1、第3课时不同价态含硫物质的转化1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4答案A解析处于最低价态的元素，无氧化性。2(2019吉林榆树一中期末)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B气体M是SO3C气体M参加的反应是化合反应DSO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是11答案D解析由工艺流程的箭头指向可知，该过程中的硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体
2、M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2Fe2(SO4)32H2O=2FeSO42H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，D项正确。3硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是()A火山喷发、森林火灾会产生SO2B氢、氧两种元素没有参与硫的循环C工厂产生的烟气应经脱硫处理
3、后再排放D硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应答案B解析由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，故A正确；动植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正确；由图可知：H2SSO2，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确。4甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是()A若甲是C，则乙可能是O2B若甲是Fe，则乙可能是Cl2C若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D若甲是H2S，则
4、乙可能是O2答案B解析若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4答案C解析A项，SO2、H2SO
5、3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为4价硫与6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或SO2；D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3。6硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS答案D解析根据题意，发生的化学反应依次为SO2SO2，SO2H2OH2
6、SO3，H2OH2SO3Br2=2HBrH2SO4，Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，2H2SSO2=3S2H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S，故选D。7H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是()ACu2和H2S反应的离子方程式为H2SCu2=CuS2HBO2在转化过程中发生的反应为O24Fe24H=4Fe32H2OC图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变D为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于21答案D解析Cu2和H2S反应生
7、成CuS沉淀，反应的离子方程式为H2SCu2=CuS2H，故A正确；由转化图可知，O2能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应为O24Fe24H=4Fe32H2O，故B正确；根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是2价、H元素化合价都是1价、Cl元素化合价都是1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故C正确；由转化图可知，总反应2H2SO2=2S2H2O，所以为了避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应小于21，故D错误。8将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0.100 molC产生的SO2多于0
8、.100 molD除SO2外还会有H2产生答案D解析锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题D选项正确。9硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()AX是H2SBY既有氧化性又有还原性C将X与Y混合，不能生成硫D工业上制Z的主要原料是硫铁矿答案C解析2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性
9、，4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；将X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。10单质X与浓硫酸共热，反应中X与硫酸的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1 2 3 4A B C D答案A解析若X为金属，X2H2SO4(浓)XSO4SO22H2O，则X为2价。若X为非金属，X2H2SO4(浓)XO22SO22H2O，则X为4价。11含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为
10、进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_(填字母)。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS答案(1)2COSO2S2CO2(2)52151110.5(3)A解析(1)CO还原SO2，C元素被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S元素被还原，化合价由4价0，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中S元素由4价6价，升高了2价，KIO3中I元素由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子时，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，Ba2SO=BaSO4，因此该白色沉淀是硫酸钡，故选项A正确。
