1、化学物质及其变化化学物质及其变化 课题：第二章课题：第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 专题复习专题复习 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质； 2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念 过程过程 与方法与方法 通过知识归纳总结的教学， 让学生学会对所学知识进行归纳总结， 引起学生对学习方法的重视。 情感态度情感态度 价值观价值观 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方 法，感受学习的快乐 重重 点点 离子方程式的本质及离子方程式的书
2、写； 难难 点点 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 专题复习专题复习 一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理 1 1、物质的分类、物质的分类 2 2、物质的化学变化、物质的化学变化 二、本章典型题剖析二、本章典型题剖析 三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律：、守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合 价升高总数价升高总数=降低总数
3、降低总数=失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数 2 2、价态律：、价态律： (1) (1) 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处 于中间价，既有氧化性，又有还原性。于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2) (2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态 间不发生氧化还原反应。间不发生氧化还原反应。 注意：注意： 1 1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强
4、， 2 2 金属元素只有正价无负价， 金属元素只有正价无负价，F F、O O 只有负价无正价只有负价无正价 3 3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 3 3、强弱律、强弱律 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 教学过程教学过程 教学步骤教学步骤、内容、内容 教学方教学方 法
5、法 板书一、本章知识结构梳理板书一、本章知识结构梳理 讲讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。 分类要有一定的标 准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 常用的分类方法 有交叉分类法和树状分类法。 板书板书1 1、物质的分类、物质的分类 投影投影(1) (1) 以分散质粒子大小对分散系分类以分散质粒子大小对分散系分类 (2) (2) 以组成为标准对物质进行分类以组成为标准对物质进行分类 纯 单 质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 化 氧 化 物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：A
6、l2O3 不成盐氧化物：CO、NO 酸 按 酸 根 分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按 电 离一元酸：HCl、HNO3 投 影 主 干知识， 让 学 生 回 忆 细 节知识。 分散系 浊液 分散质粒子直径100 nm 不能透过滤纸 不能发生丁达尔效应 呈不均一、不透明、不稳定的外观特征 溶液 分散质粒子直径 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 投影投影例例 3 3、根据反应式： 1 2Fe 3 +2I =2Fe2 +I 2 2 Br2 +2Fe 2 =2Br +2Fe 3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( ) A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、Br 、I 、Fe2 D、Fe2 、I、Br 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化
