1、高一化学第一学期期末试题高一化学第一学期期末试题 2021-20222021-2022 学年人教版（学年人教版（20192019）必修第一册）必修第一册可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质分类的正确组合是（下列物质分类的正确组合是（）碱碱酸酸盐盐酸性氧化物酸性氧化物A A纯碱纯碱盐酸盐酸烧碱烧碱二氧化硫二氧化硫B B烧碱烧碱硫酸硫酸纯碱纯碱一氧化碳一氧化碳C C苛性钠苛性钠醋酸醋酸石灰石石灰石
2、水水D D苛性钾苛性钾硝酸硝酸苏打苏打三氧化硫三氧化硫2.下列化学用语正确的是下列化学用语正确的是A. Cl-离子的结构示意图离子的结构示意图：B.氯化氢的电子式为氯化氢的电子式为：C.醋酸的电离方程式醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+D.含含 10 个中子的氧原子的核素符号个中子的氧原子的核素符号：3.下列不能证明下列不能证明 K 比比 Na 金属性强的化学性质是金属性强的化学性质是A.Na 的熔点比的熔点比 K 的高的高B.K 与与 H2O 的反应比的反应比 Na 剧烈剧烈C. K 在在 O2中燃烧的产物更为复杂中燃烧的产物更为复杂D. KOH 的碱性比的碱性比 NaO
3、H 强强4.下列关于有机物的叙述正确的是下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应乙醇不能发生取代反应B. C4H10有三种同分异构体有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别5.核内中子数为核内中子数为 N 的的 R2+，质量数为质量数为 A，则，则 n g 它的氧化物它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是中所含质子的物质的量是A.molB. molC. (A-N+ 2)molD.mol6.下列的离子方程式正确的是（下列的离子方程式正确的是（）A.A. 小块钠投入硫酸铜溶
4、液中：小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.B. Cu 丝伸入到丝伸入到 AgNO3溶液中：溶液中：Cu+Ag=Cu2+AgC.C. H2SO4溶液中滴入溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：溶液：OH+H=H2OD.D. 氧化镁与盐酸混合：氧化镁与盐酸混合：MgO +2H+=Mg2+H2O7.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.A. CuCl2B.B. FeCl2C.C. MgCl2D.D. FeCl38.某化学小组用下图所示装置验证某化学小组用下图所
5、示装置验证 Cl2、Br2、 I2 单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E 处棉花球变成橙色，说明处棉花球变成橙色，说明 Cl 的非金属性比的非金属性比 Br 强强B. F 处棉花球变成蓝色，说明处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比的氧化性比 I2强强C. E 处发生反应的离子方程式为处发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D. G 装置中装置中 NaOH 溶液与溶液与 Cl2反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+ H2O9.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ( () )A A直径
6、介于直径介于 l l100100 nmnm 之间的粒子被称为胶体之间的粒子被称为胶体B B电泳现象可证明胶体带电荷电泳现象可证明胶体带电荷C C利用丁达尔现象可区别溶液和胶体利用丁达尔现象可区别溶液和胶体D D胶体粒子很小，但不能通过滤纸胶体粒子很小，但不能通过滤纸10.下列说法正确的是下列说法正确的是()A液态液态 HCl、固态、固态 NaCl 均不导电，所以均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质蔗糖、酒精在水溶液里
7、或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质11.新型净水剂新型净水剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体为暗紫色固体，可溶于水可溶于水。工业上制备工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是次的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()A反应反应为氧化还原反应，反应为氧化还原反应，反应为复分解反应为复分解反应B反应反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为中氧化产物与
8、还原产物物质的量之比为 2：9C反应反应的产物的产物 K2FeO4中中 Fe 为为6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒价，具有强氧化性，能杀菌消毒D反应反应中若有中若有 2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol12.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）A. Na+、SO42-、HCO3-、Cl-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D. Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-13.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧
9、化还原反应而不能大量共存的是下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.A. Cu2+Fe2+NO3-ClB.B. K+Mg2+HSO3-SO42-C.C. S2Na+K+Cl-D.D. Ba2+Na+I-NO3-14. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A.A. 稳定性稳定性B.B. 透明度透明度C.C. 分散质微粒大小分散质微粒大小D.D. 能否发生丁达尔现象能否发生丁达尔现象15.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化
10、铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是A. OH-+ HCl= H2O+ Cl-B. Ca(OH)2+ Cu2+= Ca2+Cu(OH)2C. Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+D. Fe +2H+= Fe3+ H2第第 II 卷卷（非选择题（非选择题共共 55 分分）二、填空题二、填空题(本题包括本题包括 4 个小题个小题)16.A、B、C、D、E 五种物质是含钠元素的单质及其化合物五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中其中 B
11、为淡黄色固体为淡黄色固体，它们有如图所示的它们有如图所示的转化关系：转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：）推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）分别写出反应）分别写出反应、的化学方程式：的化学方程式：_，_，_。（3）写出反应）写出反应的离子方程式的离子方程式_。17. 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号元素代号原子半径（原子半径（nmnm） 0.1860.1860.1600.1600.1520.1520.1430.1430.1100.110009900990
12、.0750.0750.0740.074主要化合价主要化合价1 12 21 13 35 5、3 37 7、1 15 5、3 32 2回答下列问题：回答下列问题：（1 1）在元素周期表中的位置是（周期、族）在元素周期表中的位置是（周期、族）_。（2 2）8 8 种元素的最高价氧化物对应的水化物中种元素的最高价氧化物对应的水化物中， 酸性最强的是酸性最强的是_ （填化学式填化学式， 2 2 分分） 。（3 3）元素和元素和元素形成化合物的元素形成化合物的电子式电子式是是 _ 。（4 4）写出）写出最高价氧化物对应水化物与最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：的氢化物水溶液反应的离子
13、方程式：_。（5 5）下列叙述正确的是）下列叙述正确的是_（填字母）。（填字母）。A A、处于不同周期处于不同周期B B的阳离子与的阳离子与的阴离子的核外电子数相等的阴离子的核外电子数相等C C在同主族元素中非金属性最强在同主族元素中非金属性最强D D元素与元素与元素两者核电荷数之差是元素两者核电荷数之差是 8 8E E与与形成的化合物具有两性形成的化合物具有两性18. 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度浓度/(mol/L)210-2110-2110-1210-2(1)c(H+
14、)=_mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO47H2O)。工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_。试剂试剂 B 的化学式是的化学式是_。通过检验溶液通过检验溶液 D 中中 Fe 来判断废水中来判断废水中 Fe3 是否除尽，实验方法是是否除尽，实验方法是_。上述上述 100 L 废水经处理，可获得废水经处理，可获得 FeSO47H2O 的物质的量是的物质的量是_mol。由制得的绿矾品体配制由制得的绿矾品体配制 50 mL 1 mol
15、/L 溶液时溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致会导致所配溶液浓度偏高所配溶液浓度偏高_。a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘b.转移时，有液体溅出转移时，有液体溅出c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分d.定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线在含有在含有 4 mol FeSO4的溶液中加入的溶液中加入 4 mol Na2O2现象是现象是_；已知反应物恰好完全反；已知反应物恰好完
16、全反应且反应转移应且反应转移 6 mol 电子，发生反应的总的离子方程式为：电子，发生反应的总的离子方程式为：19. 实验室欲用碳酸钠晶体实验室欲用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制配制 500mL0.51mol L的的 Na2CO3溶液溶液，据此回答下列问据此回答下列问题：题：（1）需称量碳酸钠晶体）需称量碳酸钠晶体g。（2） 在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填字母填字母） ， 还缺少的仪器有还缺少的仪器有。A.烧杯烧杯B.药匙药匙C.玻璃棒玻璃棒D.托盘天平托盘天平E.锥形瓶锥形瓶F.胶头滴管胶头滴管（3） 从配制好的从配制好的 Na2
17、CO3溶液中取出溶液中取出 50mL， 将这将这 50mL 的的 Na2CO3溶液稀释至溶液稀释至 100mL， 稀释后稀释后 Na2CO3溶液的浓度变为溶液的浓度变为1mol L。（4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填字母）。（填字母）。A.容量瓶内原来存有少量的水容量瓶内原来存有少量的水B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C.称量所需称量所需 Na2CO3 10H2O 的质量时，物品与砝码的位置放反了（的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g 以下用游码）以下用游码）D.定容时俯视刻度定容时
18、俯视刻度E.称量固体时，砝码生锈称量固体时，砝码生锈高一化学第一学期期末试题高一化学第一学期期末试题 2021-20222021-2022 学年人教版（学年人教版（20192019）必修第一册）必修第一册一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题小题,每小题只有每小题只有-一个选项符合题意一个选项符合题意)12345678910DDADADCBCC1112131415BBDCC二二、填空题填空题(45 分分)16. 【答案答案】(1). Na （或或Na2O）(2). Na2O2(3). NaOH(4). Na2CO3(5). NaHCO3(6).2Na2H2O=2NaOHH2（或（或 N
19、a2O+H2O=2NaOH）(7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8). CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(9). CO22OH-=CO32-H2O17. (1).(1). 第三周期第第三周期第 VIIAVIIA 族族(2).(2). HClOHClO4 4（2 2 分）分）(3).(3).(4).(4). Al(OH)Al(OH)3 3+ + 3H3H+ + AlAl3+3+ + 3H3H2 2O O(5).(5). A A、B B、D D18. (1)0.1；(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+H2SO4；取少量溶液于试管中，加入取少量溶液于试管中，加入 KSCN，若溶液变红，则含有，若溶液变红，则含有 Fe3+12；D；有红褐色沉淀生成，有气体放出；有红褐色沉淀生成，有气体放出；6H2O+4Fe2+4Na2O2=4Fe(OH)3+O2+ 8Na+19.（1）71.5（2）E500mL 容量瓶容量瓶（3）0.25（4）DE
