1、建模在高考计算题中的应用建模在高考计算题中的应用 建模过程是抽象化的过程建模过程是抽象化的过程，是，是抓住实质的过程，使得复抓住实质的过程，使得复杂的问题简单化，更是解决问题的一剂良方。在阅读信息的杂的问题简单化，更是解决问题的一剂良方。在阅读信息的基础上总结核心内容形成不同的思维模型，基础上总结核心内容形成不同的思维模型，形成不同的解题形成不同的解题方法。题目很多，题型有限。方法。题目很多，题型有限。18聚合硫酸铁聚合硫酸铁Fe2(OH)62n(SO4)nm广泛用于水的净化。以广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。原料，经溶解、氧化、
2、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液溶液(Sn2将将Fe3还原为还原为Fe2)，充分反应后，除去过量的，充分反应后，除去过量的Sn2。用。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点溶液滴定至终点(滴定过程中滴定过程中Cr2O72-与与Fe2反应生成反应生成Cr3和和Fe3)，消耗，消耗K2Cr2O7溶液溶液22.00 mL。计算该样品中
3、铁的质量分数计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程写出计算过程)。例：例：2019江苏高考（节选）江苏高考（节选）Fe3Fe2过量的过量的SnCl2K2Cr2O7滴定滴定Fe3已知量已知量解：解：n(Cr2O72-)5.000102 molL122.00 mL103 LmL11.100103 molCr2O72-14H6Fe2=6Fe32Cr37H2O)n(Fe2)6n(Cr2O)61.100103 mol6.600103 mol样品中铁元素的质量：样品中铁元素的质量：m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g样品中铁元素的质量分数：样品中铁元素的质量分数：w(Fe)
4、 100%12.32%。建模建模1：物质：物质连续（多步）连续（多步）转化型转化型解模：解模：解模一：顺藤摸瓜 解模二：首尾相连； 顺藤摸瓜顺藤摸瓜，分步计算：，分步计算：首尾相连首尾相连，一步完成：，一步完成：已知已知聚合硫酸铁聚合硫酸铁Fe3Fe2K2Cr2O718碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，例：例：2018江苏高考（节选）江苏高考（节选）(3)通过测定碱式硫酸铝通过测定碱式硫酸铝(1x)
5、Al2(SO4)3xAl(OH)3溶液中相关离子的浓度溶液中相关离子的浓度确定确定x的值，测定方法如下：的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。n(SO42-)n(BaSO4)SO42-过量过量BaCl2BaSO4取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至，稀释至25 mL，加入，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液标准溶液25.00 mL，调节溶液，调节溶液pH约为约为4.2
6、，煮沸，冷却后用，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴定标准溶液滴定过量的过量的EDTA至终点，消耗至终点，消耗CuSO4标准溶液标准溶液20.00 mL(已知已知Al3、Cu2与与EDTA反应的反应的化学计量数比均为化学计量数比均为1 1)。计算。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的中的x值值(写出计算过程写出计算过程)。Al3过量的过量的EDTA剩余剩余的的EDTA已知已知Cu2滴定滴定已知已知n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)n(SO42-)n(BaSO4)建模建模2：差量转化：差量转化剩余剩余EDTA总总EDTACu2与与Al3反应的反应的E
7、DTAAl318(2017江苏，江苏，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀，用少量稀HNO3溶解后配成溶解后配成100.00 mL溶液溶液A；取；取25.00 mL溶液溶液A，加入足量，加入足量AgNO3溶液，得溶液，得AgCl 0.172 2 g；另；另取取25.00 mL溶液溶液A，调节，调节pH 45，用浓度为，用浓度为0.080 00
8、molL1的的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定标准溶液滴定Cu2(离子方程式为离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程写出计算过程)。例：例：2017江苏高考（节选）江苏高考（节选）AgCl Cl-EDTACu2电荷守恒电荷守恒OH-质量守恒质量守恒H2O建模建模3：确定复杂化合物的化学式：确定复杂化合物的化学式A为为MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O，确定其组成确定其组成建模建模4：热重分析型：热重分析型胆矾的热重分析曲线图胆矾的热重
9、分析曲线图18（12分）三氯化六氨合钴分）三氯化六氨合钴(III)（Co(NH3)6Cl3）是合成其它含钴配合物的）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：重要原料。制备流程如下：4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：称取样品称取样品4.000g于烧瓶中，加于烧瓶中，加80mL水溶解，加入水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，溶液，加热至沸加热至沸1520min，冷却后加入，冷却后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，将溶液酸化，将Co(NH3)6Cl3转化成转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至，一段时
10、间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容容量瓶中，加水定容，取其中量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；试样加入到锥形瓶中；加入足量加入足量KI晶体，充分反应；晶体，充分反应；加入淀粉溶液作指示剂，用加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为溶液的平均体积为15.00mL。（已知：。（已知：2Co3+2I2Co2+I2，I2+2S2O32-2I+S4O62-）通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。期末试卷期末试卷Co(NH3)6Cl3Co3+HCl过量过量KII2S2O32-滴定滴定已知已知物质物质多步多步转化型转化型 2Co3+I22Na2S2O3，计算题的一般思路：计算题的一般思路：（1）读：通读题意，找出物质间的转化）读：通读题意，找出物质间的转化（2）画：画出物质转化的示意图）画：画出物质转化的示意图（3）寻：寻找题型，寻找解题思路）寻：寻找题型，寻找解题思路（4）写：写出解题过程）写：写出解题过程谢谢！
