1、第二节 氮及其化合物【教学目标】 【核心素养】（1）了解氮元素在自然界中循环的基本过程，宏观辨识与微观探析认识氮循环过程中的重要物质，了解生物固氮和人工固氮，认识氮气的性质。（2）通过对NO.NO,的性质及相互转化的学习，变化观念与平衡思想了解相关计算。（3）通过实验探究氨气、铵盐的性质。（4）掌握氨气实验室制备（制法、干燥、收集）。 科学探究与创新意识（5）通过实验探究浓硝酸.浓硫酸的强氧化性及差异，（6）了解硫、氮及其化合物对环境的影响和环境保护 科学态度与社会责任的重要意义，增强环保的意识和责任感。【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学难点】1.搭建数学思维模型，体验并掌握“
2、守恒”关系是解决化学问题的重要工具。2设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高实验的设计和答题能力【教学方法】 实验法、问题法【教学过程】 第二课时 氨和铵盐板书：一、氨气：1物理性质：氨气是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下，1体积水中溶解700体积氨气。2化学性质：是一种碱性气体【问题1】作为碱性气体氨气应该具有什么性质，请思考并用方程式表示问题【问题2】请描述一下氨水的成分和理由：【问题3】氨水是一种弱碱，能发生什么反应呢？（1）与水反应 溶液呈弱碱性，氨水的成份为：、，氨水易挥发；
3、【实验1】喷泉实验1形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。2常见喷泉的形成主要有以下两类：（1）极易溶于水的气体（、等）与水可形成喷泉。（2）酸性气体（、等）与（aq）也能形成喷泉。（2）与酸 与挥发性酸（如浓盐酸、硝酸）：，现象：产生白烟与硫酸反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为白烟，将浓盐酸改为浓酸，也会出现相同的现象。（3）与盐反应向溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：（4）还原性（催化氧化）：中的N呈价，所以具有还原性，能被、等物
4、质氧化。（工业制硝酸的基础）3实验室制法 。【实验2】氨气的实验室制法（1）装置：“固体固体气体”（与用或制的装置相同）。（2）收集：只能用向下排空气法。【问题4】如何检验和干燥？讲解：氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。（3）干燥：用碱石灰（和固体的混合物）。（4）验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。（5）尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀浸湿的棉花球，可避免污染空气。【问题5】从氨水中获得氨气，有哪些办法？什么原理？方法化
5、学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水浓氨水固体溶于水放热，促使氨水分解，且浓度的增大有利于的生成浓氨水固体与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为 二、铵盐：1物理性质：白色晶体，易溶于水；2化学性质：受热分解：（以上可分解）， 【问题6】能不能用直接加热铵盐制取氨气？讲解：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中可能发生爆炸而有危险；受热极易分解产生，使生成的中混有较多的杂质；受热分解生成的和遇冷后立即化合又生成。与碱反应：【实验3】 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： （该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）。3的检验检验NH的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿
6、润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。【例题精析】例题1只用一种试剂就能将、四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A溶液B溶液C溶液D溶液【答案】C【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用区分，故选用即可区分。例题2下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是CB和的反应是氧化
7、还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】A是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是，故A是，A项，当X是强酸时，B就是，那么C是S，D是，E是，F就是，A对；B项，当X是强碱时，B就是，C就是，D就是NO，E就是、F就是，故B对；C项，不管B是还是，与氯气发生的都是氧化还原反应，C对；D项，当X是强酸时C是S，是固态单质，D错。例题3用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体（A、B、C表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体ABCA浓硝酸铜片溶
8、液B浓硫酸铜片酸性C稀硫酸固体浓硫酸D浓氨水生石灰浓硫酸【答案】C【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。C为净化提纯装置。A项不能用溶液作干燥剂，因为不仅与挥发出的反应，也与发生反应；B项Cu与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且不能用酸性干燥；D项不能用浓硫酸干燥，且收集应用向下排空气法收集。【课堂小结】 学习目标定位：知道的物理性质特点以及氨水显碱性的原因；学会氨气的实验室制取、收集和检验方法；学会铵盐的性质及的检验方法【板书设计】一、氨气：1物理性质：2化学性质：（1）与水反应 （2）与酸，现象：产生白烟（3）与盐反应（4）还原性（催化氧化）：（工业制硝酸的基础）3实验室制法。 二、铵盐：1物理性质：2化学性质：受热分解： 与碱反应： 3的检验【教学反思】第五章 第二节氮及其化合物 教案2-7
