1、2021 年 2019 人教版必修 1化学方程式汇总及书写总结第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第一节 钠及其化合物1钠投入水中2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+ 2OH-+H22钠露置空气中表面变暗4Na+O2= 2Na2O3钠在空气或氧气中燃烧2Na+O2Na2O24钠在氯气 2Na+Cl22NaCl(白烟)5钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合2Na+SNa2S(研磨爆炸)6钠应用于冶炼金属4Na+TiCl4Ti+4NaCl7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠2NaCl2Na+Cl28氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应Na2O+H2O =2NaOH
2、Na2O+H2O =2Na+ 2OH-9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O4NaOH +O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O210氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2Na2CO311碳酸钠俗称纯碱或苏打Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CO32-+ H+= HCO3-CO32-+ 2H+= CO2+H2O12实验室制 CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般
3、不制强酸13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱)NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2HCO3-+ H+H2O+CO214碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO215碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OHCO3-+OH-CO32-+H2O16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3CO2+H2O+CO32-2HCO3-17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+ 2OH-= CO32
4、-+ H2OCO2+ NaOHNaHCO3CO2+OH-= HCO3-18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。点燃700800通电点燃CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COOH+OH-CH3COO-+H2O2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）第二节 氯及其化合物1电解饱和食盐水 2Na
5、Cl+2H2O2NaOH+H2+Cl22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl22实验室制氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O3铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)4铜丝在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)5铝在氯气中燃烧2Al+3Cl22AlCl36钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 2NaCl(白烟)7氢气在氯气里安静地燃烧H2+Cl22HCl(苍白色火焰、工业制盐酸)氢气和氯气在光照时爆炸化合H2+Cl22HCl8氯气和水的反应Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的 C
6、l2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)Cl2+H2OH+Cl-+HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式）9次氯酸具有不稳定性，受热分解2HClO2HCl+O210氯气的尾气处理 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O11工业制漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O12漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可以加速漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClOClO-+ H+= HClOCa2+2ClO
7、-+CO2+ H2O= CaCO3+2HClO点燃点燃点燃点燃光照通电点燃光照第三章第三章 铁铁金属材料金属材料第一节 铁及其化合物1H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO22高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO）CaCO3CaO+ CO2SiO2+CaOCaSiO3CO2+C=2CO3铁和硫粉混合加热Fe+SFeS4铜和硫粉混合加热2Cu+SCu2S5红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3（一定是生产氯化铁）6红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2C
8、uCl27制取氢氧化亚铁白色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-=Fe(OH)28氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（化合反应）9检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)3检验 Fe3+的方法之二 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-Fe(OH)310氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-112FeBr2+Br22FeBr32Fe2+X22F
9、e3+2X-(X=Cl、Br)12Fe3+具有强氧化性2Fe3+2I-2Fe2+I2(Fe3+与 I-不共存，铁与碘反应生成 FeI2)13保存 FeCl3溶液时加入铁粉2FeCl3+Fe2FeCl32 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+高温高温点燃点燃高温高温高温高温高温第二节金属材料一、铝的化学性质一、铝的化学性质1铝与氧气的反应（1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3） 。这层氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。（2）铝
10、在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 Al2O3。2. 铝与酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H23.铝与强碱溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2（Al 是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂）归纳总结归纳总结铝的化学性质铝的化学性质写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式） ：_；_；【答案】4Al + 3O2=2Al2O3；2Al + 6H+=2Al3+ 3H2；2Al + 2OH-+ 2H2O=2+ 3H2二、氧化铝二、氧化铝化学性质（写离子方程式）像 Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能
11、跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。【答案】Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2O；Al2O3+ 2OH-= 2+ H2O三、三、Al(OH)3的两性的两性Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中：Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O；Al(OH)3+ OH-=+ 2H2O归纳总结归纳总结既能与既能与 HCl 反应又能与反应又能与 NaOH 反应的物质反应的物质1单质：Al2氧化物：Al2O33碱：Al(OH)34盐：盐、盐、HS-盐、(NH4)2CO3等铝及其化合物的除杂问题铝及其化合物的除杂问题【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号
12、内为杂质） ，请将除去杂质的方法补充完整。物质（括号内为杂质）选用试剂分离操作Mg（Al）过量 NaOH 溶液洗涤MgO（Al2O3）过量 NaOH 溶液过滤、洗涤、干燥FeCl3溶液（AlCl3）过量 NaOH 溶液滤渣，适量稀盐酸模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用一、根据化学方程式计算的一般步骤一、根据化学方程式计算的一般步骤向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的 NaOH 的物质的量，物质的量浓度及生成的气体在标准状况下的体积。2019 人教版必修 1化学方程式汇总第四章第四章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第一节
13、 钠及其化合物1钠投入水中2钠露置空气中表面变暗3钠在空气或氧气中燃烧4钠在氯气5钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合6钠应用于冶炼金属7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠8氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）10氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐11碳酸钠俗称纯碱或苏打12实验室制 CO2CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸13碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱)14碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解15碳酸氢钠是酸式盐
14、，和强碱反应生成正盐16碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐17二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水18醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）第三节 氯及其化合物1电解饱和食盐水2实验室制氯气3铁丝在氯气中燃烧(棕褐色的烟)4铜丝在氯气中燃烧(棕黄色的烟)5铝在氯气中燃烧6钠在氯气中燃烧(白烟)7氢气在氯气里安静地燃烧(苍白色
15、火焰、工业制盐酸)氢气和氯气在光照时爆炸化合8氯气和水的反应(Cl2只有少量的与水反应，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)Cl2+H2OH+Cl-+HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式）9次氯酸具有不稳定性，受热分解10氯气的尾气处理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O11工业制漂白粉的原理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O12漂白粉工作原理（用盐酸或醋酸可以加速漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClOClO-+ H+= HClOCa2+2ClO-+CO2+ H2O= CaCO3+2HClO光照第五章第五章 铁铁金属材料金属材料第二
16、节 铁及其化合物1H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO22高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO）CaCO3CaO+ CO2SiO2+CaOCaSiO3CO2+C=2CO3铁和硫粉混合加热Fe+SFeS4铜和硫粉混合加热2Cu+SCu2S5红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl3（一定是生产氯化铁）6红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl27制取氢氧化亚铁白色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)28氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐
17、色（化合反应）9检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)3检验 Fe3+的方法之二 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-Fe(OH)310氯水滴入氯化亚铁溶液2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-112FeBr2+Br22FeBr32Fe2+X22Fe3+2X-(X=Cl、Br)12Fe3+具有强氧化性2Fe3+2I-2Fe2+I2(Fe3+与 I-不共存，铁与碘反应生成 FeI2)13保存 FeCl3溶液时加入铁粉2FeCl3+Fe2FeCl32 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可
18、用于腐蚀电路板回收铜FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2高温高温点燃点燃高温高温高温高温高温第二节金属材料一、铝的化学性质一、铝的化学性质1铝与氧气的反应（1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层_的氧化膜（Al2O3） 。这层氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。（2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 Al2O3。2. 铝与酸反应：3.铝与强碱溶液的反应：（Al 是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂）归纳总结归纳总结铝的化学性质铝的化学性质写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式） ：_；_；【答案】二、氧化铝二
19、、氧化铝化学性质（写离子方程式）像 Al2O3这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。三、三、Al(OH)3的两性的两性Al(OH)3是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中：归纳总结归纳总结既能与既能与 HCl 反应又能与反应又能与 NaOH 反应的物质反应的物质1单质：Al2氧化物：Al2O33碱：Al(OH)34盐：盐、盐、HS-盐、(NH4)2CO3等铝及其化合物的除杂问题铝及其化合物的除杂问题【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质） ，请将除去杂质的方法补充完整。物质（括号内为杂质）选用试剂分离操作Mg（Al）过量溶液洗涤MgO（Al2O3）过量溶液过滤、洗涤、干燥FeCl3溶液（AlCl3）过量溶液滤渣，适量稀盐酸相关化学方程式：模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用一、根据化学方程式计算的一般步骤一、根据化学方程式计算的一般步骤向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的 NaOH 的物质的量，物质的量浓度及生成的气体在标准状况下的体积。
