1、从实验学化学从实验学化学 课题：第一章课题：第一章 从实验学化学从实验学化学 专题复习专题复习 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与技能与技能 通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。 过程过程 与方法与方法 通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习 方法的重视。 情感态情感态 度价值度价值 观观 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快 乐。 重重 点点 1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作 难难 点点 让学生学会归纳总结
2、，并能充分认识归纳总结知识的好处。 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理 ( (一一) )、混合物分离与提纯、混合物分离与提纯 1 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” 2 2、蒸馏操作应注意的事项、蒸馏操作应注意的事项 3 3、萃取的操作方法如下、萃取的操作方法如下 4 4、分液的操作方法、分液的操作方法 ( (二二) )物质的量物质的量 1 1、 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 2 2、气体摩尔体积气体摩尔体积 3 3、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 二、
3、本章专题讲座二、本章专题讲座 ( (一一) ) 平均摩尔质量的计算平均摩尔质量的计算 1 1、平均摩尔质量、平均摩尔质量(M)(M) 2 2、求算方法、求算方法 (1)(1)已知混合已知混合 物的总质量物的总质量(m(m混混) )和总物质的量和总物质的量(n(n混混) ) M=M= 2n1n .2M*2n1M*1n n m 混 混 (2) (2) 已知标准状况已知标准状况下混合气体的密度下混合气体的密度 d d混混，则，则 M=22.4*dM=22.4*d混混 (3)(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度 d d混混是一种简单气体是一种简单气
4、体 A A 的密度的密度 d dA A的的 D D 倍，则倍，则 D D 称为相对密度。称为相对密度。 D=D= MA M dA d 混 ( (二二) ) 有关气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算 ( (三三) ) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 C CB B= B M w1000 w=w= 1000 MC BB ( (四四) ) 有关溶液稀释问题的计算有关溶液稀释问题的计算 m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2 C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 ( (五五) ) 不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算
5、 1 1、体积可加合时的混合问题、体积可加合时的混合问题 公式：公式：C=C= 21 2211 VV V*CV*C 2 2、不同浓度的两溶液混合后、不同浓度的两溶液混合后 w w 的求算的求算 ( (六六) ) 十字交叉法十字交叉法 1 1、原理、原理： ca bc n n B A 2 2、适用范围、适用范围：凡能满足凡能满足 a na nA A + b n+ b nB B =c(n=c(nA A+n+nB B) )关系的混合问题关系的混合问题，均能用十字交叉法。均能用十字交叉法。 3 3、典型应用、典型应用 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 教学方法教学方法 引入我们已经学习完
6、了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌 握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏， 作业是否做对了， 做的时候是否遇到什 么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情 况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进 行归纳总结。 讲请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳 总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在 后面附上正确答案。 板书一、本章知识结构梳理板书一、本章知识结构梳理 ( (一一) )、混合物分离与提纯、混合物分离与提纯 讲述讲
7、述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程， 分开后各物质要恢复到原来的状态； 物质的提纯是把混合物中的杂质除去， 以得到纯物质 的过程。 投影投影 讲述讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”， “一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在 漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 “二低” ： 滤纸边缘应略低于漏斗边缘； 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略 低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 “三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏 斗中倾倒液体时， 要使玻璃棒一端与滤纸三折
8、部分轻轻接触； 承接液体的烧杯嘴和玻璃棒 接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤 一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得 到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面 浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 板书板书 1 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” 板书板书22、蒸馏操作应注意的事项、蒸馏操作应注意的事项 讲述讲述蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 23，也不能少于 13； 温度计水银球部分应
9、置于蒸馏烧瓶支管口下方约 0.5cm 处； 冷凝管中冷却水从下口进，上口出； 为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； 蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 板书板书33、萃取的操作方法如下：、萃取的操作方法如下： 讲述讲述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握 住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； 蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取
10、。 板书板书4 4、分液的操作方法：、分液的操作方法： 讲讲用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； 将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保 证漏斗里的液体能够流出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可 使上层液体流出； 从漏斗上端口倒出上层液体。 学生讨论学生讨论 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” 讲述讲述 (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯 的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被
11、提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂 质)；三除杂途径选最佳。 ( (二二) )物质的量物质的量 1 1、 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。 2.摩尔（mol）: 把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3.阿伏加德罗常数：1mol 物质中所含的“微粒数”。 把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位
12、物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g.mol -1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 板书板书2 2、气体摩尔体积气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m 3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 板书板书3 3、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶
13、液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的浓度。 （2）单位：mol/L , mol/m 3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1） 基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算 的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲 配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液. 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
14、 B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度 相切为止. 3.溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液) 板书二、本章专题讲座板书二、本章专题讲座 ( (一一) ) 平均摩尔质量平均摩尔质量的计算的计算 1 1、平均摩尔质量、平均摩尔质量(M)(M) 讲假设混合气体为 1 mol，组成 1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体 积比的乘积之和，以 g/ mol 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅 适用于
15、气体，对固体和液体也同样适用。 板书板书2 2、求算方法、求算方法 (1)(1)已知混合已知混合 物的总质量物的总质量(m(m混混) )和总物质的量和总物质的量(n(n混混) ) M=M= nn .M*nM*n n m 21 2211 混 混 投影例投影例 1 1、已知空气中、已知空气中 N N2 2和和 O O2 2的体积比为的体积比为 4 4：1 1，求空气的平均相对分子质量，求空气的平均相对分子质量 2 1 2 1 V V n n 设 N2为 4 mol，O2为 1 mol M=8 .28 14 32*128*4 g/ mol 板书板书(2) (2) 已知标准状况下已知标准状况下混合气体
16、的密度混合气体的密度 d d混混，则，则 M=22.4*dM=22.4*d混混 (3)(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度 d d混混是一种简单气体是一种简单气体 A A 的密度的密度 d dA A的的 D D 倍，则倍，则 D D 称为相对密度。称为相对密度。 D=D= AA M M d d 混 投影例投影例 2 2、某气体对、某气体对 H H2 2的相对密度为的相对密度为 1414，求该气体分子量。，求该气体分子量。 M=2*14=28 板书板书( (二二) ) 有关气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算 投影投影例例 3 3、标准状
17、况下标准状况下，2.2 g CO2.2 g CO2 2的体积是多少的体积是多少？ 解法：n(CO2)= 1 - 2 2 molg 44 g 2 . 2 )CO( )CO( M m =0.05 mol。 因为标况下Vm=22.4 Lmol 1。 V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol22.4 Lmol 1=1.12 L。 答：在标准状况下 2.2 g CO2的体积为 1.12 L。 例例 4 4、在标准状况下，测得、在标准状况下，测得 1.921.92 克某气体的体积为克某气体的体积为 672 mL672 mL。计算此气体的相对分子质量。计算此气体的相对分子质量。 解法一：解：在标准状
18、况下，该气体的密度为： 本 题 运用 了 相对密度、 平 均 相 对分 子 质量、 质量守 恒 定 律等 知 识 进 行综 合 判断。 标= L 0.672 g 92. 1 =2.86 gL 1， 标准状况下，Vm=22.4 Lmol 1。 则该气体的摩尔质量为： M=标22.4 Lmol 1=2.86 gL122.4 Lmol1=64 gmol1， 即该气体的相对分子质量为 64。 解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为 n= 1 - 3 m molL 4 .22 L 1072. 6 V V =0.03 mol 摩尔质量为：M= mol 0.03 g 1.92 n m =64 gmol
19、1, 即气体的相对分子质量为 64。 答：此气体的相对分子质量为 64。 讲 在进行有关物质的量之间的换算时， 必须熟悉各量之间的关系， 对气体进行的计算， 尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。 板书板书( (三三) ) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 C CB B= B M w1000 w=w= 1000 MC BB 讲公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。 板书板书( (四四) ) 有关溶液稀释问题的计算有关溶液稀释问题的计算 讲稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量
20、)均不 变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒 板书板书 m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2 C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 板书板书( (五五) ) 不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算 思考体积何时可加合？思考体积何时可加合？ 讲若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为 1 g/cm 3,混合前后的质量比等 于其体积比，因而 V 混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓 溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时 V=m/p 板书板书1 1、体积可加合时的混合问、体积可加合时的混合问题题 公式：公式：C=C= 21 2211 VV V*CV*C 板书板书2 2、不同浓度的两溶液混合后、不同浓度的两溶液混合后 w w 的求算的求算 讨论 设有同种溶质不同浓度的两份， 其溶质的质量分数分别为 w1、 w2， 密度为1、 2， 且 w1w2 (1) 当两者等质量混合时， w混= 2 ww m2 mwmw 2121 (2) 当两等体积混合时， w= 21 2211 ww I、当溶液密度大于 1 时，w1w2, 12， w 2 ww 21 II、当溶液密度小于 1 时，w1w2, 11
