1、- 1 -福建省莆田市福建省莆田市 20202020 届高三化学下学期届高三化学下学期 3 3 月模拟考试试题月模拟考试试题可能用到的相对原子质量：Al27S32第 I 卷(选择题 共 126 分)一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.唐本草和本草图经中记载： “绛矾，本来绿色，正如瑠璃烧之赤色” “取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也” 。其中不涉及的物质是A.FeSO47H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO48.“84 消毒液”的主要成分是 NaClO。下列说法错误的是A.长期与空
2、气接触会失效B.不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C.1 L 0.2 molL1NaClO 溶液含有 0.2 mol ClOD.0.1 mol NaClO 起消毒作用时转移 0.2 mol e9.某有机物的结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.与互为同分异构体B.可作合成高分子化合物的原料(单体)C.能与 NaOH 溶液反应D.分子中所有碳原子不可能共面10.已知：HHClB.P 点溶液：c(NH4)2c(Mg2)c(Cl)C.Q 点溶液显碱性是因为 MgCl2发生水解D.1000s 后，镁与 NH4Cl 溶液反应停止12.我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的 S
3、 为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为 2Al3SAl2S3，电极表面发生的变化如下图所示。下列说法错误的是A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极B.充电时，阴极反应为 8Al2Cl76e2Al14AlCl4C.放电时，溶液中离子的总数不变D.放电时，正极增重 0.54g，电路中通过 0.06 mol e13.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如下图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3/4。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZMYB.常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸C.X与 Y22结合形成的化
4、合物是离子晶体D.Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱第卷(非选择题 共 174 分)- 3 -三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 129 分。26.(14 分)废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如下图所示：有关数据：25时，Ksp(FePO4)1.31022、KspFe(OH)32.61039。回答下列问题：(1)“溶浸 1”中铝溶解的化学方程式为。(2)完成“溶浸 2”反应的离子方程式：Li
5、FePO4H2O2LiH2PO4H2O(3)“滤渣 2”的主要成分是。(4)“滤液 2”循环两次的目的是。(5)“沉铁、磷”时，析出 FePO4 沉淀，反应的离子方程式为。实验中，铁、磷的沉淀率结果如右图所示。碳酸钠浓度大于 30后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是。- 4 -(6)“沉淀转化”反应：FePO43OHFe(OH)3PO43。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全?(7)为了充分沉淀， “沉锂”时所用的 X 和适宜温度是(填标号)。A.NaOH2040B.NaOH80100C.Na2CO32040D.Na2CO3608027.(14 分)实验室用如下装置(略去夹持
6、仪器)制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2S2O35H2O 是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置 C 中反应如下：Na2CO3SO2Na2SO3CO22Na2S3SO23S2Na2SO3SNa2SO3Na2S2O3回答下列问题：(1)装置 B 的作用是。(2)该实验能否用 NaOH 代替 Na2CO3?(填“能”或“否”)。(3)配制混合液时，先溶解 Na2CO3，后加入 Na2S9H2O，原因是。(4)装置 C 中加热温度不宜高于 40，其理由是。(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是。(6)实验中加入 m1g Na2S9H2O 和按
7、化学计量的碳酸钠，最终得到 m2g Na2S2O35H2O 晶体。Na2S2O35H2O 的产率为(列出计算表达式)。【Mr(Na2S9H2O)240，Mr(Na2S2O35H2O)248】- 5 -(7)下列措施不能减少副产物 Na2SO4产生的是(填标号)。A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B.装置 A 增加一导管，实验前通入 N2片刻C.先往装置 A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D.将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管28.(15 分)用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：(1)用过氧化氢检验 Cr(VI)的反应是 Cr2O
8、724H2O22H2CrO55H2O。CrO5的结构式为，该反应是否为氧化还原反应?(填“是”或“否”)。(2)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l)H187.8 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g)HkJmol1(3)一定条件下，H2O2分解时的 c(H2O2)随 t 变化如右图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)kcn(H2O2)，k 为速率常数。020min 内，v(H2O2)。据图分析，n。其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是(填标号)。A.v(H2O2)增大B.k 增大C.H
9、减小D.Ea(活化能)不变(4)气体分压 pip总xi(物质的量分数)。恒温 50、恒压 101 kPa，将足量的 CuSO45H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去 CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为 2：1。- 6 -CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)2H2O(g)Kp136(kPa)22NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)Kp2平衡时22p H Op CO，Kp2。平衡后，用总压为 101 kPa 的潮湿空气其中 p(H2O)8 kPa、p(CO2)0.4 kPa替换容器中的气体，50下达到新平衡。容器
10、内 CuSO45H2O 的质量将(填“增加” “减少”或“不变” ，下同)，NaHCO3质量将。(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15 分)2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：(1)Fe 的价层电子排布式为。(2)Li、F、P、As 四种元素的电负性由大到小的顺序为。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH
11、2CH2OH)相近，但沸点高出 100，原因是。(4)电池工作时，Li沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质 LiPF6 或 LiASF6 的阴离子结构如图乙所示(XP、As)。聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。从化学键角度看，Li迁移过程发生(填“物理变化”或“化学变化”)。PF6中 P 的配位数为。相同条件，Li在(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是。(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl3H2O 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 0.72nm、1.0nm、0.56nm。右
12、图为沿 Z 轴投影的晶胞中所有 Cl 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中 Cl 原子的数目为。 LiCl 3H2O 的摩尔质量为 M g mol1， 设 NA为阿伏加德罗常数的值， 则 LiCl 3H2O- 7 -晶体的密度为gcm3(列出计算表达式)。36.化学选修 5：有机化学基础(15 分)氟西汀 G 是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如下：已知：LiAlH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。回答下列问题：(1)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 D 的结构简式，用星号(*)标出 D 中的手性碳。(2)的反应类型是。(3)C 的结构简式为。(4)G 的分子式为。(5)反应的化学方程式为。(6)已知 M 与 D 互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M 分子的苯环上有 3 个取代基，其中两个相同。符合条件的 M 有种。(7)也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和 CH3SO2Cl 为主要原料制备它的合成路线(无机试剂任选)。- 8 - 9 - 10 -
