1、人教版（2019）必修第二册同步练习.5.2 氮及其化合物1、下列反应起到了固氮作用的是（ ）A.工业上N2与H2在一定条件下合成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制备化肥NH4HCO32、下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3、下列因果关系不正确的是（ ）选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学
2、烟雾4、运载火箭的推进剂引燃后产生的气体主要是、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟雾。产生红棕色烟雾的原因是（ ）A.高温下遇空气生成 B.NO遇空气生成C.和NO反应生成CO和 D.NO和反应生成和5、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是（ ）A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O B.4NH3+5O2 4NO+6H2OC.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO46、在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（
3、 ）A.甲：，乙： （含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉B.甲：NO，乙： （含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉C.甲：HC1，乙：溶液，现象：形成白色喷泉D.甲：，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉7、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）A. Na、Ag、Cl、B. Na、Mg2、Cl、C. Fe3、K、OHD. Fe2、H、8、某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是（ ）A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上提起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验9、检验
4、铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后（ ）A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液10、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几 种，将一定量的气体甲经过图中实验的处理，最后得 到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）A.NO2、N2B.NO、CO2 C.NO2、CO2D.NO、CO2、N211、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释
5、A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色， 湿润的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱A.AB.BC.CD.D12、NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应13、如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A.
6、B. C. D.14、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充人一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内气体密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在15、如图为含有同一种元 素的a、b、c、d四种物质的转化关系.其中a是单质，b、 c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C、N2、S中的（ ）A.和 B.只有 C. D. 16、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实
7、验装置如图所示（已知NO、能与NaOH溶液反应）：（1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是 。（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。（4）D装置的作用是 。17、利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： 已知：= （1）用化学方程式表示工业生产硝酸产生尾气的原因_。（2）上述工艺中采用气一液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是_ _；滤渣可循环使用，滤渣的
8、主要成分是_（填化学式）。（3）该工艺需控制和物质的量之比接近1：1。若，则会导致_；若，则会导致_。（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为_。18、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（ ）（填字母） A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应
9、的化学方程式_。（4）E装置中浓硫酸的作用_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）。 答案以及解析1答案及解析：答案：A2答案及解析：答案：C3答案及解析：答案：A 4答案及解析：答案：B解析：根据火箭喷出大量红棕色烟雾可推知其中含有，引燃后产生的气体中NO遇空气生成。 5答案及解析：答案：C解析：A、B项，氮元素的化合价升高，氨只表现还原性；C项，可看作两个反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl，氨
10、既表现还原性，又表现碱性；D项，氨只表现碱性。 6答案及解析：答案：B解析：因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，形成红色喷泉，故A正确； NO与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶内压强几乎 不变，不会形成喷泉，故B错误；因HC1与溶液反应生成白色 的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白 色的AgCl，形成白色喷泉，故C正确；二氧化硫能和氢氧化钠反应生 成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。 7答案及解析：答案：B解析：A项、Ag+与Cl-、可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，该组离子不
11、能在溶液中大量共存，错误；B项、离Na、Mg2、Cl、间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，正确；C项、Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，错误；D项、酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。 8答案及解析：答案：D解析：挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误， 9答案及解析：答案：B解析：加水溶解后再加
12、入酚酞溶液不能鉴别，A错误；将 固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐 溶液中含有铵根离子，B正确；加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液，溶液呈酸性，没有明显现象.不能鉴别，C错误；加强碱溶液后加 热，再滴人酚酞溶液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定溶液中是否有铵根离子，D错误。 10答案及解析：答案：B解析：混合气体甲无色，则气体中不含NO2，气体甲通过Na2O2 后显红棕色，说明原混合气体甲中含有NO和CO2，最后通入水中， 溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明气体甲中不含N2，故B项正确. 11答案及解析：答案：
13、A 12答案及解析：答案：C解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解.B错误；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3NONO2HNO3，D错误。 13答案及解析：答案：B解析：错误，氯化铵分解生成的与HCl冷却后在试管口生成，不能得到；正确，CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使分解放出氨气；错误，与反应，有水生成，试管口应略向下倾斜；正确，加热浓氨水，促使的分解和氨气的逸出. 14答案及解析：答案：C解析：A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一
14、定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；C、反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故C正确；D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：28=8：7，发生2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故D错误；故选C. 15答案及解析：答案：C解析：CCOCO2 H2CO3，符合转化关系； N2 NONO2 HN
15、O3，符合转化关系；SSO2 SO3H2SO4，符合转化关系；因此符合转化关系的为， C正确。 16答案及解析：答案：（1）利用生成的将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；（3）验证E中的无色气体为NO（4）吸收尾气，防止污染空气解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液
16、漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。（3）将F中的空气推入E中，发生反应，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。（4）NO、都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。 17答案及解析：答案：（1） （2）使尾气中的NO、被充分吸收； （3）排放气体中NO含量升高； 产品中含量升高（4）解析： （1） 工业生产硝酸是用水吸收，产生尾气，发生反应的化学方程式为。 （2
17、）气体上升，液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有微溶于水且可以循环使用，所以滤渣的主要成分为。（3）当时，NO过剩；当时， 过剩，剩余会与反应生成。（4）依据得失电子守恒， 生成的NO中氮元素化合价降低，则反应中一部分中氮元素的化合价一定升高，可能生成或，但在水溶液中会与水反应生成，所以最终产物为，补上及配平即可。 18答案及解析：答案：（1）分液漏斗；生石灰（氢氧化钠固体或碱石灰）；（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）解析：（
18、1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使b中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。（2）制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。（4）依据流程分析，E中浓硫酸吸收过最的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平.保持压强平衡再读数。（6）干燥管D增重m g，则水的物质的量，装置F测得气体（N2）的体积为n L（已折算成标准状况），物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
