1、【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。 A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BKClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl2 CCO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O DMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O2在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）。 AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23（2015 甘肃永昌一中期中考）盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H22HCl+CuOCuCl2+H2
2、O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）A只有酸性B只有氧化性C只有还原性D以上三种均具有4下列变化过程属于氧化反应的是（ ）。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu5某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）。A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是6下列叙述中正确的是（ ）。A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质7氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人
3、们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（ ）。 A肯定有电子转移 B肯定是有关氧元素的反应 C肯定有元素化合价的变化 D氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8下列说法正确的是（ ）。A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应9（2015 大庆实验中学期中考）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中
4、，每生成1 molAlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g10下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。 A金属单质在反应中只作还原剂 B非金属单质在反应中只作氧化剂 C金属原子失电子越多其还原性越强 DCu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强11下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中12已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2+Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y2是还原产物；X2+具有氧化性；Y2具有还原性；Y单质
5、的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。 A B C D13下列叙述正确的是（ ）。 A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2
6、+SO2=H2SO415从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）。 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强16现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）。ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl17（2015 新疆华山中学期中考）对于反应8NH3+3Cl2=N2
7、+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：318实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是（ ）。A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L二、填
8、空题：1在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空： （1）在上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，发生氧化反应；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，发生_反应。 （2）该反应中_是氧化剂，发生了_反应；_是还原剂，发生了_反应。2从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强。 （2）铁钉在氯气中被
9、锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。3水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。 （2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化
10、的元素是_。 （3）写出化学方程式的离子方程式_。4 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。【参考答案与解析】一、选择题1B D 【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A中，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。B中，氯元素的化合价发生
11、了变化，属于氧化还原反应。C中，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。D中，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。2A3D 【解析】Zn+2HCl=ZnCl2+H2中H元素的化合价降低，表现为氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中既生成盐，又Cl元素的化合价升高表现为还原性。4B【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到2价。5C【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可
12、能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。6A【解析】A中，像MnO4等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2CuOCuH2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，当Fe3Fe2时，没有生成金属单质。7B 【解析】举出反例，如H2+Cl22HCl属于氧化还原反应但无氧元素参与。8D【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。9B 【解析】A该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）=3
13、mol电子，故B正确；C氮化铝中氮元素的化合价是3价，故C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误。10A、D 【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl、S2等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强对应的金属单质还原性就越弱。11D 【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应12C 【解析】被氧化的物质作还原剂，其对应产物为氧化产物。13D
14、 【解析】存在2O33O2反应，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被还原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4溶液。14C 【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2+I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。15D 【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物
15、质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。16B【解析】由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3。17B 【解析】反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程
16、式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物。18C【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。二、填空题1（1）碳 失去 铁 得到 还原 （2）Fe2O3 还原 CO 氧化【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反应，CO作该反应的还原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价，化合价降低，发生了还原反应，故Fe2O3作该反应的氧化剂。2（1）Fe Ag+ （2）Cl2、H+ Cl23（1） （2）氢氧 （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O24（1） （2） （3）0.2【解析】（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。（3）每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。
