1、作业推荐第六章复习与测试一、单选题1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A.氢气在氧气中燃烧B.焦炭在高温下与水蒸气反应C.硫在氧气中燃烧D.铁丝在氧气中燃烧【答案】B【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应，据此分析判断。【详解】A氢气在氧气中燃烧反应是放热反应，故A错误； B焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故B正确；C硫在氧气中燃烧反应为放热反应，故C错误；D铁丝在氧气中燃烧反应是放热反应，故D错误；答案选B。【点睛】抓住中学化学中常见的吸热或放热反应是解题的关键。本题的易错点为A，常见的吸热反应中包括C或氢气做还原剂的氧化还原反应，但要注意其中不包
2、括燃烧反应。2.反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素818O的氧气经过一段时间后，818O原子存在于A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3【答案】D【解析】平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素818O的氧气，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故答案为D。【点睛】根据可逆反应的特点分析本题，即可逆反应在同一条件下既能正向进行、同时又能逆向进行。
3、3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4【答案】A【分析】该原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极。【详解】AFe作负极、Cu作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合题给信息，故A正确；B活泼性ZnFe，则Zn
4、作负极，不符合题给信息，故B错误；C活泼性ZnFe，则Zn作负极，不符合题给信息，故C错误；D电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D错误；故选A。4.100 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()A.烧瓶内气体的密度不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化【答案】A【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性
5、质也不变，该反应中NO2为红棕色气体，容器内气体的颜色不变，说明浓度不变。【详解】A项、根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，气体的密度不再变化不能说明反应已经达到平衡状态，故A错误；B项、该反应中，NO2为红棕色气体，容器内气体的颜色不变，说明浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；C项、该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故C正确；D项、平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应
6、达到平衡状态，故D正确；故选A。【点睛】平衡状态各成分含量保持不变的标志各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。5.恒容容器内的可逆反应N23H22NH3，达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正确的是（ ）A.该化学反应的限度发生改变B.氮气和氢气的转化率都提高C.氢气的转化率提高D.氮气的转化率减低【答案】B【解析】A该反
7、应达到限度后，再充入一定量的氮气，条件发生改变，其反应的限度也将发生改变，故A正确；B增大某一反应物(氮气)的浓度，该反应物(氮气)的转化率降低，另一种反应物(氢气)的转化率提高，故B错误；C增大某一反应物(氮气)的浓度，另一种反应物(氢气)的转化率提高，故C正确；D增大某一反应物(氮气)的浓度，该反应物(氮气)的转化率降低，故D正确；故答案选B。【点睛】可逆反应达到平衡后，增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率提高，但该反应物的转化率反而会降低。6.下列说法正确的是（ ）A.化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C.物质燃
8、烧总是放热的，燃料电池两极板均发生氧化还原反应D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极【答案】D【解析】A、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故A错误；B、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；C、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故C错误；D、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故D正确；故选D。7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是 （ ）A.容器内的总压强不随时间变化B.单位时间内生成2
9、n molAB的同时生成n molB2C.c（A2）：（B2）：c（AB）1：1：2D.A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等【答案】B【解析】A、容器内气体的总压强始终不随时间变化而变化，故A错误；B、单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，前者为正确速率，后者为逆速率，故B正确；C、c（A2）：c（B2）：c（AB）之比可能1：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等，并不是不变，故D错误；故选B。8.最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能
10、量，下列说法中不正确的是（ ）A.N60与N2都是氮的同素异形体B.1个N60分子中含60个N原子C.N60 的相对分子质量为840，属高分子化合物D.N60 变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定【答案】C【解析】AN60与N2是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，故A正确； B1个N60分子中含60个N原子，故B正确；CN60 的相对分子质量为840，较小，不属于高分子化合物，故C错误；DN60变为 N2的反应是放热反应，说明N2比N60能量低，更稳定，故D正确故选C。9.下列有关能量转换的说法不正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的
11、能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、葡萄糖在体内被氧化成CO2是把化学能转化成热能的过程，故C错误；D、植物叶绿体吸收太阳光通过光合作用把二氧化碳和水转化成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故D正确，答案选C。10.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应
12、式为()A.H22OH2e=2H2OB.O24H4e=2H2OC.H22e=2HD.O22H2O4e=4OH【答案】C【解析】氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H+4e+=2H2O；所以符合题意选项为：C；所以本题答案：C。11.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 kg饮用水
13、时，电池内转移电子的物质的量为A.1.8 mol B.3.6 mol C.100 mol D.200 mol【答案】D【分析】由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为2H2O2=2H2O，每转移4 mol电子，产生2 mol H2O，现n(H2O)100mol，则转移电子的物质的量为2100 mol200 mol。【详解】已知：负极：2H24OH4e=4H2O，正极：O22H2O4e=4OH，正极反应和负极反应相加可以得到电池的总反应为2H2O2=2H2O，根据化学方程式，产生2 mol H2O，转移4 mol电子，得到1.8 kg饮用水的物质的量为n=mM=1800g18g/mol=100m
14、ol，则转移电子的物质的量为10042mol200 mol。答案为D。【点睛】根据电极反应，确定出转移的电子数。12.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用D.吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热【答案】D【解析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；C、放热反应能将化学能转化为热能，原电池就是将化学
15、能转化为电能，从而可以被人类利用，故C正确；D、吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，铝热反应是放热反应，但必须加热才能发生，故D错误故选D。13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲：500，10molSO2和5molO2反应乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450，8molSO2和5molO2反应丁：500，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
16、【答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂，则反应速率越大。容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快；综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。答案为C。14.下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为
17、加快KClO3的分解速率,加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率, 把反应容器放到冷水中冷却【答案】D【解析】A、防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，A正确；B、面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，B正确；C、加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，C正确；D、温度越低反应速率越慢，所以把反应容器放到冷水中冷却，反应速率减慢，D错误；答案选D。15.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A.ZnAg2OH2OZn(OH)22AgB
18、.PbPbO22H2SO42PbSO42H2OC.ZnCuSO4CuZnSO4D.CCO22CO【答案】D【解析】自发进行的放热的氧化还原反应才能设计为原电池，因此选项A、B、C中的反应可用于设计原电池。D是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。答案选D。16.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48
19、L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol【答案】C【分析】在反应6NO2+8NH37N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【详解】AB为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；B原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+
20、3H2O， C错误；D当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。二、填空题17.反应A(g)+B(gC(g) +D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_（从能量说明）【答案】 (1). 放热 (2). )不影响 (3). 催化剂不改变平衡的移动。【解析】（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为放热；（2）催化剂不改变反应的起始状态，加入催化剂对反应热无影响
21、；原因是催化剂不改变平衡的移动。点睛：本题考查化学平衡移动及反应热，为高频考点，把握温度、催化剂对平衡的影响等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂不影响平衡移动，题目难度不大。18.向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
22、_。【答案】 (1). mol/(Lmin) (2). mol/(Lmin) (3). 2 (4). 3 (5). 1 (6). 6 (7). 100%【解析】(1)反应2min 时，A的浓度减少了13，则c(A)=13amol2L=16amol/L，则v(A)=16amol/L2min=112amol/(Lmin)；(2)平均反应速率V(C)=12V(A)，则xp=21，A的浓度减少了13，则消耗的A为13amol，B的物质的量减少了a2mol，有a mol D生成，则xyq=13amola2molamol=236，故xypq=2316，则反应方程式为：2A(g)+3B(g)1C(g)+6D
23、；(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol36=amol，则B的转化率为amolbmol100%=ab100%。19.键能是指在25、1.01105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJmol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。（1）已知H-Cl键的键能为431KJmol-1，下列说法正确的是_A每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B每生成1molH-Cl键吸收431KJ
24、能量C每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量 （2）已知键能：H-H为436KJmol-1；H-F为565KJmol-1；H-Cl为431KJmol-1；H-Br为366KJmol-1。则下列分子受热时最稳定的是_AHF BHCl CHBr DH2（3）能用键能大小解释的是_A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发【答案】 (1). AD (2). A (3). A【解析】（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4
25、kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量，故答案为AD；（2）（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；故答案为A；（3）A键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确； B分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；C稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；D物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错
26、误故答案为A20.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题:(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。_【答案】 (1)
27、. 电流计指针不偏转 (2). 锌片上有气泡产生 (3). 铜片上无气泡 (4). 铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡 (5). 有电子从锌经导线向铜片移动 (6). 有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如下，溶液为稀硫酸。【解析】形成原电池必须满足下列条件:两块活泼性不同的金属(或一块金属，一块可导电的非金属)作两极;电解质溶液;形成闭合电路;有自发的氧化还原反应。（1）没有构成原电池，指针不偏转；（2）只有锌片，没有构成原电池，锌与稀硫酸直接反应，产生氢气；（3）只有铜片，没有构成原电池，铜与硫酸不反应，无现象；（4）构成原电池，锌为负
28、极，逐渐溶解，铜为正极，产生氢气；（5）构成原电池，外电路有电子（电流）流动；（6）有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如下，溶液为稀硫酸。21.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_；(6)同样大小的石灰
29、石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为_【答案】 (1). 光 (2). 反应物的接触面积 (3). 在溶液中，水作溶剂，反应物溶解后增大了接触面积 (4). 催化剂 (5). 反应物本身的性质 (6). 反应物的浓度 (7). 反应温度 (8). 人体里的生物酶的催化作用【解析】【分析】镁条点燃产生耀眼的白光，氯分子受到一定能量的光线照射时，吸收了光量子，分裂成自由的氯原子，氯原子跟氢分子反应，产生氢原子，氢原子
30、又跟氯分子反应，这样的反应反复进行，形成自由基链式反应，产生强大的能量；黄铁矿的粉碎和KI和HgCl2晶体的溶解，都增加了反应物的接触面积；催化剂能够降低反应的活化能；镁比锌的金属活泼性强；其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小；其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率；人体中生物酶对新陈代谢有催化作用。【详解】（1）镁条点燃发出耀眼的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸收光能产生自由基链式反应，反应速度急剧加快，短时间内释放巨大的能量，形成爆炸；（2）黄铁矿煅烧需要粉碎成细小的颗粒，主要是要增大反应的接触面积，提高反应的速度；（3）固体颗粒的接触面积有限，投入水中溶解，电离成离子，增大了反应的接触面积；（4）此时加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会大大提高反应速度；（5）根据金属活动性顺序，镁的活泼性大于锌，反应中镁的失电子能力强，反应速度更快；（6）反应物浓度不同，反应速率不同，反应物的浓度越大，反应速率越快；（7）夏天的温度高于冬天，在其他因素相同的情况下，温度越高，反应速度越快；（8）由于人体中生物酶的催化作用，葡萄糖在人体中很容易被氧化。
