1、14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 1 页 共 10 页14. 氧化还原反应的配平和计算氧化还原反应的配平和计算-练习练习一一、氧化还原的分类、氧化还原的分类【思考与讨论】【思考与讨论】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物(1)FeCuSO4=FeSO4Cu还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(2)2NaCl2=点燃2NaCl还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(5)3S+6NaOH2
2、Na2S+Na2SO3+3H2O还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(6)2H2O2 MnO2 2H2O+O2还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(7)SO22H2S=2H2O3S还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(8)NaClO2HCl(浓)=Cl2NaClH2O还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(9)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：(10)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O还原剂：，氧化剂：，氧化产物：，还原产物：【随意练随意练 1】1、已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、
3、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：3Cl26KOH5KClKClO33H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是()A12B21C15D512、反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16B61C15D513、下列反应中，氧化剂与还原剂个数比关系为 12 的是()ANaClO2HCl(浓)=Cl2NaClH2OBSO22H2S=2H2O3SC3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2ODCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O4、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下
4、四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：(1)Zn2HCl=ZnCl2H2_(2)NaOHHCl=NaClH2O_(3)2HCl=电解H2Cl2_(4)KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 2 页 共 10 页二二、氧化还原方程式的配平、氧化还原方程式的配平(1)一般氧化还原反应一般氧化还原反应的的配平配平C +HNO3(浓)CO2+NO2+H2OS +HNO3(浓)H2SO4+NO2 +H2ONH3+ Cl2N2+HClNH3+ O2NO+H2ONH3+ CuON2+Cu+H2OP4+HNO3(浓)H3PO4+NO2+ H2O
5、(2)部分氧化还原反应部分氧化还原反应的的配平配平KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2Cu + HNO3(浓) Cu (NO3)2+NO2 +H2OFe +HNO3(浓)Fe (NO3)3+NO2 +H2OCu + HNO3(稀) Cu (NO3)2+ NO +H2OFe+HNO3(稀)Fe (NO3)2+ NO +H2OKI +HNO3(稀)KNO3+ I2+NO +H2O(3)缺项配平缺项配平将 MnO4在酸性条件下氧化 Fe2的离子方程式补充完整：MnO4Fe2=Mn2Fe3_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO24_H2O_MnO4_H2O2_=_Mn2_O2_H2
6、O【注意注意】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物氧化剂氧化剂对应还原产物对应还原产物还原剂还原剂对应氧化产物对应氧化产物Cl2、ClO、KClO3ClFe2Fe3O2O2SO2、SO32-、S2O32-SO42-Fe3Fe2H2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2(紫色褪去)S2、HS、H2SSH2O2(绿色氧化剂)H2OII2K2Cr2O7(H+)Cr3H2C2O4CO2浓 H2SO4SO2+H2OCO、CCO2浓 HNO3NO2+H2ONH3N2、NO稀 HNO3NO+H2O【随意练随意练 2】1、(1)_HC
7、l(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 3 页 共 10 页2、(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33、按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中， 产生黄绿色气体(Cl2)， 而溶液的紫红色褪去。 在一氧化还原反应的体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2S
8、O4七种物质写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的 Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式_(2)6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O27，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式_(3)KMnO4的氧化性随 pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯
9、除去，氧化产物只有 CO2，写出反应的化学方程式_(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。AlN【我会做我会做】1、下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向
10、环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A6 个B5 个C4 个D3 个3、有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()5、下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2BCO2COCFeCl2FeCl3DH2SO4BaSO46、单质 X 与 Y 相互反应生成化合物X2Y2，有下列叙述，以下叙述正确的是()X 被氧化；X 是氧化剂；X 具有氧化性；X
11、Y 既是氧化产物也是还原产物；XY 中的 Y2具有还原性；XY 中的 X2具有氧化性；Y 的氧化性比 XY 中 X2的氧化性强。ABCD14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 4 页 共 10 页7、从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()ANH3BNOCNO2DHNO38、在下列三个化学反应中：N2O2=放电2NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O。按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是()ABCD9、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()ACu
12、2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO416H=2Mn25Cl28H2OCCuCl2=点燃CuCl2D5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H10、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11、R、X、Y 和 Z 是四种元素
13、，其常见化合价均为2，且 X2与单质 R 不反应，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y212、有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化，由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()2A2B2=2B2A22A2C2=2C2A22B2C2=2C2B22C2D2=2D2C2氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：A2B2C2D2还原性：D2C2B2A2ABCD13、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH22H2O=Ca
14、(OH)22H2，其中 H2是()A既是氧化产物又是还原产物B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂14、NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为1 价)()ANaBH4中的 H 得到电子，转化为 H2BNaBH4中的 Na 失去 1 个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素质量比为 1115、吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是()A作还原剂
15、B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂16、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要将 I氧化除去而不氧化 Fe2和 Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DI214. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 5 页 共 10 页17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()18、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()19、在反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3
16、)22NO4H2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A3：8B32：21C21:32D21:820、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23B32C45D5621、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A53B54C11D3522、有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_(2)反应中氧化产
17、物和还原产物的质量之比为_(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_A还原性B酸性C氧化性14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 6 页 共 10 页23、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2中发生的过程为 H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中，发生还原反应的过程是_(3)写出该反应的化学方程式(配平)：_24、配平下列方程式(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(2)
18、完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(3 配平反应的离子方程式：Mn2ClO3H2O=MnO2Cl2_(4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：PFeOCaO=高温Ca3(PO4)2Fe(5)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_(6)Na2S2O3还原性较 强，在溶液中 易被 Cl2氧化成 SO24，常用作 脱氯剂，该反 应的离子方程 式为_(7)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通
19、入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_(8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_(9)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有 Ni2和 H2PO2，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2_H2PO2_Ni_H2PO3_(10)S2O28具有强氧化性，其还原产物为 SO24，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_(
20、11)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的 Fe2全部转化成 Fe3，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化剂为_14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 7 页 共 10 页14. 氧化还原反应的配平和计算氧化还原反应的配平和计算-练习答案练习答案【随意练随意练 1】1、C2、D。解析：KClO3中的氯元素由5 价被还原为 0 价，HCl 中的氯元素部分由1 价被氧化为 0 价，由得失电子守恒可知， 被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降
21、低的氯原子)的个数之比为 51。3、B4、(1)酸性、氧化性酸性、氧化性(2)酸性酸性(3)氧化性、还原性氧化性、还原性(4)还原性、酸性还原性、酸性解析：(1)Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H1ClH02，HCl 又表现为氧化性。(2)NaOH与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。(3)电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H1H02，C1lC0l2，HCl 既表现为氧化性又表现为还原性。(4)6HCl 中 5C1l52C0l2，Cl 元素被氧化，HCl 表现出还原性，又6H3H2O，故 HCl 中的 H表现出酸性。【随意练随意练 2】1、
22、(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582、(1)36213(2)293353、(1)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O2Mn25NaBiO314H=2MnO45Na5Bi37H2O(2)Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl(4)Al2O33CN2=2AlN3CO【我会做我会做】1、D。解析：在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A 错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B 错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和
23、被还原的元素可能是同一种，如：Cl2H2O=HClHClO，C 错误。2、D。解析：由化合价变化可知，中 Cr 元素化合价降低；中反应中 Cr 元素化合价没有变化；中 Cr(OH)3反应生成 NaCrO2，反应中 Cr 元素化合价没有变化；中 Cr 元素化合价升高；中 Cr 元素化合价降低；中Cr 元素化合价没有变化。其中反应Cr 元素化合价变化，属于氧化还原反应。3、C。解析：元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。4、C。解析：钢水浇铸是物理变化。5、B。解析：选项 A 中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项 B 中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项
24、 C 中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项 D 中元素的化合价无变化。6、A。解析：XX2，X 的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y 的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；XY 既是氧化产物也是还原产物，正确；Y2中 Y 元素的化合价可升高，具有还原性，正确；X2中 X 元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故 Y 的氧化性比 XY 中 X2的氧化性强，正确。7、A。解析：选项 A 中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。8、A。解析：N 元素在中的变化情况分别为 02，54。9、D。解析由氧化性强
25、弱顺序 PbO2MnO4Cl2 Fe3 Cu2，可知选项 D 中的反应不可能发生。10、C。解析：水银是汞，属于金属，HgHgS 应是水银发生了氧化反应，故 A 错误；铁和 Cu2发生置换反应生成 Fe2，正确的离子方程式应是 FeCu2=Fe2Cu，故 B 错误；S 和 Hg 反应生成 HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故 C 正确；根据金属活动性顺序，Cu 排在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D 错误。11、A。解析：X2与单质 R 不反应，说明氧化性：R2X2；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题给离子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y
26、2，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为 R2X2Z2Y2。14. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 8 页 共 10 页12、D。解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。氧化性强弱顺序：A2B2C2D2；还原性强弱顺序：D2C2B2A2。13、A。解析：反应中 CaH2中氢元素由1 价升高至 0 价，H2O 中氢元素由1 价降低至 0 价，氢气既是氧化产物又是还原产物。14、D。解析：，故 NaBH4中的 H 失去电子，转化为 H2；H2O 中的 H
27、 得到电子，转化为 H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O 中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为 4，被还原的氢元素的原子数也为 4，所以被氧化与被还原的元素质量比为 11。15、A。解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而 Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故 Na2SeO3作为还原剂16、C。解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将 I氧化除去而不氧化 Fe2和 Cl，则可加入 FeCl3。17、B。解析：A 项，电子转移的方向不正确；C 项，Zn 失去 2e；D 项，Cu 失去 2e。18、B。解析：A 项
28、中，Cu 失电子，HNO3中的 N 得电子，箭头指向氮元素；C 项中 CO 中的碳元素由2 价升到4 价，转移 2e，反应中 CO 的化学计量数为 2，正确的表示方法为：D 项中 HgS 中汞元素由2 价降到 0 价，转移 2e，O2中氧元素由 0 价降到2 价，转移 2e2，且应为得电子，故反应中共转移6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：19、C20、A。解析：在氧化还原反应中，电子得失数目相等。NH3中 N 的化合价为3 价，反应后变为 0 价，作有还原性被氧化；NO 中 N 的化合价为2 价，反应后为 0 价，作氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2 个3 价的氮和 3 个
29、2 价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数比为 23。21、A。解析：由方程式可看出铵根中3 价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中5 价的氮原子只有35被还原为 0价的氮气22、(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2(2)9873(3)AB解析：(1)由反应知氧化性 Cl2H2SO4，还原性 SO2Cl，由反应知氧化性 KMnO4Cl2，还原性 ClMn2。(2)在反应中氧化产物为 H2SO4，还原产物为 HCl，其质量比为 9873。(3)在反应中 HCl 被氧化为 Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。23、(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3
30、)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O解析：本题疑难之处是需根据题意分析出 H2O2是反应物。(1)由 H2O2O2可知，氧元素的化合价升高，所以H2O2作还原剂。 (2)H2O2中氧元素的化合价升高， 则必有元素化合价降低， 从题给物质可看出化合价降低的是 Cr，其发生还原反应的过程为 H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。24、(1)21626H(2)211H2O21(3)524518H(4)25315(5)4KClO3=400KCl3KClO414. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 9 页 共 10 页(6)S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H(7)2NH4HSO2=一定条件一定条件2NH3H2O2S(8)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(9)1Ni21H2PO21H2O=1Ni1H2PO32H(10)5K2S2O82MnSO48H2O =催化剂催化剂4K2SO42KMnO48H2SO4(11)6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2OKNO314. 氧化还原反应的配平和计算-练习第 10 页 共 10 页
