1、7下列关于燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷9a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c+的电子层结构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式为 C4H8Cl2的有机
2、物共有(不含立体异构)A7 种B8 种C9 种D10 种11Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg2eMg2+B正极反应式为 Ag+eAgC电池放电时 Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2OMg(OH)2+H212某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4
3、13下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26(14 分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2O2(g)+N2(g)N2O4(l)H1N2(g)
4、+2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的 K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的
5、联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。27(14 分)丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大， 其原因是_
6、； 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线， 最高产率对应的温度为 460。 低于 460时，丙烯腈的产率_(填 “是” 或 “不是” )对应温度下的平衡转化率， 判断理由是_；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大0.8350图(a)图(b)丙烯腈丙烯醛n(氨)/n(丙烯)0.60.40.20.0400450500 丙烯腈t/产率0.80.60.40.20.0产率0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 (3)丙烯腈和丙烯醛的产率
7、与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。 由图可知， 最佳 n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先
8、加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红， 煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)
9、丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。36 【化学选修 2：化学与技术】(15 分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：OOC2H5H2O2H2催化剂O2乙基蒽醌乙基氢蒽醌OHOHC2H5OOC2H5生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：(1)
10、蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。(2)氢化釜 A 中反应的化学方程式为_。进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_。(3)萃取塔 D 中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。(4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_。(5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。37化学选修 3：物质结构与性质(15 分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中
11、外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1958kJmol1、INi1753 kJmol1，ICu INi的原因是_
12、。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 CuNi晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a_nm。38化学选修 5：有机化学基础(15 分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为CH2CCNCOORn从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：HCN(水溶液)NaOH(微量)浓H2SO4Cl2O2CH3OH浓H2SO4/光照催化剂ABDFG C(C4H5N)NaOHH2O E(C4H5NO)已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰CR1R2OCR1R2OHCNHCN(水溶液)NaOH(微量)回答下列问
13、题：(1)A 的化学名称为_。(2)B 的结构简式为_。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。(3)由 C 生成 D 的反应类型为_。(4)由 D 生成 E 的化学方程式为_。(5)G 中的官能团有_、_、_。(填官能团名称)(6)G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。(不含立体结构)理综化学试题答案713 BBACBCD26(1)NHNHHH；2(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(3)2H32H2H1；反应放热量大、产生大量气体(4)8.7107；N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质
14、(还原产物为 N2和H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4)27(1)两个反应均为放热量大的反应；降低温度降低压强；催化剂(2)不是；该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；AC(3)1.0；该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；17.5128(1)防止 Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+；Fe3+；可逆反应(5)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；Fe3+催化氧化 H2O2分解产生 O2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动36(1)氢气和氧气；乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氢蒽醌
15、)不溶于水，易溶于有机溶剂(2)OOC2H5催化剂OHOHC2H5H2；乙基氢蒽醌(3)水；H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸(5)2MnO4+6H+5H2O22Mn2+8H2O+5O2；8.937(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；2(2)正四面体配位键；N高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3(3)金属；铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子(4)3113723251106.02 10d38(1)丙酮(2)CCH3CH3OHCN；2；61(3)取代反应(4)H2OCH2CCNCH2ClNaOHCH2CCNCH2OHNaCl(5)碳碳双键；酯基；氰基(6)8
