1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（ ） A刻舟求剑 B滴水成冰 C百炼成钢 D积沙成塔 2幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉培制糕点 NaHCO3能产生 CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 AA BB CC DD 3下列是小刚“配制 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ） A计算需要氢氧化钠 4g，
2、水 46g B将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为 4% 4今年两会上，“碳达峰”、“碳中和”被写入政府工作报告。政府承诺 2030 年前，CO2的排放达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生与消耗的 CO2平衡，实现 CO2的零排放（即碳中和） 。下列做法不利于实现这一目标的是（ ） A使用化石燃料 B废气净化后再排放 C植树造林 D开发新能源 5下列实验操作正确的是（ ） A实验室制取 O2 B收集 O2 C制备 O2后回收 MnO2 D称取 5.2gNaCl 固体 6航天员饮用的小分子团水与普
3、通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是（ ） A小分子团水的化学性质与普通水不同 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水的部分物理性质与普通水不同 D小分子团水中水分子停止了运动 7利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管中充满氮气，试管中充满氧气，升温至 40，仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是（ ） A由实验可验证燃烧需要氧气 B由实验可推知着火点高低：红磷白磷 C利用水浴控温可调节可燃物的着火点 D两支试管内的白磷和红磷可回收再利用 8中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤
4、 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ） A熟石灰 B硫酸铜 C稀盐酸 D氯化钠 9下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A化学史实 B化学与安全 拉瓦锡测定空气组成 门捷列夫元素周期表 张青莲测定水的组成 炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 在室内放一盆水能防止煤气中毒 夜间发现液化气泄漏应马上开灯寻找泄漏源 C化学与技术 D化学与资源 用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 用催化净化装置处理汽车尾气 防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 可燃冰的泄露不会造成温室效应 海洋中蕴藏着丰富的化学资源 AA BB CC DD 10发芽的土
5、豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为 C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（ ） A龙葵碱中氧元素的质量分数为 B龙葵碱中碳元素的质量分数最大 C龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为 3：1 D龙葵碱由 45 个碳原子、73 个氢原子、15 个氧原子和 1 个氮原子构成 112021 年 3 月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。根据金原子的结构示意图和图中的信息，判断下列说法正确的是（ ） AX 的数值是 8 B金原
6、子的核外电子数是 118 C金原子的质子数是 79 D金的相对原子质量是 197.0g 12科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B反应生成的 Z、W 两种物质的分子个数比为 1：1 C该反应前后原子的种类、数目均保持不变 D参加反应的 X、Y 的质量总和等于生成的 Z、W 的质量总和 13“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A0时，NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度 B20时，NaHCO3饱和溶液
7、中溶质的质量分数一定大于 NH4Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数 C20时，100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3固体，肯定有 NaHCO3晶体析出 DNH4Cl 固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl 14如图进行下列实验(U 型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同)，U 型管内现象描述不正确的是（ ） 选项 药品和药品 药品和药品 最终现象 A 食盐水和铁丝 蒸馏水和铁丝 左低右高 B 10%稀硫酸和锌片(足量) 10%稀硫酸和镁带(足量) 左右相平 C 6%双氧水和 MnO
8、2固体 6%双氧水(不添加药品) 左右相平 D 10%稀盐酸和 NaCl 粉末 10%稀盐酸和石灰石 左高右低 AA BB CC DD 二、填空题二、填空题 15能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （1）化石燃料包括煤、 和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 (填字母序号)。 A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物 （2）乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问
9、题： 乙醇汽油属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为 。 （3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是 。 16纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。 （1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6 和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。 单质 氧化物 碱 （2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_
10、(填标号)。 A锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出 B在空气中能氧化 C锰能与氢氧化钠反应 D硫酸锰(锰为+2 价)可以与镁反应 （3）已知硫酸锰(锰为+2 价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表： 方案 预期反应的化学方程式 三、综合题三、综合题 17下图所示是 Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。 （1）Ca(OH)2俗称 ，用途是 。 （2）将 A 反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在 A 图中画出 (粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。 （3）B 中发生反应的化学方程式为 ；C
11、 中的实验现象是 。 （4）将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。 18CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将 CO2储存或利用，流程如下图(部分条件及物质未标出)。 （1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。 （2）下列有关该过程的叙述正确的是 。 A该过程可实现 CO2零排放 B该过程只有 1 种物质可以循环
12、利用 C将 X 物质分离出来的操作是过滤 D该过程至少发生了 4 个化学反应 （3）利用 Na2CO3或 K2CO3溶液吸收低浓度的 CO2，将其转化为 NaHCO3或 KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的 CO2储存利用，生成的 Na2CO3或 K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20最高浓度(g/L) 212 1104 价格(元/Kg) 1.25 9.80 根据表中信息，选择 K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 （4）将 CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以 CO2和 H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O 和 O2，参加反应的
13、CO2和 H2的质量比为 。 19某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究： （1）请写出仪器 a 的名称 ；检查 B 装置气密性的方法是 。 （2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 (用化学方程式表示)，若用 E 装置收集氧气，当 开始收集。 （3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 。(填编号) （4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果
14、更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 1.2g / 1.2g CuO 0.5g 1.2g MnO2 0.5g 上述实验应测量的“待测数据”是 。 若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到 0.5g 黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) （5） 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为设计实验和实验对比的目的是 。 20K3【Fe(C2O4)3
15、】3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究 K3【Fe(C2O4)3】3H2O 的热分解产物。 【查阅资料】碱石灰可用于吸收 CO2、水蒸气； 含有 Fe2+的盐溶液可与 K3Fe(CN)6发生反应产生蓝色沉淀； 含有 Fe3+的盐溶液可与 KSCN 发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 （1）探究气体产物： 猜想一：气体产物中含有 CO：猜想二：气体产物中含有 CO2： 猜想三：气体产物中含有 。 设计如上图实验(夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，装置 D中的固体变为红色。由此判
16、断猜想 正确。 （2）探究固体产物： 取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实验 现象 结论 取滤液加入硫酸 固体产物中含有K2CO3 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入 K3Fe(CN)6 固体产物中含有 FeO 另一份中加入 KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 （3） 【实验结论】K3【Fe(C2O4)3】3H2O 的热分解产物有 种。 （4） 【拓展延伸】晒制蓝图时，用 K3【Fe(C2O4)3】3H2O 作感光剂，其光解反应有 FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出
17、对应的化学方程式 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】 刻舟求剑、 滴水成冰、 积沙成塔都没有新物质生成，属于物理变化， 百炼成钢有新物质生成，属于化学变化； 故答案为：C 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，故 A不符合题意。 B. 铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，故 B 不符合题意。 C. 食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，故 C 不符合题
18、意。 D. 活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据碳酸氢钠的用途，进行分析。 B、根据铁生锈的条件，进行分析。 C、根据醋酸的性质，进行分析。 D、根据 活性炭具有吸附性，进行分析。 【解析】【解答】解： A、氢氧化钠质量：50g8%=4g，需水：50g4g=46g，故 A 正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故 B 错； C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，故 C 错； D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为 8%，故D 错误 故选 A 【分析】A、溶质质量=溶液质量
19、溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量；B、根据氢氧化钠的特点考虑；C、根据溶解需要的容器考虑；D、根据溶液的性质考虑通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项 【解析】【解答】A. 使用化石燃料会增加二氧化碳的排放，不利于实现这一目标，故符合题意； B. 废气净化后再排放有利于减少有害气体的排放，有利于减少二氧化碳排放，有利于实现这一目标； C. 植树造林，可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现这一目标； D. 开发新能源有利于减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现这一目标； 故答案为：A。 【分析】根据减少二氧化碳排放的措施，进行分析。
20、 【解析】【解答】A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故符合题意； B. 用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，利于空气的排出，故不符合题意； C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故不符合题意； D. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时操作的注意事项，进行分析。 B、根据用向上排空气法收集氧气时的注意事项，进行分析。 C、根据过滤
21、液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。 D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析。 【解析】【解答】A. 小分子团水的分子构成没有发生变化，化学性质不变，则小分子团水的化学性质与普通水相同，故不符合题意； B. 任何分子间都有一定的间隔，则小分子团水中水分子间有间隙，故不符合题意； C. 根据题给信息可知，小分子团水的部分物理性质与普通水不同，故符合题意； D. 分子永远在不停地运动，所以小分子团水中水分子在不停地运动，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同
22、物质的分子性质不同，进行分析。 【解析】【解答】A、实验白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验可验证燃烧需要氧气，故 A 选项不符合题意； B、实验中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验可推知着火点高低：红磷白磷，故 B 选项不符合题意； C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故 C 选项符合题意； D、两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故 D 选项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据碳酸的条件进行分析 B、根据对比实验的相关知识进行分析 C、根据物质的着火点是物质的固有属性进行分析 D、根据剩余药品的处理方法进行分析
23、 【解析】【解答】通过水稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性， 故答案为：A。 【分析】根据使用熟石灰改良酸性土壤进行分析 【解析】【解答】A. 拉瓦锡发现空气的组成，门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表，张青莲的贡献是测定相对原子质量，故不符合题意； B. 隔绝空气或氧气可以灭火，因此炒菜锅着火可以用锅盖盖火，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故不符合题意； C. 用钛镍形状记忆合金
24、可制成人造卫星天线，用扫描隧道显微镜可获得苯分子图像，用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故符合题意； D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，可燃冰的主要成分是甲烷，泄露会造成温室效应，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据科学家的贡献，进行分析。 B、根据一氧化碳不溶于水，进行分析。 C、根据化学技术改变生活，进行分析。 D、甲烷、二氧化碳等会造成温室效应。 【解析】【解答】A. 龙葵碱中氧元素的质量分数为：，故不符合题意； B. 龙葵碱中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为： （1245） ： （173） ： （1615） ：14=540：7
25、3：240：14，则碳元素的质量分数最大，故符合题意； C. 龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（1245） ： （1615）=9：4，故不符合题意； D. 龙葵碱由龙葵碱分子构成，一个龙葵碱分子由 45 个碳原子、73 个氢原子、15 个氧原子和 1 个氮原子构成，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、在化合物中，元素的质量分数=。 B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。 C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 D、物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。 【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序
26、数，该元素的原子序数为 79，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，X=79-2-8-18-32-18=1，故不符合题意； B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 79，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的核外电子数是 79，故不符合题意； C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 79，根据原子中原子序数核电荷数=质子数=核外电子数，则金原子的质子数是 79，故符合题意； D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量是 197. 0，相对原子
27、质量单位是“1”，不是“g”，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。 【解析】【解答】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，故正确，不符合题意； B. 反应生成的 Z、W 两种物质的分子个数比为 2：3，故错误，符合题意； C. 该反应是化学反应，遵守质量守恒定律，该反应前后原子的种类、数目均保持不变，故正确，不符合题意； D. 根据质量守恒定律，参加反应的 X、Y 的质量总和等于生成的 Z、W 的质量总和，故正
28、确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，0时，NH4Cl 的溶解度小于 NaCl 的溶解度，故 A 不符合题意； B. 因为 20时，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，所以 20时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于 NH4Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数，故 B 不符合题意； C. 20时，NaHCO3的溶解度是 9.6g，即在该温度下，100g 水中最多溶解 9.6gNaHCO3， ，由化
29、学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3反应能生成 8.4gNaHCO3，所以 20时，100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH4HCO3固体，得到 NaHCO3的不饱和溶液，不能析出 NaHCO3晶体，故 C 不符合题意； D. NH4Cl 溶解度受温度影响较大，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以 NH4Cl 固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从
30、而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解析】【解答】A. 铁丝与食盐水、空气接触，生锈速度快于右边具支试管中铁丝生锈速度，最终消耗氧气的体积相同，所以 U 型管内液面最终左右相平，故错误，符合题意； B. 等体积 10%稀硫酸和足量锌片反应生成氢气的质量，等于与足量镁带反应生成氢气的质量，左边具支试管与右边具支试管中产生氢气的质量相等，则压强相等，U 型管内液面最终左右相平，故正确，不符合题意； C. 二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中作催化剂，只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等
31、体积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相等，则左、右两具支试管中压强相等，U型管内液面最终左右相平，故正确，不符合题意； D. 稀盐酸和 NaCl 粉末不反应，与石灰石反应生成二氧化碳气体，则右边具支试管中气体增多，压强变大，U 型管内液面最终左高右低，故正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据铁丝与食盐水、空气接触，铁生锈速度会加快，进行分析。 【解析】【解答】 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气； A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，煤燃烧生成二氧化硫等气体，与燃煤有直接关系，故正确； B.空气中二氧化碳含量高是导致温室效应的主要原因，煤燃烧生成二氧化碳气体
32、，与燃煤有直接关系，故正确； C.煤燃烧生成可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，故正确。 故答案为：ABC。 （2） 乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。 葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为： C6H12O62C2H5OH+2CO2； （3）从图中可以看出，主要调整是减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。 【分析】 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气。 （2） 乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。 葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳。 （3）根据图表，进行分析。 【解析】【解答】 （1）由图可知，单质的化合价为 0，其化学式为：Mn，氧化物的化
33、合价为+4，其化学式为：MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：Mn(OH)2； （2）A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，正确； B、锰在空气中能氧化，正确； C、锰不能和碱反应，不正确； D、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，正确， 故答案为：ABD； （3） 锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：； 氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：； 碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【分析】 （1）单质的化合价规定为 0。 在化合物中，元素的化合价代数和为零。 （2）根据金属的化
34、学性质，进行分析。 （3） 锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气。 氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水。 碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳。 【解析】【解答】 （1）Ca(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案； （3）B 中是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，C 中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀； （4）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性
35、物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。 【分析】 （1）氢氧化钙俗称是熟石灰或消石灰。 （2）大部分物质是由分子构成的。 （3）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （4）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。 【解析】【解答】 （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （2）A、根据流程图可知，该过程中还会生成二氧化碳含量低的气体，不可能实现 CO2零排放，故不正确； B、根据流程图可知，该过程中氢氧
36、化钠和氧化钙这两种物都可以循环利用，故不正确； C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，X 物质是碳酸钙，操作是过滤，故正确； D、根据流程图可知，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，该过程至少发生了 4 个化学反应，故正确， 故答案为：CD； （3）根据表中信息，选择 K2CO3溶液作吸收液的优点是 20时 K2CO3溶液的浓度大，吸收 CO2能力强； （4）CO2和 H2在一定条件下生成 C2H6O 和 O2，反应的化学方程式为：，参加反应的 CO2和 H2的质量比为（412+81
37、6） ： （121）=44：3。 【分析】 （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 （2）根据流程图可知，结合物质的性质，进行分析。 （3）根据表中信息，20时 K2CO3溶液的浓度大，进行分析。 （4）根据题意，写出化学方程式，进行计算。 【解析】【解答】 （1）a 是集气瓶。检查装置气密性需要形成密闭环境，B 可以使用液差法检查装置气密性，具体为：用止水夹夹紧导管，从长颈漏斗注入一定量的水，若在长颈漏斗处形成一段水柱且一段时间后高度不变则装置气密性良好。 （2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液制取氧气，其中过氧化氢制取氧气在常温下进行，符合“
38、节约能源”。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。E 是排水法，用排水法收集氧气需当出现连续并比较均匀的气泡冒出时开始收集，以免混入排出的装置内的空气。 （3）过氧化钠固体压片和水制取氧气是在常温下进行的固体和液体的反应，使用装置 B。 （4）设计实验： 比较反应速度的快慢，可以比较相同时间收集的气体量，也可以比较收集相同体积气体所用的时间。根据设计实验“以生成等体积的氧气为标准”可知，待测数据为测量生成等体积氧气所用时间。 生成等体积氧气所用时间越长，反应速度越慢。氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，所以待测数据更小。 催化剂反应前后质量和化学性质不变，能改变反应速率。已经验
39、证能改变反应速率和质量不变，需要设计实验验证化学性质不变。如黑色粉末还能继续加速双氧水分解可说明化学性质不变。可用带火星木条检验是否有氧气生成，所以操作和现象是：向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡，伸入带火星的小木条，观察木条是否复燃，若复燃，则说明氧化铜有催化作用。 （5）评价设计： 二氧化锰和氧化铜都能加速过氧化氢分解，且除加入物质种类外其他条件相同，所以目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果哪个更好。 【分析】 （1）根据大气压原理来检查装置气密性。 （2）根据过氧化氢制取氧气在常温下进行，符合“节约能源”。 根据用排水法收集氧气操作的注意事项，进行分析。 （3）根据过氧化钠固体制取
40、氧气，属于固液常温型反应，选择反应装置。 （4）根据题意，控制变量法，设计实验，进行分析。 根据催化剂的特点，进行分析。 （5）根据控制变量法，进行分析。 【解析】【解答】 （1）探究气体产物： 猜想一：气体产物中含有 CO：猜想二：气体产物中含有 CO2： 猜想三：气体产物中含有 CO 和 CO2。 设计如上图实验，实验中观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置 D 中的固体变为红色，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。 （2）探究固体产物： 碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加
41、入硫酸，有气泡冒出，说明固体产物中含有 K2CO3；FeO 可与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，含有 Fe2+的盐溶液可与 K3Fe(CN)6发生反应产生蓝色沉淀，所以取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入 K3Fe(CN)6，产生蓝色沉淀，则固体产物中含有 FeO；另一份中加入 KSCN，溶液变为红色，则固体产物中含有 Fe2O3； （3）实验结论根据题中信息可知，K3Fe(C2O4)33H2O 的热分解产物有水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钾、氧化亚铁、氧化铁 6 种。 （4）拓展延伸晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，其光解反应有 FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则反应的化学方程式为：。 【分析】 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （2）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体。 FeO 可与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，含有 Fe2+的盐溶液可与 K3Fe(CN)6发生反应产生蓝色沉淀，进行分析。 （3）根据题中信息进行分析 K3Fe(C2O4)33H2O 的热分解产物。 （4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
