1、海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理1第一节钠及其化合物第 1 课时钠知识点一知识点一钠的物理性质和保存钠的物理性质和保存1、钠是银白色，有金属光泽，密度比 H2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。知识点二知识点二钠的化学性质钠的化学性质1.钠与非金属的反应(1)(1)钠与氧气反应钠与氧气反应【提醒】钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗 “出汗”变成白色粉末：变暗，是因为 Na 与 O2反应生成了 Na2O， “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收
2、空气中的 H2O 在表面形成了溶液，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理2生成 Na2CO310H2O，Na2CO310H2O 逐渐风化脱水，最后变成 Na2CO3粉末(2)钠与其他非金属的反应钠与硫、氯气等非金属也能反应生成 Na2S、NaCl。2钠与水的反应钠与水的反应结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。3 3、钠与酸、碱和盐溶液的反应钠与酸、碱和盐溶液的反应海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理
3、知识点整理3第第 2 2 课时课时钠的几种化合物钠的几种化合物知识点一知识点一钠的氧化物钠的氧化物1.1.氧化钠的性质氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2OH2O=2NaOH。(2)与酸性氧化物(如 CO2)反应：Na2OCO2=Na2CO3。(3)与酸(如 HCl)反应：Na2O2HCl=2NaClH2O。2 2过氧化钠的性质过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。立即把带火星的木条放在试管口， 观察到的现象是试管中有大量气泡产生， 带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应
4、是放热反应。用 pH 试纸检验溶液显碱性。由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。过氧化钠与水反应的化学方程式是 2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na+ + 4OH- -O2海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理4(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 O2的来源。【提醒】Na2O 是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而 Na2O2不是碱性氧化物。3 3、氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较知
5、识点二知识点二碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠1.1.物理性质物理性质碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。2 2化学性质化学性质海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理5(1)(1)热稳定性热稳定性 Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为
6、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)(2)与酸与酸( (足量盐酸足量盐酸) )反应反应( (写出相应的离子方程式写出相应的离子方程式) )Na2CO3：CO232H=CO2H2O。NaHCO3：HCO3H=CO2H2O。(3)(3)与碱与碱( (氢氧化钠氢氧化钠) )反应反应Na2CO3与 NaOH 不反应。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。【提醒】NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。3 3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较4 4、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理
7、知识点整理65 5、NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3混合物的除杂混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量 CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量 NaOH 溶液知识点三知识点三, , 焰色试验焰色试验1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。2 2操作操作海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理73几种金属的焰色几种金属的焰色金属钠钾焰色黄色紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃 )第二节第二节氯及其化合物氯及其化合物第第 1 1
8、 课时课时氯气的性质氯气的性质知识点一知识点一, , 氯气的性质氯气的性质1.1.氯气的发现氯气的发现18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。2 2物理性质物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1 体积水溶解约2 体积氯气3.3.氯气的化学性质氯气的化学性质氯原子的最外电子层上有 7 个电子， 在化学反应中很容易得到 1 个电子， 使最外电子层达到 8 个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。(1)(1)与金属反应与金属反应海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识
9、点整理8氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。与钠反应 2NaCl2=点燃2NaCl，产生大量白烟；与铁反应 2Fe3Cl2=点燃2FeCl3，产生大量棕褐色烟；与铜反应 CuCl2=点燃CuCl2，产生大量棕黄色烟。(2)(2)与非金属反应，如与与非金属反应，如与 H H2Cl2H2=点燃2HCl，发出苍白色火焰，生成的气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。【提醒】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，实质是剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧的参加。(3)(3)与水的反应与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为 Cl2H2OHClHClO。(4)(4)与碱的反应与碱的反应与 NaOH 反应制漂白液化
10、学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。漂白液的有效成分为 NaClO。与 Ca(OH)2反应制漂白粉化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2。(5)(5)与许多还原性化合物反应与许多还原性化合物反应。淀粉-KI 试纸Cl22KI=2KClI2，淀粉遇 I2变蓝海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理9FeCl2Cl22FeCl2=2FeCl3SO2H2O +Cl2SO2=2HClH2SO4知识点二知识点二, , 次氯酸次氯酸(HClO)(HClO)的性质的性质1 1、次氯酸是
11、很弱的酸，只存在于水溶液中次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。2 2、次氯酸不稳定次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，反应的方程式为 2HClO=光照2HClO2。3 3、次氯酸具有强氧化性次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。知识点知识点三三 氯水的成分和性质氯水的成分和性质1.1.氯水的成分氯水的成分2 2氯水的性质氯水的性质海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理10第第 2 2 课时课时氯气的实验室制法氯气的实验室制法知识点一知识点一氯气的制法氯气的制法1.1.氯气的实验室制法氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用 MnO2和浓盐酸加
12、热反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，离子方程式为 MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)实验装置海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理11发生装置()特点：固体液体气体。仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。净化装置()组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气收集装置()收集方法：向上排空气法(装置 E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程
13、中挥发产生的 HCl 气体)。验满方法：用湿润的淀粉KI 试纸检验。将湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明 Cl2已收集满。尾气处理装置()导气管要伸入液面以下。F 中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理12【提醒】(1)浓盐酸与 MnO2反应生成氯气，稀盐酸与 MnO2不反应，即便 MnO2过量，HCl 也不能完全反应；不加热反应也不发生。(2)可用湿润的淀粉KI 试纸来检验 Cl2是否收集满。2 2氯气的工业制法氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程式为
14、2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2。知识点二知识点二ClCl的检验的检验1.1.实验探究实验探究2.2.氯离子的检验方法氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理：AgCl=AgCl。海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理13(4)加入稀硝酸的目的：排除 CO23等离子的干扰。（5）若被检液中有 SO24存在，由于 SO24可以与 Ag生成白色微溶物 Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl之前，需先用 Ba(NO3)2溶液除去 SO24，再加入硝酸酸化的
15、AgNO3溶液检验 Cl的存在。第三节第三节物质的量物质的量第第 1 1 课时课时物质的量物质的量知识点一知识点一物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔1.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。3国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.021023。1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.021023_mol1表示。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在的关系：nNN
16、A。知识点二知识点二摩尔质量摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为 g/mol(或 gmol1)。21 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系：nmM。海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理144、摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：Mmn(定义式)。(2)已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C 原子的质量时：Mm分子m12C12 gmol1。第第 2 2
17、课时课时气体摩尔体积气体摩尔体积知识点一知识点一, , 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律1.1.物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理152 2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。知识点二知识点二气体摩尔体积气体摩尔体积1.1.定义定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol(或 Lmol1)和m3/mol(或 m3mol1)。2 2定义式定义式VmVn。【提醒】气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于
18、气体所处的温度和压强。例如，在 0 和 101 kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 22.4_L/mol；在 25 和 101kPa 的条件下，气体摩尔体积约为 24.5_L/mol。3 3、标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积（1）标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4_L/mol海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理16(2)计算公式nmMNNAV22.4(标准状况)。4 4、 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（2）推论第第 3 3 课时课时物质的量浓度物质的量浓度海水
19、中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理17知识点一知识点一, , 物质的量浓度物质的量浓度1.1.物质的量浓度物质的量浓度(1)含义：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度。(2)符号为cB。(3)物质的量浓度常用的单位为 mol/L(或 molL1)。(4)表达式：cBnBV，如果 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，这样溶液中溶质的物质的量浓度就是 1_mol/L。【提醒】 在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积， 而不是溶剂的体积。(5)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：c1 000wM(：gmL1)知识点二
20、知识点二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1.1.容量瓶的使用容量瓶的使用(1)容量瓶的结构与规格海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理18(2)使用容量瓶时要注意以下几点：容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转 180倒立查漏。容量瓶使用完毕， 应洗净、 晾干(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)2 2配制配制 100100 mLmL 1.001.00 molmolL L1 1氯化钠溶
21、液氯化钠溶液(1)计算：需要 NaCl 固体的质量为 5.85 g。m= C V M= 0.1L1.00 molL158.5g/mol(2)称量：根据计算结果，称量 NaCl 固体 5.9 g(托盘天平的精确度为 0.1g)。(3)溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl 固体全部溶解。(4)移液、洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100_mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏
22、水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。【提醒】根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶，如配制 230 mL 的1 mol/L 的 NaCl 溶液，就应该选择 250 mL 的容量瓶，称量 NaCl 的质量就是 14.6 g。海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理19知识点三知识点三溶液的稀释定律溶液的稀释定律1 1、在稀释浓溶液在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。即c(浓溶液)V(浓溶液)c稀溶液V(稀溶液)。 或
23、者溶液稀释前后， 溶液中溶质的质量相等即m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)2 2、用浓硫酸、用浓硫酸配制配制 500500 mLmL 1 1 molmolL L1 1硫酸溶液硫酸溶液(1)计算：需要浓硫酸的体积27.2 mL。根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0.5 L1molL198 gmol1x1.84 gcm398%（2）量取：根据计算结果，用 50ml 量筒量取 27.2 mL 浓硫酸。(3)稀释：将量取好的浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入装有适量水的烧杯入烧杯中，边倒边用玻璃棒搅拌。冷却溶液至室温。(4)移液、洗涤：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 500_mL 容量瓶，并用
24、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切， 盖好瓶塞， 反复上下颠倒，摇匀。知识点知识点四四 溶液配制溶液配制的的误差分析误差分析1 1、一定物质的量浓度溶液配制步操作及所用仪器一定物质的量浓度溶液配制步操作及所用仪器海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理202 2、误差分析误差分析(1)根据cBnBVmBMBV可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。（2）一些常见误差分析海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯知识点整理知识点整理21
