1、南充市南充市 2020-2021 学年度上学期高中一年级教学质量监测化学试卷学年度上学期高中一年级教学质量监测化学试卷（考试时间 90 分钟，满分 100 分）注意事项;1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在考号栏目内。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-
2、27 S-32 Fe-56Cu-64 Zn-65第第卷（选择题共卷（选择题共 50 分）分）一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2.5 分，共分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题意）意）1.人类对自然环境的影响，引起一系列大气污染问题。光化学烟雾属于其中之一，它的污染源是A.二氧化碳B.氮的氧化物C.氟氯烃（即氟利昂）D.二氧化硫2.装运酒精的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.3从碘水中提取碘可以采用的方法是A.萃取B.蒸馏C.过滤D.沉淀4. 钠露置在空气中，最终产物是A. NaOHB.Na2O2C. Na2CO3D.
3、NaCO3. 10H2O5.下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. CO+Cu0Cu+CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O26. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 LN2所含氮分子数为 NAB.NA个 Al 原子质量为 27 克C. 16g CH4所含原子数为 NAD. 23 g 金属钠所含电子数为 NA7下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是8.已知有如下反应 ClO3-+5CI-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2Fe
4、Cl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. CIO3-Cl2Fe3+I2B. Cl2ClO3-I2Fe3+C. CIO3-Cl2I2Fe3+D. CIO3-Fe3+Cl2I29等质量的镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是A.2 mol/L H2SO4溶液B.3 mol/L CuSO4溶液C. 6 mol/L NaOH 溶液D.3 mol/L Ba(OH)2溶液10.下列离子反应方程式正确的是A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.澄清石灰水中通入足量一氧化碳 CO2+OH-=HCO
5、3-C.钠和硫酸铜溶液混合;2Na+Cu2+= 2Na+CuD.碳酸钙中加入过量醋酸;CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2011在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO2-、NO3-C. Mg+、Ba2+、SO42-、Cl-D. Ca2+、HCO3-、OH-、K+12.下列有关氢氧化亚铁及其制取方法的叙述中，不正确的是A.可利用如右图所示装置，制取氢氧化亚铁B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 氢氧化亚铁易被空气氧化D. 氢氧化钠溶液应预先煮沸13.下列关于合金的说法正确的是A.合金属于纯净物B.合金的硬度一般大于各成分金属C.
6、合金中元素以化合物形式存在D.合金的熔点一般高于各成分金属14，实验室用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2下列说法中错误的是A. 可以用浓硫酸干燥 Cl2B.可以用排饱和食盐水法收集 Cl2C.该反应需要加热D.用 NaOH 溶液除去 Cl2中混有的 HCl15.下列说法正确的是A氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现B.NO 和 NO2均有毒C.NO2与 H2O 反应生成 HNO3所以 NO2是酸性氧化物D.NO 可用排空气法收集16.下列操作正确且能达到实验目的是172 个 XO3-恰好能将 5 个 SO32-氧化为 SO42-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素 X化合价为A.
7、 - 3B. -1C. 0D.+218.某合金粉末 11g，加入到足量的稀硫酸中，在标况下产生 H2的体积为 11.2L，此合金可能是A.Mg-Al 合金B.Cu-Zn 合金 C. Zn-Fe 合金 D. Mg-Zn 合金19.把一定量的 Fe 和 Cu 的混和粉末投入到 FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A.Fe 和 Cu 都剩B.Fe 和 Cu 都不剩C.Fe 剩余，Cu 无剩余D.Cu 剩余，Fe 无剩余20向 200mL 的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A.0a 段只发
8、生中和反应B.原混合液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/LC. a=0.2D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12第第 卷（非选择题共卷（非选择题共 50 分）分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）21.（7 分）有以下 9 种物质 Cu Na2O 酒精 氨水 HCl NaOH 溶液KNO3NaHSO4AgCl，请用序号回答下面问题。（1）能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解，属于盐的是，属于酸的是(2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式，HCl，NaHSO4:.22.（10 分）根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或
9、离子符号填写）（1）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。使氯水呈现黄绿色的是_，能使 AgNO3溶液产生白色沉淀的是_，能使紫色石蕊试液显红色的是_，能使红色布条褪色的是_。（2）反应 8NH3+3ClzN+6NH4Cl 可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为（4） 在抗击新冠疫情中， 84消毒液发挥了重要作用。 但若将84消毒液 （主要成分 NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。23.（10 分）某
10、研究小组欲探究 SO2的化学性质，设计了如下实验方案（1）装置 B 中的现象为，反应过程中表现了 SO2的_性。装置 C 中的现象为，反应过程中表现了 SO2的_性。（2）装置 D 中的有关反应的化学反应方程式为.(3）装置 E 中的有关反应的离子方程式为，该反应中，标况下 5.6L SO2参加反应，电子转移的物质的量为。（4）装置 F 中 NaOH 溶液的作用是24.（12 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，B 为含氧化合物。它们有如下反应关系（1）若 B 是淡黄色固体，的反应物中均有同一种液态氢化物，D 俗称苏打。则 C 的化学式为反应的化学反应方程式为A、B、C、
11、D 均含同一种元素，检验该元素可采用法。（2）若 A 是制作太阳能电池光伏材料的单质，的反应物中均有 NaOH，D 为酸。则C 的水溶液俗称，反应中，属于氧化还原反应的有_（填序号）写出 C 中通入过量 CO2生成 D 的化学反应方程式。（3）若 D 为两性氢氧化物。若反应在盐酸中完成，则 C 的化学式为_；若反应在 NaOH 溶液中完成，则 C 的化学式为。反应的离子方程式为。25.（11 分）用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3和少量 SiO2）为原料可以制得绿矾（FeSO47H2O），制备流程如下I. 配制 250 mL 4.8 mol/L 的硫酸溶液（1）需用量筒量取 18.4 mol
12、/L 的浓硫酸mL。（2）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器.（填仪器名称）。（3） 配制时， 一般可分为以下几个步骤 量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容装瓶，贴标签。操作正确顺序为（填代号）。（4）配制时，下列操作会引起结果偏高的是。未洗涤烧杯、玻璃棒 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线定容时仰视标线超过刻度线，吸出一部分水摇匀后液面下降，补充水.绿矾的制备流程图中（5）滤渣的主要化学成分是_（填化学式）。（6）操作 I、II、III 是同一分离操作，该操作为_（7）向溶液 X 中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为（8）绿矾长期放置于空气中会变质，原因是。将绿矾溶于水后，加入试剂（填化学式），出现的现象，说明已变质。
