1、信息型氧化还原方程式的书写信息型氧化还原方程式的书写年份2020201920182017题号全国26;全国26、27;全国27全国26、27;全国26全国13、26、27;全国26全国27;全国28;全国13、26、28素养剖析近几年,全国卷中对陌生化学方程式的书写的考查频率很高,这类题目往往推陈出新,颇有新意,有效考查了考生的“变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知”等学科核心素养 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写增分点一实验、平衡等题目中信息型方程式的书写例1 (1)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:a.滴加适量H2O2溶液,紫红色褪去,并有气泡
2、产生;b.再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;c.最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为。 实验c中的现象为 。 写出实验a、b中反应的离子方程式: 、 。 PbO2KMnO4H2O2溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成实验a实验bPbO2固体溶解,溶液又变为色,说明生成,氧化性:PbO2 KMnO4,氧化剂是 ,还原剂是,还原产物是,氧化产物是 实验cSO2通常可作,具有较强的,能使酸性溶液褪色,SO2被氧化为,进而结合Pb2+反应生成 【信息解读】氧化氧化剂,还原剂O2还原氧化H2O2Mn2+O2紫红PbO2Mn2+Pb2
3、+还原剂还原性KMnO4SO42-PbSO4白色沉淀溶液橙色加深溶液呈蓝色K2Cr2O7溶液中存在: 平衡,向溶液中加入稀H2SO4, 增大,平衡 , 增大,溶液橙色 溶液具有较强性,KI具有较强 性,可被,得到产物遇淀粉溶液显色,反应的离子方程式为 【信息解读】c(H+)左移加深还原还原剂氧化氧化成SCr3+H2SS氧化还原氧化蓝2Ag+ClO-+2OH-=Ag2O2+Cl-+H2O2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl例2 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。(1)软锰矿粉碎的目的是 。 。 软锰矿、KOH混合物在空气中
4、加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为 。操作的名称为。增分点二工艺流程题中信息型方程式的书写增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全重结晶2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O将软锰矿粉碎的目的是 , 软锰矿、KOH混合物在空气中加热熔融反应生成K2MnO4,化学方程式为 , 由KMnO4粗晶体制得KMnO4晶体用的方法 【信息解读】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全重结晶2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O(2)反应b的化学方程式为。 以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、。 工业上用上述原理生产KMnO4方法
5、产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为。 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2MnO2KOH反应b是K2MnO4在水溶液中与CO2反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2,反应的化学方程式为K2MnO4+CO2 = KMnO4+ K2CO3+MnO2。由流程图可知,制备KMnO4的流程中循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、和。 电解K2MnO4制KMnO4的阳极反应式为 【信息解读】MnO23 2 2 2KOH变式题 2020北京大兴区一模 以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)
6、为原料制备绿矾晶体(FeSO47H2O)的工艺流程如下:(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式: 。 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O1 6 3H2O 7 1 6H+Fe(SCN)32Fe3+2I-=2Fe2+I2O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH2.铬是不锈钢中一种重要的元素,铬的毒性与其存在的价态有关,低价铬对人体基本无害,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,有关含铬化合物的相互转化关系如图所示。回答下列问题:(1)从图中信息判断,Cr(OH)3是 ,(填“酸性”“碱性”或“两性”)氢氧化物,相关反应的离子方程式为 。 。 两性(2)图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是(填写表示转化过程的小写字母)。dg由橙色变为黄色解析 向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液,平衡正向移动,颜色由橙色变为黄色。4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O解析酸性条件下,CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2(SO4)3和CO2,方程式为4CrO3+C2H5OH+6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。Cr2O3
