1、19911991 年试题（湖南、云南、海南三省用题）年试题（湖南、云南、海南三省用题）第第卷卷可能用到的数据原子量H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Na23Zn65Ag108Sn119Ba137Cr52一、选择题(本题共有 10 小题,每小题 2 分,共 20 分.)1.下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是(A)NaCl(B)NH4Cl(C)NaOH(D)Na2CO3(A)表面皿(B)蒸馏烧瓶(C)蒸发皿(D)坩埚3.向 FeCl3和 BaCl2的酸性混和溶液中,通入 SO2气体,有白色沉淀生成.此沉淀是(A)BaSO4(B)FeS(C)BaSO3(D)
2、S(A)OH-(B)Cl-(C)H+(D)NH35.H+离子与 H2O 分子反应生成 H3O+离子,它们之间的相互作用是(A)分子间的作用(B)非极性共价键(C)离子键(D)配位键6.某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有 1 个电子).这种原子的质子数(A)只能是 7(B)只能是 15(C)是11 或 15(D)是 11 或 137.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有(A)白磷和三硫化二锑等(B)红磷和三硫化二锑等(C)氯酸钾、 二氧化锰和硫等(D)硝酸钾、 二氧化锰和硫等原子的最外电子层都有 8 个电子;其原子与同周期第A、A 族阳离子具有相同的
3、核外电子排布;有些希有气体能跟某些物质反应;原子半径比同周期A 族元素原子的大.(A)只有(B)和(C)和(D)和9.将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是(A)甲醇(B)乙二醇(C)丙醇(D)甘油10.X 是一种烃,它不能使 KMnO4溶液褪色.0.5 摩的 X 完全燃烧时,得到 27克水和 67.2 升 CO2(标准状况).X 是(A)环己烷(B)苯(C)1,3一己二炔(D)甲苯二、选择题(本题共有 20 小题,每小题 3 分,共 60 分.)多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 1分,选两个且都正确的给 3 分.但只要选错一个,该小题就为 0
4、 分.11.下列四种肥料可以与草木灰(含 K2CO3)混和使用的是(A)硫酸铵(B)氯化铵(C)硝酸钾(D)过磷酸钙(A)H2BO4(B)H3BO3(C)HBO2(D)H2B4O713.X(盐)和 Y(酸)反应,可放出有气味的气体 Z;Z 跟 NaOH 反应又得到X(盐);Z 氧化的最终产物为 W 气,W 气溶于水又得到 Y(酸).则 X(盐)和 Y(酸)是(A)Na2S 和稀硫酸(B)Na2SO3和盐酸(C)Na2S 和盐酸(D)Na2SO3和稀硫酸14.下列关于氯水的叙述,正确的是(A)新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子(B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(C)光照氯水有气泡逸出
5、,该气体是 Cl2(D)氯水放置数天后 pH 值将变小15.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是(A)高锰酸钾溶液(B)五氧化二磷(C)饱和小苏打溶液(D)石灰水16.在下列各式所表示的生成最终产物的方法中,正确的是17.有四种相同浓度的溶液:蚁酸(甲酸)、碳酸、醋酸、石炭酸.它们的酸性由强到弱的顺序是(A)(B)(C)(D)18.氰气分子式为(CN)2,结构式为 NCCN,性质与卤素相似.下列叙述正确的是(A)在一定条件下可与烯烃加成(B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长(C)不和氢氧化钠溶液发生反应(D)氰化钠、氰化银都易溶于水19.有主族元素 X、Y、Z.X 原子
6、的最外层电子排布为 ns1;Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子;Z 原子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子,且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能不可能的是(A)X2YZ3(B)X2YZ4(C)X2Y2Z3(D)XYZ420.某元素的原子量为 59,在其氧化物中该元素的质量百分比为 71%,则它的化合价是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+421.向一定体积的 0.1 摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是(A)溶液的 pH 值变小(B)醋酸的电离度增大(C)溶液的导电能力减弱(D)中和此溶液所需的 0.1 摩/
7、升 NaOH 溶液的体积增加22.质量为 8.02 克的铁片,放进 1.0 升浓度为 0.90 摩/升的 CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为 8.66 克.若认为溶液的体积没有变化,则 Cu2+的浓度变为(A)0.89 摩/升(B)0.82摩/升(C)0.78 摩/升(D)0.60摩/升23.某温度时,浓度都是 1 摩/升的两种气体 X2和 Y2,在密闭容器中反应生成气体 Z,达平衡后X2为 0.4 摩/升,Y2为 0.8 摩/升,生成的Z为 0.4 摩/升,则该反应式(Z 用 X、Y 表示)是(A)X2+2Y22XY2(B)2X2+Y22X2Y(C)3X2+Y22X3Y(
8、D)X2+3Y22XY324.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(A)2H2O+O2+4e=4OH-(B)2H+2e=H2(C)4OH-4e=2H2O+O2(D)Fe2e=Fe2+25.将 pH=3 的某酸溶液跟 pH=11 的某碱溶液等体积混和后,溶液的 pH 值(A)大于 7(B)小于 7(C)等于7(D)无法确定26.将 20 毫升 0.1 摩/升的醋酸与 24 毫升 0.1 摩/升的氢氧化钠混和后,溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是(A)Na+CH3COO-H+OH-(B)Na+CH3COO-OH-H+(C)OH-Na+H+CH3COO-(D)Na+OH-H+
9、CH3COO-27.X、Y、Z 是三种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构,Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径,则三种元素的原子序数大小顺序是(A)ZYX(B)ZXY(C)XYZ(D)XZY28.下列反应的离子方程式正确的是(A)氯化铵溶于水:NH4+2H2OH3O+NH3H2O(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(C)钾跟冷水反应:K+2H2O=K+2OH-+H2(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O29.使相同摩尔浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的 AgN
10、O3溶液的体积比为 3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1(B)3:2:1(C)6:3:2(D)9:3:130.两种金属的混和粉末 15 克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到物的是(A)Mg 和 Ag(B)Cu 和 Zn(C)Al 和Fe(D)Mg 和 Al第第卷卷可能用到的数据原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119Ba137三、(本题共有 2 小题,共 15 分)31.(8 分)某化学课外小组所做实验的示意图如下:上图中表示气体流向,M 是一种纯净而干燥的气体,Y 为另一种气体,E内有棕色气体产生
11、.实验所用的物质,只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水.据此实验,完成下列填空:(1)A 中所用装置的主要仪器有.(2)B 中所选的干燥剂是其作用是.(3)C 中发生的主要反应的化学方程式是.(4)制取 Y 气的 D装置所用的主要仪器是,制取 Y气的化学方程式是.(5)当F中充有一定量气体后,D停止送气,A停止加热,并立即关闭两个活塞,这时若将 F 浸入冰水中,可看到 F 中的现象是,其原因是32.(7 分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)
12、.(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架除上述仪器外,还需要的仪器是.(2)某学生实验后得到以下数据:请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用 W1、W2、W3表示)x%=.该生测定结果是偏高还是偏低?.从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母).(A)加热前称量时容器未完全干燥;(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于 0.1 克);(C)加热后容器未放入干燥器中冷却;(D)加热过程中晶体有少量溅失.四、(本题共有 8 小题,共 21 分)33.(2分)某原子的M层有6个
13、电子,则该原子2p轨道中有个电子,3p 轨道中有个电子.34.(2 分)将 10 摩 A 和 5 摩 B 放入 10 升真空箱中,某温度下,发生反应:3A(气)+B(气)=2C(气).在最初 0.2 秒内,消耗 A 的平均速度为 0.06 摩/升秒.则在 0.2 秒时,箱中有摩 C 生成.35.(2 分)某温度下,纯水中的H+=2.010-7摩/升,则此时OH-=摩/升.36.(4 分)配平化学方程式:FeS2+O2=Fe3O4+SO2其中还原剂是,在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是.37.(2 分)某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行:第一步为 X+Y=Z,第二步为 Y+Z=M+
14、N+X.此反应总的化学方程式是,反应的催化剂是.38.(2 分)某氯化聚醚是一种工程塑料.它是由在虚线处开环聚合而成的.该氯化聚醚的结构简式是.39.(2 分)判断下列四种溶液的酸性强弱:(A)0.5 摩/升的 NaOH 溶液和 1.0 摩/升的盐酸等体积混和后的溶液;(B)pH=0 的溶液;(C)OH-=10-11摩/升的溶液;(D)0.1 摩/升的 CH3COOH 溶液(=1.32%).它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是:.40.(5 分)有 A、B、C、D 四种溶液,它们各为 K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C 无明显变化;A+D 无
15、明显变化;B+D 生成溶液及沉淀物 E;B+C 生成溶液 F 及沉淀,少量 E 溶于过量 F 中,生成溶液并放出气体.由此可以确定 A 是,B 是,C 是,D是.五、(本题共有 3 小题,共 16 分)41.(3 分)当化学反应 PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时,向其中加入一种37Cl含量较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl 的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由.答:42.(4 分)A、B 是分子量不相等的两种有机化合物,无论 A、B 以何种比例混和,只要混和物的总质量不变,完全燃烧后,产生的水的质量B 应满足什么条件.答:43.
16、(9 分)从丙烯合成硝化甘油(三硝酸甘油酯)可采用下列四步反应,(1)写出、各步反应的化学方程式,并分别注明其反应类型:;.(2)请写出用丙醇作原料,制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型.(3)如果所用丙醇中混有异丙醇CH3CH(OH)CH3,对所制丙烯的纯度是否有影响?简要说明理由.六、(本题共有 3 小题,共 18 分)44.(4 分)有 Na2SO4和 Na2CO3混和溶液 10.0 毫升,加入足量 BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀 1.451 克.将沉淀与过量盐酸反应,得到 112 毫升 CO2气体(标准状况).求原混和溶液中 Na2SO4和 Na2CO3
17、的摩尔浓度.45.(6 分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2再加入过量 FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+离子,反应的化学方程式为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡试样 0.613 克,经上述各步反应后,共用去 0.100 摩/升 K2Cr2O7溶液 16.0 毫升.求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).46.(8 分)将 100 毫升 H2、C
18、2H6和 CO2的混和气体与 300 毫升 O2混和点燃,经充分反应并干燥后,总体积减少 100 毫升.再将剩余的气体通过碱石灰吸收,体积又减少 100 毫升.上述体积均在同温同压下测定.求原混和气体中各组分的体积.19911991 年试题答案及评分标准年试题答案及评分标准湖南、云南、海南三省用题湖南、云南、海南三省用题一、(本题共有 10 小题,每小题 2 分,共 20 分)1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.B8.C9.D10.B二、(本题共有 20 小题,每小题 3 分,共 60 分)11.C12.A13.A、D14.B、D15.A、C16.B17.C18.A19.D20.C21.B
19、、C22.B23.C24.A25.D26.B27.B28.A、D29.D30.B、D(每小题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给3分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选 2 项,且全选对者给 3 分;只选 1 项且选对者给 1 分;其它选法,该小题均为0 分.)三、(本题共有 2 小题,共 15 分)31.(8 分)(1)大(硬质)试管、铁架台(附铁夹)、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管(1 分)(只要答出大试管、铁架台、酒精灯三种仪器的不扣分,若少答其中的 1 个仪器,该题为 0 分)(2)碱石灰,既除去水气也除去 CO2(每空 1 分
20、,共 2 分)(1 分)(4)铁架台、分液漏斗、平底烧瓶(或锥形瓶)、胶塞、导管,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(每空 1 分,共 2 分)(5)颜色变浅.因为 2NO2(气)N2O4（气）+热量,是放热反应,降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4,故颜色变浅.(现象和理由各 1 分)(2 分)32.(7 分)(1)A、B、D、F、G、H、J(2 分)(全对 2 分,答对 3 个及 3 个以上给 1 分,3 个以下不给分)坩埚钳、泥三角、药匙(若少答 1 个仪器,该题为 0 分)(1 分)(2)(1 分)偏高(1 分)A、D(2 分)四、(本题共有 8 小
21、题,共 21 分)33.6,4(每空 1 分,共 2 分)34.0.08(2 分)35.2.010-7(2 分)(2 分)(Fe3O4的系数 1 可以不写,其它只要错 1 项,该题为 0 分)FeS2,32(每空 1 分,共 2 分)(每空 1 分,共 2 分)38.(2 分)39.BADC(只要颠倒一处,该题为 0 分)(2 分)40.A 是 K2SO4,(1 分)B 是 Ba(NO3)2,(1 分)C 是 NaHSO4,(1 分)D 是 K2CO3(2分)(5 分)五、(本题共有 3 小题,共 16 分)41.答:加入37Cl含量较多的氯气后,平衡向左移动,使PCl5中37Cl 含量增加,
22、虽未重新建立平衡,但这些含37Cl 较多的 PCl5的分解反应也在进行,所以 PCl3中含37Cl 的百分比也会增加.(3 分)(结论正确,没答理由的,只给 1 分;结论正确而理由错误的,该小题为 0 分)42.答:例如 C2H2和 C6H6,HCHO 和 CH3COOH,C12H8和 C2H4O3等.(任答合理的两组,每组 1 分.但分子式不合理的例子,不给分,例如 C2H6和 C4H12,其中 C4H12不合理)(2 分)两化合物的分子式中,H 的质量百分含量必须相等.(2 分)(若答两种分子的分子量之比跟它们含氢的个数之比相等,也给 2 分,但仅答两种分子的最简式必须相等,只给1分,因为
23、它不包括C12H8和C2H4O3这样的情况.)43.(1)(1 分)(2 分)(如果丙烯先加氯,后高温取代,两式都作 0 分)水解(或取代)反应(1 分)酯化反应(2 分)(2 分)(以上各化学方程式和反应类型合并记分,缺一即为 0 分,不分段给分)(3)异丙醇在此反应条件下也得到丙烯,因此不会影响产物纯度(1 分)(如以化学方程式表示,也给分)六、(本题共有 3 小题,共 18 分)44.(4 分)(1 分)由反应式:Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl11和BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO211得知,Na2CO3、BaCO3和 CO2的物质的量相等,因而 Na2C
24、O3的浓度为(1 分)(1 分)由反应式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl11得知,Na2SO4与 BaSO4的物质的量相等,因而 Na2SO4的浓度为(1 分)45.(6 分)反应中消耗的 K2Cr2O7的物质的量为 0.1000.0160=1.6010-3(摩)(1 分)6K2Cr2O7物质的量=FeCl2物质的量;FeCl2物质的量=2SnCl2物质的量,(各 1 分,共 2 分)(1 分)Sn 的质量为 4.810-3119=0.571(克)(1 分)(1 分)或列成一个总式:(6 分)46.(8 分)设原混和气体中 H2、C2H6、CO2的体积分别为 V1、V2、V3.由题意得:V1+V2+V3=100根据化学方程式:2H2+O2=2H2O;2C2H6+7O2=4CO2+6H2O产物经干燥后由 H2燃烧而引起的体积减少为 V1+0.5V1=1.5V1(1 分)(1 分)1.5V1+2.5V2=100(1 分)由 C2H6燃烧而产生的 CO2体积为 2V2(1 分)2V2+V3=100(1 分)解、联立的方程组,得V1=25(毫升);V2=25(毫升);V3=50(毫升)(3 分)
