1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1下列食品中富含维生素的是（ ） A黄瓜 B米饼 C鸡蛋 D扣肉 2酸雨是现代空气污染三大问题之一，酸雨对建筑物、农作物和人的健康都会造成很大的危害，排放到空气中会形成酸雨的物质是（ ） ACO BSO2 CN2 DCO2 3下列化肥属于复合肥的是（ ） AK2SO4 BNH4NO3 CNH4H2PO4 DCO（NH2）2 42021 年世界环境日的主题为：“人与然和谐共生”。保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列几项措施你认为符合该主题的是（ ） A增加植被覆盖面积 B随意丢弃生活垃圾 C露天焚烧废弃塑料 D肆意开采矿产资源 5规范的操作
2、是实验的基本要求，下列实验操作符合规范的是（ ） A倾倒液体 B滴加液体 C量筒读数 D点燃酒精灯 6下列化学之“最”正确的是（ ） 地壳中含量最高的金属元素是铝 最清洁的高能燃料是氢气 自然界中最硬的是金刚石 空气中含量最多的元素是氧 导电性最好的金属是银 人体中含量最大的元素是氧 A B C D全部 7如图为某饮用水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ） A“锶”指的是元素 B“钠”是以单质的形式存在于饮用水中 C该饮用水是纯净物 D偏硅酸（H2SiO3）属于氧化物 8化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是（ ） 2CO2K2CO3N A能表示一种物质的是 B表示一个氮
3、分子 C表示的是一种离子 D表示每个硫酸根离子带 2 个单位负电荷 9下列有关溶液的说法正确的是（ ） A均一的、稳定的液体叫做溶液 B冰水混合物不属于溶液 C碘酒溶液中，溶质是乙醇 D溶液中的溶质一定只有一种 10下列物质的用途，既利用了物理性质，又利用了化学性质的是（ ） A农村用沼气作燃料 B用活性炭来除掉冰箱中的异味 CCO2用来灭火 D盐酸用于除水垢 11煤、石油、天然气被称为三大化石燃料，下列说法不正确的是（ ） A石油的分馏和煤的干馏分别属于物理变化和化学变化 B煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 C除了能用于燃烧外，三者还是重要的化工原料 D都属于不可再生能源 12为实
4、现 2060 年“碳中和”的目标，我们不单要减少二氧化碳的排放，还要想方法把二氧化碳转化为有用的物质，研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列有关说法不正确的是（ ） A反应前后原子的种类和数目不变 B参加反应的乙、丙两物质的质量比为 11：8 C反应中甲和丁的分子个数比为 3：1 D这是一个置换反应 13为了有效防止新冠病毒的扩散，对环境进行杀菌消毒是重要措施之一。二溴海因（C5H6O2N2Br2） ，是一种性能温和的高效消毒剂，下列有关二溴海因的说法正确的是（ ） A二溴海因完全燃烧只生成 CO2和 H2O B二溴海因由 5 个碳
5、原子、6 个氢原子、1 个氧分子、1 个氮分子和 1 个溴分子构成 C二溴海因中碳元素和氧元素的质量比为 5：2 D二溴海因属于化合物 14对比实验是我们常用的科学探究手段，下列实验方案不符合对比实验的科学思想的是（ ） 选项 A B 实验方案 实验目的 接触面积与反应快慢的关系 吸入气体和呼出气体中 CO2含量 选项 C D 实验方案 实验目的 研究二氧化锰的催化作用 不同温度下溶解速度快慢 AA BB CC DD 15下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） ACO2CO BCuOCuSO4 CFeFe3O4 DH2OH2O2 16一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成 2.7
6、g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为 36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为（ ） A3.6g B2.5g C5.0g D4.4g 17我国化学家侯德榜于二十世纪初在氨碱法制的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，利用CO2、食盐、氨水为原料生产出 Na2CO3的同时得到副产品 NH4Cl，工艺更简单，成本也大大下降。实验测得 Na2CO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） At1时，将 5gNa2CO3加入到 20g 水中充分搅拌，可得到 2.5g Na2CO3的饱和溶液度 B将 t1时 NH4Cl 的饱和溶液
7、升温到 t2，其溶质质量分数变大 C将 t2时 Na2CO3和 NH4Cl 的饱和溶液降温至 t1， Na2CO3晶体析出的多 Dt2时，Na2CO3，和 NH4Cl 的饱和溶液中溶质质量分数相等 18下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离 MnO2和 KCl 的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 B 除去 CO2中少量的 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 D 鉴别溶液：氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸溶液、氯化钙溶液 不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两
8、相互混合，观察现象 AA BB CC DD 19如图所示，其中 A、B、C、D、E、F、G 分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知 D 与 A 的反应会生成 G，且反应后的溶液为无色。下列说法不正确的是（ ） AE 是氧化铜，D 是碳酸氢钠 BC 与 G 反应是复分解反应 CA 与 B 反应后的溶液为浅绿色 DE 和 F 的反应中反应条件为加热 20环保小组对本地甲、乙两工排放的污水进行检测，每个厂的废水中含下列离子 K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、OH-中的四种，其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析，正确的
9、是（ ） A甲厂废水可能的离子组合是：H+、Fe3+、K+、 B甲厂废水可能的离于组合是：H+、Na+、 C乙厂废水可能的离子组合是：K+、Na+、OH- D乙厂废水可能的离子组合是：Ca2+、Na+、OH- 二、填空题二、填空题 21现有石灰石、稀有气体、干冰、氢气、石墨六种物质，请按下列要求将序号填入空格内。 （1）可用于人工降雨的是 。 （2）可制成多用途的电光源的是 。 （3）可用于制作电极的是 。 （4）可用作清洁能源的是 。 （5）常用于建筑材料的是 。 22根据化学知识回答： （1）“新冠肺炎”疫情防控中，积极佩戴口罩是其中重要的一环。为了迎合年轻人的品味，特意设计了数码时尚防护
10、口罩，其中一款口罩外层采用全棉针织面料，内里采用蚕丝作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布（聚丙烯）制成，每次使用只需替换插片内芯。下列属于天然纤维的是_（填字母） 。 A棉花 B蚕丝 C聚丙烯 （2）防疫的另一个措施是经常对一些公共场所及时进行消毒，漂白粉【次氯酸钙 Ca(ClO)2】是一种常见的消毒药物，Ca(ClO)2中的氯元素的化合价为 ，其溶液和空气中的 CO2的化学方程式为：，则 X 的化学式为 ，生的成 X 会继续分解出一种呛鼻的气体，我们就站在远处都能闻到这种气味的微观原因是 。 （3）垃圾分类是提高有用物资的回收率、减少环境污染的一个重要措施，废旧书本、矿泉水瓶
11、等应投入到下边的_桶中。 A厨余垃圾 B可回收物 C其他垃圾 D有害垃圾 23宏观辨识与微观探析化学的核心素养之一。 （1）2022 年新年尹始，我国在“人造太阳”-核聚变领域又获取新进展，氘、氚是核聚变的热核材料、中英两国科学家们发现一种能在混合气体选择并大量吸附-氘分子的一种多孔材料。从原子内部结构来看，氘和氚区别如下表。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x 氘和氚属于 （选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中 x= 。 “人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源，除核能外清洁能源还有 。 （任写一种） （2）而从微观的角度来看复分解反应的实质，如果
12、两种离子能互相结合生成难电离（气体、水、沉淀）的物质，复分解反应就可以发生。利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有两种沉淀生成的化学方程式 。 阴离子/阳离子 OH- Na+ 溶 溶 溶 Mg2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 24金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类化学进步的见证。 （1）从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越 ，治炼难度越大，使用年份起就晚。 石器时代 公元前 6000 年 青铜时代 公元前 4500 年 铁器时代 公元前 500 年 锌 公元 500 年 铝 公元 1800 年 （2）我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是
13、利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 （3）铁器时代大约在公元前 500 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 （4）将一定量的铁和金属 R 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 R 可能为 。 下列说法不正确的是 。 （填序号） Aa 点时溶质种类为 2 种 Bb 点时，滤渣中一定有 Cu，可能有铁和 R Cc 点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 25现代我国家庭所用燃料主要如下几种 （1）蜂窝煤，蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 。 （2）天然气、沼气、坑气（瓦斯）的主要
14、成分都是甲烷，在煤矿中，为了避免矿井瓦斯爆炸，需要采取的防范措施是 。 （3）液化石油气也是比较清洁的能源，液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10） ，请写出丁烷充分燃烧的化学方程式： 。如果将液化石油气接入到原用于天然气的炉灶中，为了使燃料能充分燃烧，需要把调节空气进入量 （填“加大”或“缩小”） 。 （4）管道煤气的主要成分是 CO、H2、CH4，由于这几种气体都是无色无味的，因此常加入少量有特殊气味（臭味）的乙硫醇，目的是 。 26水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）“生命吸管”（如图 A）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了
15、活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 和过滤的作用；若进入“生命吸管”前的水为硬水，我们可用 检验经此管净化后的水是否转化为软水。 （2）用（如图 B）所示装置进行电解水的实验，1、2 两试管中收集到的气体体积比为 。 （3）某同学欲配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，请回答下列问题： 量取水时选择 （填“50mL”或“100mL”）的量筒。 若配制的溶液溶质质量分数大于 5%，可能的原因是 。 （写一项） 27根据下列实验装置图，回答问题： （1）请填写标号仪器的名称：a ：b 。 （2）如果用过氧化氢溶液为原料制取纯净的氧气可选用 （填装置代号）装置组合，用C 装置收集氧气，验
16、满的方法是 ，若用 F 装置收集该气体，则气体从 端进入（填接口序号） 。 （3）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集三矿泉水瓶氧气进行以下三个实验：a 敞口放置：b 双手贴在矿泉水外壁上：c 将矿泉水瓶的瓶口朝下，得到如左图的三条变化曲线： 能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是 。 Aa Bb Cc 最终三个实验得到的氧气体积分数都为 P，P 的数值应该为 。 从 a、c 线对比可知收集好氧气的集气瓶应该 （填“正放”或“倒放”） 。 28七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为 MgSO47H2O，是重要的化工原料。以菱
17、镁矿石（主要成分是 MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2）制取 MgSO47H2O，流程如下： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写出一种） ：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 （2）元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为 。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/ 67.5-200 析出晶体 MgSO412H2O MgSO47H2O MgSO46H2O MgSO4H2O 等 从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在 范围内。 “操
18、作”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式） 。 29在野外要将两段铁轨焊接起来，常利用“铝热反应”（指铝和氧化铁的反应：）完成这一任务。如图所示，引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。 （1）镁条的作用是 。 （2）请你根据已有知识找出一种验证产物中含有 Fe 的简单的方法： 。 实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。 （3） 【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？为什么生成的铁为熔融状态？什么样的金属和金属氧化物最适合进行类似于“铝热反应”进行焊接操作呢？ 【查阅资
19、料】 金属 A 和金属 B 的氧化物反应时，热量变化大约等于反应掉的金属 A 燃烧热量减去相应质量的金属 B 燃烧热量之差，得数为正值是放热反应，负值为吸热反应： 几种常见金属燃烧热值 金属 Mg Al Zn Fe Cu 对应氧化物 MgO Al2O3 ZnO Fe2O3 CuO 燃烧热值 kJ/g 2.45kJ/g 30kJ/g 5.4kJ/g 6.65kJ/g 25.4kJ/g 【探究实验】 组别 实验操作 实验现象 结论 实验 1 取 Zn、CuO 粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热 停止供热后继续迅速反应，直到停止，黑色粉末变成 色 Zn 和 CuO 能发生置换反应。 热量（填“放
20、出“或“吸收”） ，反应速度较快 实验 2 取 Mg、CuO 粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热 发生爆炸，黑色粉末变成红色 Mg 和 CuO （填“能”或“不能”）发生置换反应。放出热量较多，反应速度快 实验 3 取 Zn、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热 停止供热后继续反应较长段时间，红色粉末变黑色 Zn 和 Fe2O3能发生置换反应。放出热量，反应速度慢 实验 4 取 Cu、Fe2O3粉末的均粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应 匀混合物于密闭容器中，高温加热 （4） 【实验总结】 金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。 “铝热反应”生成的铁之所以为熔
21、融状态的原因是 。 越容易发生类似“铝热反应“的反应。 三、计算题三、计算题 30某化学兴趣小组想了解一大理石样品中碳酸钙的含量，小组取大理石样品 10.20g 放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应） ，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。 稀盐酸的总质量（g） 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 120.00 烧杯中物质总质量（g） 29.32 48.44 m 86.68 105.80 125.80 （1）表中 m= 。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数） 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】
22、【解答】A. 黄瓜富含维生素，此选项符合题意； B. 米饼富含糖类，此选项不符合题意； C. 鸡蛋富含蛋白质，此选项不符合题意； D. 扣肉富含蛋白质，此选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据水果蔬菜中富含维生素分析。 【解析】【解答】A、CO 是空气污染物，但不会形成酸雨，不符合题意。 B、SO2可以与氧气、水反应生成硫酸，形成酸雨。符合题意。 C、N2是空气成分，不会形成酸雨，不符合题意。 D、CO2是空气成分，不会形成酸雨，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据酸雨是硫或氮的氧化物造成的分析。 【解析】【解答】A、含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故 A 不符合题意； B、含
23、有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故 B 不符合题意； C、含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故 C 符合题意； D、含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解析】【解答】A、增加植被覆盖面积，能改善环境，符合主题。 B、随意丢弃生活垃圾，污染环境，不符合主题。 C、露天焚烧废弃塑料，产生污染气体，污染环境，不符合主题。 D、肆意开采矿产资源，污染环境，不符合主题。 故答案为：A。 【分析】根据环境污染的原
24、因分析，由污染原因确定做法是否有利于环境保护。 【解析】【解答】A 、倾倒液体时，试管稍微倾斜，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，A 实验操作不符合规范。 B、滴加液体时滴管应悬空在试管的正上方，不能伸进试管或接触试管壁，B 实验操作不符合规范。 C、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，C 实验操作不符合规范。 D、点燃酒精灯时用火柴点燃，D 实验操作符合规范。 故答案为：D。 【分析】A、根据倾倒药品时标签、瓶塞、试剂瓶口三处的要求分析； B、根据滴管的使用方法分析； C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析； D、根据酒精灯要用火柴点燃分析。 【解析】【解答】
25、地壳中含量最高的金属元素是铝，此说法符合题意；氢气燃烧产物只有水，无污染，热值大，是最清洁的高能燃料是氢气，此说法符合题意；自然界中最硬的物质是金刚石，此说法符合题意；空气中氮气含量最多，则空气中含量最多的元素是氮，此说法不符合题意；导电性最好的金属是银，此说法符合题意；人体中含量最大的元素是氧，此说法符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据地壳中元素的含量、氢气燃烧产物为水、金刚石硬度最大、空气中各成分的体积分数、金属的导电性等分析。 【解析】【解答】A、物质由元素构成，“锶”指的是元素，符合题意。 B、钠单质能和水反应，所以“钠”是指钠元素，而不是钠单质。钠是以离子形式存在于饮用水中。不符
26、合题意。 C、该饮用水含有多种物质，是混合物。不符合题意。 D、偏硅酸含有氢、硅、氧三种元素，不是氧化物。不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据水中各金属为元素分析； B、根据“钠”是指钠元素分析； C、根据不同种物质组成的为混合物分析； D、根据氧化物由两种元素组成分析。 【解析】【解答】A、化学式可以表示一种物质，但化学式前加数字只能表示一个分子。不能表示一种物质，可以表示碳酸钾。不符合题意。 B、是氮元素符号，不能表示一格氮分子。不符合题意。 C、质子数=核外电子数=13，不带电，不能表示离子。不符合题意。 D、是硫酸根离子，右上角数字和符号可以表示每个硫酸根离子带 2 个单位负
27、电荷，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。 【解析】【解答】A、溶液是均一的、稳定的混合物。A 错。 B、冰水都是水分子构成，由同种分子构成的冰水混合物，这是状态混合，其本质是纯净物，溶液是混合物，所以冰水混合物不属于溶液。B 符合题意。 C、碘酒溶液中，溶质是碘，溶剂是乙醇。C 错。
28、 D、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。所以溶液中的溶质可能是一种或几种。D 错。 故答案为：B。 【分析】根据溶液是均一的、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，溶质可以一种或多种，溶剂只能是一种分析。 【解析】【解答】A、用沼气作燃料，是因为沼气具有可燃性，可燃性是沼气的化学性质。 B、用活性炭来除掉冰箱中的异味，是利用了活性炭的吸附性，吸附性是活性炭的物理性质。 C、CO2用来灭火的原因一是二氧化碳密度比空气大，这是物理性质；二是不燃烧也不支持燃烧，这是化学性质。 D、盐酸用于除水垢，是盐酸能与水垢发生化学反应，这是利用了盐酸的化学性质。 故答案为：C。 【
29、分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。 【解析】【解答】A、石油的分馏没有新物质生成，是物理变化。煤的干馏有新物质生成，是化学变化。不符合题意。 B、煤炉生火时，用木材引燃是为了提高温度达到煤的着火点。符合题意。 C、煤、石油、天然气都可用于燃烧。煤、石油、天然气也是重要的化工原料。不符合题意。 D、煤、石油、天然气短时间内都不能重复出现，都是不可再生能源。不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析； B、根据着火点为物质属性，不能改变分析；
30、C、根据化石燃料的用途分析； D、根据化石能源属于不可再生能源分析。 【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，此选项不符合题意； B. 该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，则参加反应的乙、丙两物质的质量比为 44：32=11：8，此选项不符合题意； C. 根据反应的化学方程式可知，反应中甲和丁的分子个数比为 3：1，此选项不符合题意； D. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，此选项符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据微观示意图中各粒子的构成，反应前后原子种类和个数不变先书写出反应方程
31、式，再由化学式和化学方程式进行判断分析。 【解析】【解答】A、二溴海因中含有碳、氢、氧、氮、溴 5 种元素，根据质量守恒，化学反应前后，元素的种类不变，完全燃烧不会只生成 CO2和 H2O，不符合题意； B、二溴海因是由二溴海因分子构成，一个二溴海因分子是由 5 个碳原子、6 个氢原子、2 个氧原子、2 个氮原子和 2 个溴原子构成，不符合题意； C、二溴海因中碳元素和氧元素的质量比为(12 5)：(162)=15：8，不符合题意； D、二溴海因是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析； B、根据化学式右下角数字为一个分子中
32、原子个数分析； C、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析。 【解析】【解答】A. 所用盐酸的浓度不相同，无法探究接触面积与反应快慢的关系，此选项符合题意； B. 空气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以此实验可探究吸入气体和呼出气体中 CO2的含量，此选项不符合题意； C. 等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份不加二氧化锰，一份加二氧化锰，可探究二氧化锰的催化作用，此选项不符合题意； D. 该实验中，只有水的温度不相同，可探究不同温度下溶解速度快慢，此选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要注意控制变量，保证实验中变量的
33、唯一性，然后由不同现象得出结论。 【解析】【解答】A、二氧化碳和碳高温下可生成一氧化碳，可以一步转化。 B、氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，可以一步转化。 C、铁和氧气点燃可以生成四氧化三铁，可以一步转化。 D、水没办法一步转化为过氧化氢。 故答案为：D。 【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是否能实现。 【解析】【解答】甲烷中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相同，碳元素的质量与一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相同。所以一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为。 所以一氧化碳和二氧化碳质量之和为 故答案为：B。 【分析】根据反应后元素质量不变及元素质量为物质质量元素质量分数
34、分析。 【解析】【解答】A. 由溶解度曲线可知，t1时，Na2CO3的溶解度为 20g，则 20g 水中最多能溶解4gNa2CO3，将 5gNa2CO3加入到 20g 水中充分搅拌，可得到 20g+4g=24g Na2CO3的饱和溶液度，此选项不符合题意； B. 将 t1时 NH4Cl 的饱和溶液升温到 t2，溶解度变大，由于没有加入 NH4Cl，其溶质质量分数不变，此选项不符合题意； C. 将等质量的 t2时 Na2CO3和 NH4Cl 的饱和溶液降温至 t1，Na2CO3晶体析出的多，此选项不符合题意； D. t2时，Na2CO3和 NH4Cl 的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数
35、相等，此选项符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 【解析】【解答】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解，过滤，洗涤固体可以得到二氧化锰，蒸发滤液可以得到氯化钾，不符合题意。 B、通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。在通过浓硫酸除去水蒸气，得
36、到二氧化碳，不符合题意。 C、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠变质。氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，所以滴加酚酞溶液酚酞一定变红。不能判断是否变质。符合题意。 D、氯化钡与碳酸钠、硫酸反应生成沉淀。碳酸钠和硫酸反应生成气体，和氯化钙反应生成沉淀。所以两两混合后有 2 种沉淀的是氯化钡，有 2 种沉淀 1 种气体的是碳酸钠，有 1 种沉淀 1 种气体的是硫酸，只有 1 种沉淀的是氯化钙。可以区分。不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据二氧化锰的难溶性和氯化钾的易溶性分析； B、根据碳酸氢钠和二氧化碳不反应，和盐酸反应分析； C、根据氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性分析； D、根据所给四种物质
37、两两反应的现象分析。 【解析】【解答】A、E 是氧化铜，D 是碳酸氢钠，A 不符合题意。 B、C 与 G 反应是氢氧化钙与二氧化碳的反应，虽然生成盐和水，但不符合复分解反应定义，因此 C与 G 反应不是复分解反应，B 错。 C、A 与 B 反应是盐酸与铁的反应，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色，C 不符合题意。 D、E 和 F 的反应是氧化铜与氢气的反应，反应条件为加热，D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据所给物质的性质分析，由所给物质的性质结合图示中物质的装置关系先推导出各物质，然后再结合反应现象、复分解反应特点解答。 【解析】【解答】A、甲厂废水呈酸性，一定含氢离子，一定不含碳酸根离子
38、和氢氧根离子，所以一定含有钙离子、铁离子。且甲厂废水含 4 种离子，氢离子、钙离子、铁离子都是阳离子，所以阴离子是硝酸根离子。4 种离子可以共存。所以甲厂废水的离子组合是：H+、Fe3+、Ca2、 NO3。A错。 B、4 种离子中的氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存。B 错。 C、乙厂废水可能的离子组合是：K+、Na+、 碳酸根离子 、OH-，乙厂废水的 4 种离子互相不能生成沉淀、气体、水，4 种离子可以共存。C 符合题意。 D、4 种离子中的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存。D 错。 故答案为：C。 【分析】根据所给离子的共存情况分析，由所给离子间是否相互间能发
39、生反应确定各离子是否可以共存，再结合甲废水呈酸性，含氢离子确定甲乙两厂的离子分布。 【解析】【解答】(1)干冰在升华时从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝为小液滴，所以可用于人工降雨， 故答案为：； (2)不同的稀有气体在通电时，发出不同颜色的光，可制成多用途的电光源， 故答案为：； (3)石墨具有良好的导电性，可用于制作电极， 故答案为：； (4)氢气燃烧产物只有水，无污染，所以氢气可用作清洁能源， 故答案为：； (5)石灰石是常用的建筑材料， 故答案为：。 【分析】根据所给物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，再由题中所给用途选择对应物质。 【解析】【解答】(1)A. 棉花属于天然纤
40、维，此选项正确； B. 蚕丝属于天然纤维，此选项正确； C. 聚丙烯属于合成材料，此选项不正确。 故答案为：AB。 (2)Ca(ClO)2中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1。反应前有 Ca、2Cl、C、5O、2H，反应后（X 除外）有 Ca、3O、C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则 X 的化学式为 HClO，生成的 X 会继续分解出一种呛鼻的气体，我们就站在远处都能闻到这种气味的微观原因是分子在不停地运动。 (3)垃圾分类是提高有用物资的回收率、减少环境污染的一个重要措施，废旧书本、矿泉水瓶属于可回收垃圾， 故答案为：
41、B。 【分析】 （1）根据棉花、蚕丝等属于天然纤维分析； （2）根据化合物中元素化合价代数矣为 0，化学反应前后原子种类和个数不变，分子的不断运动分析； （3）根据废旧书本、矿泉水瓶等属于可回收垃圾分析。 【解析】【解答】(1)氘和氚质子数相同，属于同种元素的原子，由于原子中质子数=核外电子数，所以上表中 x=1。除核能外清洁能源还有太阳能、太阳能、风能、氢能、地热能等。 (2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，有两种沉淀生成的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2 。 【分析】 （1）根据质子数相同的原子属于同种元素，原子中质子数电子数及太阳能、风能等属于新能源
42、分析； （2）根据氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀分析。 【解析】【解答】(1)从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越活泼，治炼难度越大，使用年份起就晚。 (2)西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，发生反应生成铜、硫酸亚铁，反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； (3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁生锈的措施有：喷漆、涂油、镀一层其它金属等。 (4)根据图像可知，溶液质量先上升后下降，最后保持不变，可知溶液内最少发生了两个化学反应，说明氯化铜溶液先和 R 反应，R 反应完后氯化铜再和铁反应。因为，反应后溶液质
43、量减少，反应后溶液质量增多，则 R 可能为锌。 Aa 点时是部分 R 与氯化铜溶液反应，溶质为 CuCl2、R 的氯化物，此选项正确； Bb 点时，是 R 与氯化铜溶液恰好反应，滤渣中一定有 Cu 和铁，无 R，此选项不正确； Cc 点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，可置换出氯化铜溶液中的铜，说明溶液中无铜离子，但不能保证 R 离子无颜色，此选项不正确。 故答案为：BC。 【分析】 （1）根据金属化学性质越活泼冶炼难度越大分析； （2）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析； （3）根据隔离氧气和水的防锈原理分析； （4）根据图像中溶液质量关系及铁与氯化铜反应溶
44、液质量减少，由此确定 R 先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应分析。 【解析】【解答】(1)燃料充分燃烧需要与氧气充分接触，蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是增加与空气的接触面积。 (2)可燃气与空气混合在一定范围遇到明火会发生爆炸。所以在煤矿中，为了避免矿井瓦斯爆炸，需要采取的防范措施是避免明火，保持通风。 (3)丁烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。相同体积的丁烷燃烧需要氧气更多，所以要加大空气进入量。 (4)CO、H2、CH4都具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，一氧化碳有毒。且这些气体都是无色无味的，泄露不易被发现。所以加入少量有特殊气味
45、（臭味）的乙硫醇，目的是帮助判断煤气是否泄露。 【分析】 （1）根据增大接触面积可使反应更充分分析； （2）根据有可燃性气体的地方需严禁明火分析； （3）根据丁烷燃烧生成二氧化碳和水，丁烷和甲烷燃烧消耗氧气的分子关系分析； （4）根据管道煤气中含有有毒气体，泄露时不易察觉分析。 【解析】【解答】(1)活性炭结构是疏松多孔，可以吸附有毒有色有异味的物质；区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：吸附；肥皂水 (2)电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比是，由图可知试管 1 与负极相连产生的是氢气，试管 2 与正极相连产生的是氧气，故它们体
46、积比是。 (3)根据计算水的质量：，则水的体积是，故应该选择100mL 的量筒；若配制的溶液溶质质量分数大于 5%，可能的原因是：量取水时采用俯视的方法读数，俯视读数偏大，实际偏小，则使量取的水质量偏小，导致溶质质量分数偏大；或天平的砝码生锈，这样砝码比标识质量偏大，秤出的氯化钠质量偏大，使溶质质量分数偏大。 【分析】 （1）根据活性炭的吸附性及硬水软水利用肥皂水鉴别分析； （2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析； （3）根据量筒量程选择方法及配制溶液溶拍击 质量分数偏大可能是溶质偏多或溶剂偏小分析。 【解析】【解答】(1)a 是酒精灯，b 是锥形瓶。 (2)过氧化氢溶液制取氧气不需
47、要加热，氧气不易溶于水可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，所以选择 BE 装置。氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。如使用 C 装置收集氧气，验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则集满。氧气密度比空气大，先集中在 F 的下部，所以从进入。 (3)说明温度越高分子运动速率越快，则需要使用常温放置和温度升高情况下氧气体积分数的变化情况进行比较。所以需要选择 ab 曲线。 故答案为：AB。 最终瓶内氧气浓度应和空气中氧气浓度相同，所以 P 的数值应该为 21%。 从 a、c 线对比可知，矿泉水瓶的瓶口朝下氧气逸出速度较快，所以收集好氧气的集气瓶应该正放。 【分析】 （1）根据常用仪器名称
48、分析； （2）根据过氧化氢制氧气选择固液常温型发生装置，排水法收集气体较排气法更纯净，氧气验满利用带火星木条放瓶口处检验分析； （3）根据温度越高分子运动速率越快，氧气约占空气体积的 21%及氧气密度大于空气密度分析。 【解析】【解答】(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有粉碎菱镁矿石、搅拌、提高硫酸浓度等，此时，MgCO3发生反应的化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2； (2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，反应前锰元素的化合价为+2，反应后为+4，钠元素、氢元素、氧元素的化合价不变，氯元素的化合价由+1 变为-1，所以其中被氧化的元素为锰元素。 (3
49、)因为温度在 1.8-48.1之间析出 MgSO47H2O 晶体，所以为确保最大程度获得 MgSO47H2O晶体，进行浓缩结晶时，应把温度控制在 1.8-48.1范围内。 “操作”所得滤液中的溶质为 H2SO4、NaCl，其中硫酸可在酸浸步骤进行循环利用，故能可循环使用的物质是 H2SO4。 【分析】 （1）根据增加接触面积可提高浸取率，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳分析； （2）根据被氧化的物质得氧元素分析； （3）根据硫酸镁晶体失去不同量结晶水的温度及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。 【解析】【解答】 （1）镁条燃烧放出大量的热，所以镁条的作用是给反应物加热； （2）铁
50、具有铁磁性，能被磁铁吸引，所以验证产物中含有 Fe 的简单的方法：把磁铁靠近产物，产物中固体能够被磁铁吸引，说明产物中含有铁。 探究实验 实验 1：锌与氧化铜反应生成氧化锌和铜，所以看到黑色粉末变成红色。因停止供热后继续迅速反应，反应需在高温加热条件下进行，所以该反应为放热反应。 实验 2：黑色粉末变成红色说明镁和氧化铜反应生成了铜和氧化镁（根据质量守恒定律反应前后元素种类不变推测） ，Mg 和 CuO 能发生置换反应。 实验总结 “铝热反应”放出大量的热量，能使固体熔化为液体，所以生成的铁之所以为熔融状态的原因是反应放出大量的热，使固体熔化。 实验 2 反应速度最快，实验 1 反应速度较快，
