1、新高考背景下2021-2022届高三 化学有效复习备考策略 一、关于2021年高考化学命题 中国高考评价体系的说明指出，引导学生的 关注点从“解题”向“解决问题”转变。采用真实 情境下的主题式教学，打破原有知识的孤立性和零 散性。通过设置真实的问题情境，考查学生运用所 学知识分析解决问题的能力，促进学生学习方式的 转变，为学生的终生学习奠定坚实的基础。 以知识立意为主的命题思路 命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、 鉴别知识的能力和运用知识分析解决实际问题的能力。 知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查 的能力，然后以实际问题为素材确定考查的主干知识体系， 在此基础上
2、设置问题情景和设问方式。设问要体现认识、分 析和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对 学生综合科学素养的考查。 以能力立意为主的命题思路 能力 能力 知识知识 背景背景 设问设问 在能力立意中 对知识的选取 没有限制， 甚至是学生没 有接触过知识 都可以，考试 也是学习。 1.理解能力 2.推理能力 3.分析综合能力 4.应用数学能力 5.实验能力 全面思考，核心设问全面思考，核心设问 递进设问，逐步开放递进设问，逐步开放 命题突出真实 情景联系实际、 STSE，特别是 高科技成果 高考求新， 体现公平性。 2021高考命题要求 坚持立德树人，加强对学生德智坚持立德树人，加强对学生
3、德智 体美劳全面发展的考查和引导。要优化情境体美劳全面发展的考查和引导。要优化情境 设计，增强试题开放性、灵活性，充分发挥设计，增强试题开放性、灵活性，充分发挥 高考命题的育人功能和积极导向作用，引导高考命题的育人功能和积极导向作用，引导 减少死记硬背和减少死记硬背和“机械刷题机械刷题”现象。现象。 2022高考命题将继续坚定正确的政治方向，紧紧围高考命题将继续坚定正确的政治方向，紧紧围 绕高考的核心功能，各学科命题都要体现十九大及各届全绕高考的核心功能，各学科命题都要体现十九大及各届全 会的新精神、新论述，体现高考的会的新精神、新论述，体现高考的“加强核心价值体系教加强核心价值体系教 育育”
4、和和“增强学生社会感增强学生社会感”的育人功能和政治使命，并坚持的育人功能和政治使命，并坚持 把创新思维和学习能力考查渗透到命题全过程，落实把创新思维和学习能力考查渗透到命题全过程，落实“重重 思维、重应用、重创新思维、重应用、重创新”的命题要求，使高考由的命题要求，使高考由“解答试题解答试题 ”转向转向“解决问题解决问题”。高考命题。高考命题6大要求如下：大要求如下： 要求要求1：试题设计不超出试题设计不超出新课程标准新课程标准、中国中国 高考评价体系和说明高考评价体系和说明和教材要求。和教材要求。 要求要求2 2：试题要求，必须科学规范，目标明确，试题要求，必须科学规范，目标明确， 在学术
5、上没有争议。题目立意情境和设问应科学、在学术上没有争议。题目立意情境和设问应科学、 可信、新颖、灵活，表达方式应合理、有效、准确可信、新颖、灵活，表达方式应合理、有效、准确 、简捷。、简捷。 要求3：试题考查的学科核心内容和主干知识 应具有合理的覆盖和比例，体现理论联系实际的 原则。 要求4：试题应具有较高的信度、效度、必要 的区分度和适当的难度，难易比例应配置合理。 要求5：选择题的题干应围绕一个中心，和选 项的关系一致，干扰项的有效性和迷惑性能反映 考生的典型错误，各选项的结构和语言长度应大 体一致，各题正确选项的分布要基本均匀。 要求6：非选择题考查主要的、重要的高层次 学科能力，答题量
6、和思维量与赋分值应合理。 1.1.方向明确，立意鲜明，情景新颖，贴近实际方向明确，立意鲜明，情景新颖，贴近实际 高考命题应体现时代主题，弘扬时代精神。试题体现高考命题应体现时代主题，弘扬时代精神。试题体现 中国特色。中国特色。 2.2.考查基础，变换情景，设问科学，注重创新考查基础，变换情景，设问科学，注重创新 高考试题具有高考试题具有“重基础、重应用、重时事、重生活重基础、重应用、重时事、重生活” 的特点。的特点。 2021高考命题的十项原则 3. 3.入易出难，路多口小，层层设卡，步步有难入易出难，路多口小，层层设卡，步步有难 试题层层设卡、环环相扣，每一问都要拦住一批考生，试题层层设卡、
7、环环相扣，每一问都要拦住一批考生， 只有最优秀的才能走到底。只有最优秀的才能走到底。 4.4.材料在外，答案在内，考查思维，体现能力材料在外，答案在内，考查思维，体现能力 考生看题时间少，做题时间少，想题时间多，考生看题时间少，做题时间少，想题时间多，“想想” 就是思维。就是思维。 5.5.体现国情，公平公正，以生考熟，直击软肋体现国情，公平公正，以生考熟，直击软肋 命题者在编制每一道试题时都要考虑我国的地域及民命题者在编制每一道试题时都要考虑我国的地域及民 族等因素，努力做到对每一位考生都公平。族等因素，努力做到对每一位考生都公平。 6. 6.起点很高，高屋建瓴；落点较低，回归高考评价体系起
8、点很高，高屋建瓴；落点较低，回归高考评价体系 物理化学等理科类试题有的是尖端科研课题、甚至物理化学等理科类试题有的是尖端科研课题、甚至 是获诺贝尔奖的问题内容，起点很高，但答案不会超越高是获诺贝尔奖的问题内容，起点很高，但答案不会超越高 考评价体系要求，落点很低。考评价体系要求，落点很低。 7. 7.重点必考，主干多考，次点轮考，补点选考重点必考，主干多考，次点轮考，补点选考 重点知识重点考，重点知识年年考，非重点知识轮流重点知识重点考，重点知识年年考，非重点知识轮流 考。考。 8.8.共性好考，个性难考，试题开放，探究创新共性好考，个性难考，试题开放，探究创新 高考也要注重共性与个性的考查，
9、高考试题一定要高考也要注重共性与个性的考查，高考试题一定要 增大探究性，扩大开放性，体现创新性。增大探究性，扩大开放性，体现创新性。 9.9.小口切入，深入挖掘，小中见大，思维穿透小口切入，深入挖掘，小中见大，思维穿透 试题往往从小的一点切入，要求考生能排除干扰，小试题往往从小的一点切入，要求考生能排除干扰，小 中见大，透过表面现象，从本质上去认识问题、分析问题中见大，透过表面现象，从本质上去认识问题、分析问题、 解决问题。解决问题。 10.10.掌握理论，学以致用，学科价值，重在应用掌握理论，学以致用，学科价值，重在应用 高考试题的学科价值在于考查知识的高考试题的学科价值在于考查知识的“应用
10、性应用性”，用，用 知识解决问题，正是命题的目的所在。自然学科要紧密联知识解决问题，正是命题的目的所在。自然学科要紧密联 系生产生活实际和科学技术发展，使本学科试题更加具有系生产生活实际和科学技术发展，使本学科试题更加具有 实际性、应用性和学科性。实际性、应用性和学科性。 二、2021年高考化学试题解析 2021 2021年全国甲卷和乙卷化学选择题题型常规，延续往年的常考年全国甲卷和乙卷化学选择题题型常规，延续往年的常考 题型或轮考题型，立足基础知识，聚焦核心主干。选择题大幅度增题型或轮考题型，立足基础知识，聚焦核心主干。选择题大幅度增 加考查基本概念的试题数量，包括化学与生活、气体制备实验、
11、离加考查基本概念的试题数量，包括化学与生活、气体制备实验、离 子方程式、有机物性质等常见的基础内容试题。子方程式、有机物性质等常见的基础内容试题。与近几年的高考试与近几年的高考试 题相比，试题结构、形式、难度、热点等没有发生题相比，试题结构、形式、难度、热点等没有发生太太大的变化，试大的变化，试 题具有良好的区分度，符合高考大纲和化学课程标准的要求。试题题具有良好的区分度，符合高考大纲和化学课程标准的要求。试题 形式非常灵活，题型和难度基本保持不变，考查的热点比较集中，形式非常灵活，题型和难度基本保持不变，考查的热点比较集中， 具有一定的相似性。只要基本功扎实，掌握具有一定的相似性。只要基本功
12、扎实，掌握“必备知识必备知识”和和“关键关键 能力能力”的学生，善于灵活变通的考生，具备一定分析问题、解决问的学生，善于灵活变通的考生，具备一定分析问题、解决问 题能力的学生，就可以顺利解决。题能力的学生，就可以顺利解决。 （一）试题特点 1、把握时代脉搏，突出立德树人导向 习近平主席代表我国政府向世界庄严承诺：我国在2030年前实现 碳中和、2060年前实现碳达峰的目标，展现了我国在应对全球气候变 化问题的责任与担当。试题引导考生了解和关注化学技术对对国民经 济和社会发展的重大贡献，精心创设问题情境，既引导学生关注化学 对国家科学、经济和社会发展的贡献，又深化了对基本概念的理解、 基本原理的
13、应用以及综合分析问题能力的考查，培育学生正确的价值 观。 2、夯实学科知识，倡导教学回归基础 2021 2021年高考化学试题密切关注课程标准中的学业要求和中学教学年高考化学试题密切关注课程标准中的学业要求和中学教学 实际，落实深化新时代教育评价改革总体方案，保障基础性，增实际，落实深化新时代教育评价改革总体方案，保障基础性，增 强灵活性，引导减少死记硬背和强灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题机械刷题”现象，充分发挥高考命现象，充分发挥高考命 题积极导向作用。试题对典型化合物的性质、基本反应类型、物质结题积极导向作用。试题对典型化合物的性质、基本反应类型、物质结 构基础理论、物质基本转化规律
14、、基本化学实验操作方法等基础知识构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等基础知识 的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学 遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学，实现考教衔遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学，实现考教衔 接。接。 3、巧设真实情景，完善信息获取能力 2021年高考化学试题立足化学科学特点，注重选取新材料、新药 物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深 化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，提 升对学科核心素养考查的有效性，
15、进一步提高人才选拔质量。信息获 取与加工是整个化学学科能力发展的基础。高考化学试题通过表格、 图像等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生信息整理能力。 4、加强逻辑推理，注重问题解决能力 试题通过创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。 对于真实的工业生产过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础 知识和基本原理，分析或选择反应条件、解读并挑选操作具体条件，推 测实际工艺单元过程的操作目的。 5、关注科学探究，探索归纳论证能力 2021年高考化学试题在往年的基础上继续探索通过数据图的 形式向学生提供丰富的信息，让学生通过化学反应原理分析数据 曲线代表的物理量之间的关系，考查学生利用
16、数据进行归纳论证 的能力。 6、创新呈现方式，鼓励考生理性学习 试题通过对适合学生认知特点的化学学科基本反应原理的考查， 转变呈现方式和考查思路，使考生能由浅入深、由表及里地分析和 解决问题，鼓励考生理性学习。 7、科学调控难度，引导落实改革理念 2021年化学命题从三个方面科学调控试题难度，命制不同难度的 试题，合理布局试卷中试题的难度梯度，区分不同层次的学生。 第一，增加基础题量。选择题均大幅度增加考查基本概念的试题数 量，每套试卷只保留两道具有一定难度和选拔功能的试题。 第二，减少情境陌生度。两套试卷的无机题均是以学生熟悉的铁、 钙、镁、碘等元素进行设计，实验题均考查基本实验操作、基本的
17、实 验仪器名称以及基本误差分析等内容。 第三，减少计算容量。对于较为复杂的数据计算，在设计试题时 注重考查原理。 （二）考情变化 （1）角度创新： 全国乙T13 电离平衡与沉淀溶解平衡联合命题 【创新点创新点】引起引起pH变化的酸不是变化的酸不是HA，而是另一种强酸且与，而是另一种强酸且与M+不形成沉不形成沉 淀。需要考生将淀。需要考生将MA M+ A-、 A-+ H+ HA相联系才能求解，命相联系才能求解，命 题角度新颖题角度新颖 下列叙述错误的是下列叙述错误的是（ ） A.溶液溶液pH=4时，时，c(M+)XY C气态氢化物稳定性XY DW的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 预测角度1
18、结合特殊物质结构进行考查 B B 2短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组 成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族 序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总 数的3/4，下列说法正确的是 A简单离子半径: ZMY B常温下Z和M的单质均能溶于 浓硝酸 CX与Y结合形成的化合物是离子化合物 D工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质 D D 3元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、 W、Q的说法正确的是 A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B原子半径的大小顺序为WZY C离子半径的大小顺序为W2Y2Z3 DW的气态氢
19、化物的热稳定性和还原性均比Q的强 预测角度2 结合局部周期表进行考查 C C 4X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元 素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的 化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个 电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如 图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的 是 A原子半径：WYZX B若C中混有E可用水洗方法除去 CA在工业上常用作制冷剂 DB与D反应生成Z2时，D作还原剂 D D 预测角度3 结合简易无机框图进行考查 （五）化学实验基础 化学实验基础知识是综合实验设计的基石，高考在选 择题或综
20、合实验设计中都涉及其踪影，如：实验安全、溶液 稀释、配制、药品取用与量取、洗涤、试纸使用、仪器识 别、选择和正确使用等；联系生产实际问题考查分离、检 验等实验知识是高考新常态。 预测角度预测角度1 1 化学实验操作化学实验操作现象现象结论表格型结论表格型 1下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( ) 选项选项实验操作实验操作实验现象实验现象结论或解释结论或解释 A 向某待测溶液中滴加几滴新向某待测溶液中滴加几滴新 制氯水，振荡，再加入少量制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液溶液 溶液变为红色溶液变为红色 待测溶液中一定待测溶液中一定 含有含有Fe2+ B 将将SO2通入紫色石蕊溶液中
21、通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后溶液先变红后 褪色褪色 SO2具有漂白性具有漂白性 C 向向2mLKI溶液中滴加几滴溴溶液中滴加几滴溴 水，振荡，再滴加水，振荡，再滴加2滴淀粉滴淀粉 溶液溶液 溶液呈蓝色溶液呈蓝色 Br2的氧化性比的氧化性比 I2的强的强 D 向某待测溶液中加入稀盐酸向某待测溶液中加入稀盐酸 酸化的酸化的BaCl2溶液溶液 有白色沉淀产有白色沉淀产 生生 待测溶液中一定待测溶液中一定 含有含有SO42- C C 预测角度2 结合装置图考查基本操作和仪器选择 2利用下列实验装置能完成相应实验的是() A A装置装置( (秒表未画出秒表未画出) )测定化学反应速率测定化学反应速率
22、 B B装置制取装置制取HClHCl并吸收尾气并吸收尾气 C C装置制备纯净的装置制备纯净的NHNH3 3 D D装置比较装置比较MnOMnO2 2、ClCl2 2、S S的氧化性的氧化性 A A 预测角度3 结合综合实验装置图考查 3依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4， 利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并 回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是( ) A A B BC CD D B B 预测角度4 有机实验基础 4下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中， 所选装置或实验设计合理的是( ) A A用图所示装
23、置可以除去四氯化碳中混有的溴单质用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质 B B用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 C C用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液 D D用图所示装置可除去用图所示装置可除去COCO2 2中混有的少量中混有的少量HClHCl B B 5 5实验室制备次硫酸氢钠甲醛实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO(NaHSO2 2HCHO2HHCHO2H2 2O)O)的步的步 骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SOSO2 2制得制得NaHS
24、ONaHSO3 3。 将装置将装置A A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液， 在在80809090下，反应约下，反应约3h3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于，冷却至室温，抽滤，将滤液置于 真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（ ） A装置A中可采用油浴或沙浴加热 B多孔球泡的作用是增大气体与 溶液的接触面积，使反应充分进行 C装置B中试剂可以是NaOH或 Na2CO3溶液 D可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体 A A （六）电化学 高考卷必考电化学，主要是新型燃料电池工作原理、
25、 电解原理在工业生产中应用等，大多数在选择题中考查： (1)从选材上看，侧重选择化学STSE素材，特别是新型电池、 燃料电池等；(2)从考查内容看，主要考查电极类型的判断、 书写电极反应方程式等；将电解原理与原电池原理融合是 高考发展方向，如通过电解或燃料电池处理废水中有机物， 如糖、醛等，成为高考命题热点。 预测角度1 以新型电池为载体进行考查 1 1国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢全氢 电池电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所 示。下列说法正确的是（示。下列说法正确的是（
26、 ） A A“全氢电池全氢电池”工作时，将酸碱工作时，将酸碱 反应的中和能转化为电能反应的中和能转化为电能 B B吸附层吸附层b b发生的电极反应：发生的电极反应： H H2 22e2e+2OH+2OH=2H=2H2 2O O C CNaClONaClO4 4的作用是传导离子的作用是传导离子 和参与电极反应和参与电极反应 D D“全氢电池全氢电池”的总反应：的总反应： 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O A A 2图中的原电池可以测定图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关的沉淀溶解平衡常数。有关 该原电池的说法不正确的是该原电池的说法不正确的是 A负极的电极反应
27、式为：Ag+Cl-e=AgCl B正极的电极反应式是Ag+ e=Ag C电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池 D反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液 C C 3相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图 所示装置是利用浓差电池电解所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液溶液(a、b电极均为石电极均为石 墨电极墨电极)，可以制得，可以制得O2、H2、H2SO4和和NaOH。下列说法不。下列说法不 正确的是正确的是( ) A Aa a电极的电极反应为电极的电极反应为4H4H2 2O+4eO+4e- -=2H=2
28、H2 2+4OH+4OH- - B Bc c、d d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜 C C电池放电过程中，电池放电过程中，Cu(1)Cu(1)电极上的电极反应为电极上的电极反应为CuCu2+ 2+2e +2e- -=Cu=Cu D D电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH320g NaOH D D 4硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁 过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图
29、过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图 所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知 某硫分压某硫分压(ps2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压 (ps2)，从而确定铁水中的硫含量，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为电极反应为S2(ps2)2Mg2 4e- =2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是。下列有关该浓差电池说法正确的是 AM极电势比N极电势高 B该电池为电解池 CM极上的电极反应式： 2MgS-4e-=2Mg2+S
30、2(ps2) DMg2从左向右移动 D D 5下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固 定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法 不正确的是() A ALi-COLi-CO2 2 电池电解液为非水溶液电池电解液为非水溶液 B BCOCO2 2 的固定中，转移的固定中，转移 4mole 4mole 生成 生成 1mol 1mol 气体气体 C C钌电极上的电极反应式为钌电极上的电极反应式为 2Li 2Li2 2COCO3 3+C - 4e+C - 4e 4Li+3CO4Li+3CO2 2
31、 D D通过储能系统和通过储能系统和 CO CO2 2 固定策略可将固定策略可将 CO CO2 2 转化为固体产物转化为固体产物 C C B B 预测角度2 利用电化学原理消除污染 6 6在金属在金属PtPt、CuCu和铱和铱(Ir)(Ir)的催化作用下，密闭容器中的的催化作用下，密闭容器中的H H2 2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO(NO3 3) )以达到消除污染的目以达到消除污染的目 的。其工作原理的示意图如下：的。其工作原理的示意图如下： 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () ) A AIrIr的表面发生反应：的表面发生反应：H H2 2 + N
32、 + N2 2O ON N2 2 + H + H2 2O O B B导电基体上的负极反应：导电基体上的负极反应：H H2 22e2e2H2H+ + C C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D D若导电基体上的若导电基体上的PtPt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C C 预测角度3 电化学探究性实验题 实验编号实验编号 实验装置实验装置 实验现象实验现象 连接装置连接装置5 5分钟后，灵敏电流分钟后，灵敏电流 计指针向左偏转，两侧铜片计指针向左偏转，两侧铜片 表面均无明显现象表面均无明显现象 左侧铁片表
33、面持续产生气泡，连接左侧铁片表面持续产生气泡，连接 装置装置5 5分钟后，灵敏电流计指针向分钟后，灵敏电流计指针向 右偏转，右侧铁片表面无明显现象右偏转，右侧铁片表面无明显现象 7、 下列关于该实验的叙述中，正确的是（下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ） A. A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. B.实验中，左侧的铜被腐蚀实验中，左侧的铜被腐蚀 C. C.实验中，左侧电极的电极反应式为实验中，左侧电极的电极反应式为2H2H+ + + 2e-=H2e-=H2 2 D. D.实验和实验中，均有实验和实验中，均有O O2 2得电子的反应发生得电子的反应发
34、生 D D 8某同学研究某同学研究FeSO4溶液和溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下溶液的反应，设计如下 对比实验。对比实验。 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A仅由仅由中的现象可推知中的现象可推知AgAg+ +的氧化性强于的氧化性强于FeFe3+ 3+ B B中电流表指针向左偏转的原因是中电流表指针向左偏转的原因是FeFe2+ 2+氧化了银电极 氧化了银电极 C C中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再 向左偏转向左偏转 D D对比对比、可知，可知，中中NONO3 3 氧化了 氧化了FeFe2+ 2+ C C （七）电解质溶液 电解质
35、溶液理论主要联系生产、生活命题，图像、数据 信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化， 考查接受、加工、同化新信息能力。 弱电解质电离及盐类水解理论涉及水溶液中问题广泛， 与日常生活、生产与科技联系紧密，选择题中主要以三个守 恒关系式为基础考查离子浓度大小比较，以图像为载体命题。 电离、水解常数及计算是新高考发展方向。 沉淀溶解平衡主要以溶度积图像形式，考查离子沉淀顺 序、离子沉淀与pH关系，将溶度积计算、平衡移动等有关 知识联系起来命题。 预测角度1 电离与水解图像问题综合考查 1 1已知亚磷酸已知亚磷酸(H(H3 3POPO3 3) )为二元弱酸，为二元弱酸，2525时，向时，向
36、NaNa2 2HPOHPO3 3 溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数 与溶液与溶液pHpH的关系如图所示，下列叙述正确的是的关系如图所示，下列叙述正确的是( )( ) A AM M、W W两点所在的直线表示两点所在的直线表示pHpH与与 的变化关系的变化关系 B B当溶液呈中性时，可能存在：当溶液呈中性时，可能存在： c(Nac(Na ) ) c(Hc(H2 2POPO3 3- -) )2c(HPO2c(HPO3 32- 2-) ) C C图中图中N N点表示加入的点表示加入的HClHCl的物质的量与原溶液中的物质的量与原溶液中
37、 NaNa2 2HPOHPO3 3物质的量相等物质的量相等 D D2525时，时，HPOHPO3 32- 2- H H2 2O HO H2 2POPO3 3- -OHOH 的平衡常数 的平衡常数 为为1.01.01010 12.5712.57 2 3 23 c(HPO) c(H PO ) B B 2 2类比类比pHpH的定义，对于稀溶液可以定义的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)pC(X)lgc(X)lgc(X)， pKpKa algKlgKa a，常温下，某浓度，常温下，某浓度H H2 2A A溶液在不同溶液在不同pHpH下，测得下，测得 pC(HpC(H2 2A)A)、pC(HApC(HA
38、) )、pC(ApC(A2 2) )变化如图所示，变化如图所示， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A随着随着pHpH的增大，的增大，pCpC增大的增大的 曲线是曲线是A A2 2的物质的量浓度的负的物质的量浓度的负 对数对数 B BpHpH3.503.50时，时， c(HA c(HA)c(A)c(A2 2)=c(H)=c(H2 2A)A) C Cb b点时，点时， =10 =104.50 4.50 D DpHpH3.003.005.305.30时，时，c(Hc(H2 2A)+c(HAA)+c(HA)+c(A)+c(A2 2) )先减小后增大先减小后增大 2- 2 2 (HA )
39、c H Ac A c C C 预测角度2 沉淀溶解平衡图像的综合考查 3 3T T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pMpM 为阳离子浓度的负对数，为阳离子浓度的负对数，pRpR为阴离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数， 下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A AY Y点：点：c(Cac(Ca2+ 2+)c(SO )c(SO4 42- 2-) )， ，Z Z点：点：c(COc(CO3 32- 2-)c(Mn )c(Mn2+ 2+) ) B B溶度积：溶度积：K Ksp(MnCOsp(MnCO3 3) )K Ksp(CaCOsp(Ca
40、CO3 3) )K Ksp(CaSOsp(CaSO4 4) ) C CX X点对应的点对应的CaCOCaCO3 3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCOCaCO3 3 D DT T时，时，CaSOCaSO4 4(s)+ CO(s)+ CO3 32- 2-(aq) CaCO (aq) CaCO3 3(s)+ SO(s)+ SO4 42- 2-(aq) (aq) 的平衡常数的平衡常数K K的数量级为的数量级为10103 3 D D 4 4 2525 时，时，Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Cu(OH)Cu(OH)2 2的饱和溶液中，金属阳离的饱和溶液中，金属阳离
41、子的物质的量浓度的负对数子的物质的量浓度的负对数-lgc(M-lgc(M2+ 2+) )与溶液 与溶液pHpH的变化关系的变化关系 如图所示，已知该温度下如图所示，已知该温度下K Ksp spCu(OH)Cu(OH)2 2 K KspspFe(OH)Fe(OH)2 2 ， 下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A Ab b线表示线表示Fe(OH)Fe(OH)2 2饱和溶液中的饱和溶液中的 变化关系，且变化关系，且K Ksp spFe(OH)Fe(OH)2 2=10=10-15.1 -15.1 B B当当Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀共存时，沉淀共存
42、时， 溶液中：溶液中：C(FeC(Fe2+ 2+):c(Cu ):c(Cu2+ 2+)= l )= l：10104.6 4.6 C C向向X X点对应的饱和溶液中加入少点对应的饱和溶液中加入少 量量NaOHNaOH，可转化为，可转化为Y Y点对应的溶液点对应的溶液 D D除去除去CuSOCuSO4 4溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeFe2+ 2+，可加入适量 ，可加入适量CuOCuO A A （八）元素化合物反应机理 近几年高考试卷选择题中常出现考查陌生的反应机理 分析类试题，该题型以陌生的反应历程方程式或示意图为 主要信息源，但是高起点，低落点，题目陌生度高，用词 新颖，但是考查的思维简
43、单。在2022年的全国化学试卷中， 很可能出现此类题目，注意几个关键词：氧化还原、化学 键、催化剂和能量。 1据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分 之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的 清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示， 其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（ ） A A图中阴影部分表示图中阴影部分表示H H2 2S S分子的吸附与离解分子的吸附与离解 B BACAC表面作用的温度不同，表面作用的温度不同，H H2 2S S的去除率不同的去除率不同 C C图中反应过程中只有图中反应过程中只有HSHS键的断裂，没有键的断裂，没有HSH
44、S键键 的形成的形成 D DH H2 2S S在在ACAC表面作用生成的产物有表面作用生成的产物有H H2 2O O、H H2 2、S S、SOSO2 2、 CSCS2 2等等 C C 2 2最近，中国科学院大连化物所最近，中国科学院大连化物所“CO“CO2 2催化转化为催化转化为COCO的的 研究研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPcNiPc和和CoPcCoPc） 时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是 A ACOCO2 2经还原反应得到经还原反应得到COOHCOOH B B该研究成果将有利于缓解温室效
45、应，并解决能源转化问题该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C C相同基团的物种分别吸附在相同基团的物种分别吸附在NiPcNiPc和和CoPcCoPc表面，其能量可能不同表面，其能量可能不同 D D催化剂可以改变催化剂可以改变COCO2 2转化为转化为COCO反应的焓变反应的焓变 D D （九）微型工业流程题 本考点属于本考点属于“大题小做大题小做”型工艺流程题，将常见于大型工艺流程题，将常见于大 题中的流程图题中的流程图“移植移植”到选择题中，符合这几年全国卷命到选择题中，符合这几年全国卷命 题趋势。题趋势。化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段化学工艺流程是将化工生产过程
46、中主要生产阶段 以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合 物的性质、制备、分离提纯等化学问题。试题涉及的知识物的性质、制备、分离提纯等化学问题。试题涉及的知识 面多而杂，难度较大。主要涉及重要物质的制备、金属冶面多而杂，难度较大。主要涉及重要物质的制备、金属冶 炼炼等等。 1铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。 实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程 如下： 下列说法错误的是下列说法错误的是( )( ) A A固体固体1 1和固体和固体2 2中中FeFe元素的价态相同元素的价态相同 B B检验溶液检验溶
47、液2 2中的杂质离子是否除尽可以选用中的杂质离子是否除尽可以选用KSCNKSCN溶液或铁氰化钾溶液溶液或铁氰化钾溶液 C C试剂试剂X X可能是可能是CuOCuO，操作中结晶时需要通入，操作中结晶时需要通入HC1HC1气体气体 D D反应的离子方程式为反应的离子方程式为2Cu2Cu2+ 2+SO +SO2 2+2H+2H2 2O+2C1O+2C1- -=2CuC1+SO=2CuC1+SO4 42- 2-+4H +4H+ + B B 2从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种 工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是（ ） A A“氧化浸出氧
48、化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B B“过滤过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C C判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaClBaCl2 2溶液，溶液， 没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成 D D“还原还原”时发生的离子方程式为时发生的离子方程式为： 2SO 2SO3 32- 2- TeTe4 4 4OH4OH =Te =Te2SO2SO2H2H2 2O O C C 1、 化学工艺流程题 非选择题 【命题方向】【命题方向】 化工工艺流程
49、题常见类型有三种：化工工艺流程题常见类型有三种： （1）金属冶炼类金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，针对，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，针对 产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等 设问。设问。 （2）中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、）中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、 氧化铁、硝酸铜等物质的制备。氧化铁、硝酸铜等物质的制备。 （3）模拟化工原理，设计实验类。如海水资源综合应用、）模拟化工原理，设计实验类。如海水资源综合应用、 石化工业、接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸石化工业、接触法制硫酸、合
50、成氨、氨催化氧化法制硝酸 和硅的精炼等原理。和硅的精炼等原理。 预计预计20222022年高考将继续以生产、生活或以陌生元素为年高考将继续以生产、生活或以陌生元素为 背景，基于化工工艺流程考查其他物质的制备，涉及物质背景，基于化工工艺流程考查其他物质的制备，涉及物质 的分离、提纯以及物质检验的思路和方法，综合考查考生的分离、提纯以及物质检验的思路和方法，综合考查考生 运用化学知识解决实际生产、生活中问题的能力。运用化学知识解决实际生产、生活中问题的能力。 2017全国I卷27题 2017高三模拟试题 2017全国III卷27题 2017高三模拟试题 2 2、化学综合实验题、化学综合实验题 非选
