1、第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制同步基础练习题1.下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变2.下列不属于可逆反应的是（ ）A.氯气与水反应生成HC1与HClOB.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2,氢气和氧气燃烧生成H2OD.SO2溶于水生成H2SO33.在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)=2
2、Z(g)+W(g),已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A.X为0.05molL-1B.Y为0.1molL-1C.Z为0.2molL-1D.W为0.1molL-14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A.反应的化学方程式为2MN B.t2时，M、N的物质的量相等，正、逆反应速率相等C.t3时，处于平衡状态，N的转化率为75%D.t1时，正反应速率小于逆反应速率5.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)
3、 C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量 6.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.2v逆(X)=v正(Y) 7.一定条件下，在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反
4、应已达到化学平衡状态8.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n moI NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成2 n moI NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部9.下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（ ）A.一个N=N键断裂的同时，有三个H-H键形成 B.一个NN键断裂的同时
5、，有三个H-H键断裂 C.一个NN键断裂的同时，有两个N-H键断裂 D.一个NN键断裂的同时，有六个N-H键形成 10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡状态的标志是（ ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):(C):v(D)=m:n:p:q单位时间内mmolA断键反应，同时 pmol C也断键反应A. B. C. D.11.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是（ ）单位时
6、间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol C单位时间内生成 n molCO2的同时生成2 n mol COCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A. B. C. D.12.下列说法不正确的是（ ）A.已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大B实验室通过分解H2O2制备O2,加入MnO2后，反应速率明显加快C.在2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快13.化学反应条件的控制具有重
7、要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率14.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气A. B. C. D.15.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为 (3)该反应 (填序号)。是可逆反应不是可逆
8、反应16.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。(1)表示NO2浓度变化的曲线是 ，写出相应的化学方程式 (2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)= ， a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a) (b)(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，则反应向生成 (填“NO2”或“N2O4”)的方向移动17.在2L密闭容器中，800时，反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。(1)图中A点处，v正 v
9、逆,A点正反应速率 B点正反应速率。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2表示02s内该反应的平均速率v= (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是 (填序号)。A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂18.一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)反应的化学方程式为 (2)反应达到最大限度的时间是 min,该时间内的平均反应速率v(N)= (3)反应达到平衡状态时，放出8QkJ的热量，当容器中充入1molN时，反应放出的热量为 (填序号)等于QkJ 小于QkJ 大于QkJ 等于2QkJ (4)判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)该条件下，正、逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2mlN的同时，生成1mM(5)能加快反应速率的措施是 (填序号)升高温度容器容积不变，充入惰性气体Ar容器压强不变，充入惰性气体Ar使用催化剂
