根据图（a)，H1=kJmol-1，H2=kJmol-1。 (2)在 4.0 MPa 压强下，按 n(H2)：n(CO2)=3:1 把两种气体通入恒压反应器中，CO2的平 衡转化率及 CH3OH 的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知：
15、CH3OH 的产率100% 525575K 时，使 CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为（填“反应 I”或“反应 II”） 。 475K 时，平衡体系中 n(CH3OH)：n(CO)=，反应 I 的平衡常数 Kp=（MPa)-2(列 出计算式）。 (3)为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 （写一条）。 (4)利用 M 催化 CO2加氢制 CH3OH 的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea 表示 活化能，单位为 eV。 CH3O*转化为 CH3OH 的化学方程式为 . 下列说法正确的是（填标号）。 AH2与 2H*能量差
16、为 0.60eV B第 ii 步有 OO 键断裂 C第 iii 步反应速率最慢 D加入催化剂 M 不影响 CH3OH 的平衡产率 （二）选考题：共（二）选考题：共 14 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20选修 3:物质结构与性质（14 分） 9 过渡金属硫族化合物 Cu2ZnSbS4为具有良好可控性的半导体材料， 可用于太阳能电池制备、 激光技术、 光催化水的裂解等领域。Cu2ZnSbS4的其中一种制备方法是以 CuS、ZnS、Sb2S3和 Cu 为原料高能球磨后， 在 H2S 气氛中退火
17、。 回答下列问题： (1)下列电子排布图中，能表示基态 S 原子 3p 轨道电子状态的是（填标号）。 (2)基态 Cu+的价层电子排布式是. (3)CuS 由 Cu(NO3)2与 H2S 反应制备。根据价层电子对互斥模型，H2S 中心原子价层电子对数为。NO3- 的空间构型为。 (4)Sb2S3的晶体类型与 CuS 相同，除上述用途外，Sb2S3也用于制作火柴头。火柴燃烧时，Sb2S3转化 为 Sb2O3和 SO2，这三种物质熔点由高到低的顺序是。 (5)Cu2ZnSbS4的四方晶胞如图所示。 Sb 位于晶胞的顶点和体心，则图中 A 代表的原子是。 原子 A 的坐标为) 4 1 , 2 1 ,
18、 0(，原子 B 的坐标为) 4 1 , 0 , 2 1 (，则原子 C 的坐标为。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Cu2ZnSbS。的密度为gcm-3（列出计算表达式） 。 10 21选修 5：有机化学基础（14 分） 化合物 H 可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C 的化学名称是。 (2)反应的化学方程式是。 (3)反应的原子利用率为 100%，则 E 的结构简式是。 (4)G 中含氧官能团的名称是。 (5)反应的反应类型为。 (6)芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，化合物 X 含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为 3:2:1，写出 两种符合要求的化合物 X 的结构简式。 (7)写出以和为原料制备的合成路线 （其他无机试剂任选）。 化学参考答案化学参考答案 11 12 13 14 15
