1、 - 1 - 氯及其化合物氯及其化合物 1、下列说法正确的是（ ） A.氯水能漂白有色布条是因为 2 Cl具有漂白性 B.可用单品硅来制光导纤维 C.漂白粉是混合物，其主要成分是2Ca ClO和 2 CaCl D.Fe 在少量 2 Cl中燃烧，产物为 2 FeCl 2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 2 Cl B.向氯水中滴加硝酸酸化的 3 AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.向氯水中加入 3 NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向 2 FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
2、，说明氯水中含有 HClO 3、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( ) A. 3 NaClO在发生器中作氧化剂 B. 吸收塔中 1mol 22 H O得到 2mol 电子 C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致 22 H O的分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 24 Na SO 4、下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中， 4 HNHAg 、可以大量共存 B.向该溶液中通入 2 CO，不发生化学反应 C.常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液 D.该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaCl - 2 -
3、 5、某温度下,将 2 Cl通入 NaOH 溶液时,反应得到 NaCl、NaClO、 3 NaClO的混合溶液,经测定混 合溶液中, - ClO与 3 ClO的物质的量浓度之比为 31,则 2 Cl与 NaOH 溶液反应时,被氧化的氯元 素与被还原的氯元素质量之比是（ ） A.21 B.13 C.12 D.311 6、某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确 的是（ ） A.该实验说明 2 Cl分子具有漂白性 B.该实验说明 + H扩散速度比 HClO 分子快 C.将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验
4、，现象相同 7、二氧化氯（ 2 ClO）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 2 ClO制 备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. 2 NaClO在酸性条件下歧化生成 2 ClO和 NaCl，则 n（氧化剂）：n（还原剂）=1：4 B. 2 ClO在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 - 2232 2C OC Ol2OH = llH OC O C.可用饱和食盐水除去 2 ClO中的 3 NH D.等物质的量的 2 ClO杀菌效果比 2 Cl强 8、 氯化亚砜 （ 2 SOCl） 是一种液态化合物， 沸点为 77， 在农药、 制药行业中用途广泛。 2 SOCl 遇水剧烈反应，产生
5、白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成 2 SOCl的原理为 2222 CCSOlS l =2lSOC，部分装置如图所示。 - 3 - 回答下列问题: （1）实验室制取 2 SOCl时，所选仪器的连接顺序是 (某些仪 器可以多次使用)。 (2)冷凝管口是 (填 “进水” 或 “出水” )口， 冷凝管上连接干燥管的作用是 。 (3)本实验中制取 2 Cl的离子方程式为 。 2 SOCl与水反应的化学方 程式为 。 (4)已知 2 SCl的沸点为 50。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称 是 .若反应中消耗的 2 Cl的体积为 896 ml(已转化为标准状况，且 2 SO足量)，
6、最后得到纯 净的 2 SOCl6. 76 g，则 2 SOCl的产率为 （保留两位有效数字）。 (5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体，加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液， 检验溶液中存在Cl的方法是 。 9、次氯酸钾是一种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅 速自行分解。工业上生产次氯酸钾的流程如图： 下列说法正确的是( ) A.步骤 I、发生的反应均为非氧化还原反应 B.步骤采取的方法是加入足量水以制得2Ca OH溶液 C.步骤氯化时，氯气是氧化剂，2Ca OH是还原剂 - 4 - D.步骤的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、在空气中晾干 10、四氯化钛
7、是化学式 4 TiCl的无机化合物，是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下， 四氯化钛为无色液体，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物，常用作烟幕 弹。但四氯化钛受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有较强的腐蚀性。四氯化 钛熔点为-25，沸点为136.4。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略） （1）制取 4 TiCl可选择哪些原料？（素养角度变化观念与平衡思想） （2）中应盛装何种试剂？（素养角度科学探究与创新意识） （3）反应结束时，和位置哪个位置先停止加热？（素养角度科学探究与创新意识） （4） 根据物质的性质， 本实验还有一个很大的不足， 你认为不足之
8、处是什么？如何设计？ （素 养角度科学探究与创新意识） 11、用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去）不考虑中物 质间的相互影响。请回答下列问题: （1） 若装置 A 选用浓盐酸和二氧化锰混合制取 2 Cl， 装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理。 请填写表中空白: B 中棉花的位置 所蘸试剂 石蕊溶液 淀粉-KI 溶液 浓氨水 现象 - 5 - 涉及的化学方程式: 2342 3 l8NH =6NH ClNC （2）若装置 A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 2 SO气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下 处理。请填写表中空白: B 中棉花的位置 所蘸试剂 2 H S溶液
9、 酸性 4 KMnO溶液 品红溶液 现象 褪色 体现 2 SO的性质 12、综合利用海水可以制备淡水、食盐碱、溴等物质，其流程如图所示: （1）实验室中可用如图装置从海水中获得淡水，B 器的名称分别是 B 、C ； B 装置中如果忘加沸石应 ；如图装置中有 处错误。 （2） 在母液中通入氯气可置换出单质溴， 从溶液 A 中提取 2 Br， 需要的主要仪器是 。 （3）粗盐中含有 4222 NaMgCCSOllaC、等可溶性杂质，为制得纯净的 NaCl 晶体操作如下 a.溶解 b.依次加入过量的 溶液，NaOH 溶液、 溶液；c. ； d.加适量盐酸；e. 请补全缺少的试剂和实验步骤）。 （4）
10、实验室需要使用 480mL0.1mol/L 的该精制盐溶液，则配制该溶液时 - 6 - 需要用托盘天平称量氯化钠的质量 g 下列实验操作会使配制结果偏高的是（ ） A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线 C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水 E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切 （5）向氯化钠溶液中先后通入的气体 X，Y 的化学式分别为 、 ，你认为 先通气体 X 的原因是 ，该反应的化学方程式为 。 （6）用这种方法制得的 23 Na CO中有少量的 NaCl 检验该 23 Na CO中少量的 NaCl 的实验操作 为 。 答案以及解析答案以及解析
11、 - 7 - 1 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 2 Cl不具有漂白性，氯水能漂白有色布条是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有 漂白性，A 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单晶硅，B 错误；漂白粉是混合物， 其主要成分是2Ca ClO和 2 CaCl，有效成分是2Ca ClO，C 正确；因 2 Cl具有强氧化性，Fe 在 2 Cl中燃烧时，生成 3 FeCl，不是 2 FeCl，D 错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：溶液中存在平衡 22 Cl +H OHCl+HClO， A. 只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故 A 正确； B
12、. 溶液与硝酸银反应产生白色沉淀,只能是氯离子与银离子反应得到AgCl 白色沉淀,说明氯水 中含有 - Cl，故 B 正确； C. 向氯水中加入 3 NaHCO粉末,有气泡产生,说明溶液呈酸性即氯水中含有 + H，故 C 正确； D. 溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色， 不能说明氯水中含有 HCl，故 D 错误，故选 D。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A、根据流程图, 3 NaClO与 2 SO发生氧化还原反应,化学方程式为 32242 2NaClOSONa SO2ClO,其中 3 NaClO作氧化剂,故 A 说法正确;B、吸
13、收塔中发生的 反应为 222222 2ClOH O2NaOH2NaClO2H OO,1mol 22 H O失去 2mol 电子,故 B 说 法错误;C、 22 H O在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故 C 说法正确;D、根据选项 A 的 分析,母液中溶质主要为 24 Na SO,故 D 说法正确。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： - 8 - 5 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：生成 NaCl，氯元素化合价降低，得电子，被还原；生成 NaClO、 3 NaClO，氯元素化合 价升高， 失电子， 被氧化。 得失电子守恒， 混合溶液中 - ClO与 3 ClO的物质
14、的量浓度之比为 3:1， 同一溶液中，物质的量之比等于浓度之比 3:1，设 - ClO与 3 ClO物质的量分别为 3mol 和 1mol， 则生成 - Cl物质的量是 8mol，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比 1:2，故 C 项正确。 综上所述，本题正确答案为 C。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：氯气本身无漂白性，只有生成 HClO 时才有漂白性，A 项错误； + H使 pH 试纸显红色， HClO 能漂白 pH 试纸，由实验现象可知，B 项正确；HClO 是永久的不可恢复的漂白，C 项错 误；久置氯水中无 HClO，D 项错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：
15、C 解析：A 项，酸性条件下 2 ClO发生歧化反应，生成Cl和 2 ClO，可写出方程 式: 22 + 2 4H5 l= l4C OCCHl2OO ，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4，正确;B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确;C 项， 2 ClO易溶于水，显然不能用饱和食盐水 除杂，错误;D 项，等物质的及的 2 ClO作氧化剂时得电子数比 2 Cl得电子数多，正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）； （2）进水；吸收逸出的 2 Cl、 2 SO，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 2 SOCl水解 （3） 2+ 222 + MnOC4H2 ll2OMnCH
16、； 222 lO=SOCHSO2HCl （4）蒸馏71%（或0.71） - 9 - （5）取少量溶液于试管中，加入过量 3 2 Ba NO溶液，静置，取上层清液，滴加 3 HNO酸化， 再加入 3 AgNO溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在Cl 解析：（1）由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，中通入的是纯净干燥的 2 Cl，故将 导出的 2 Cl先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；中通入的是干燥 的 2 SO，利用所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。 （2）应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸 出的 2 Cl、 2 SO，同
17、时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 2 SOCl水解。 （3）本实验中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；由 2 SOCl遇水剧烈反应， 产生白雾和带有刺激性气味的气体可知， 2 SOCl与水反应得到 2 SO和HCl。 （4） 可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开； 由 22 CSl2 OCl可知， 理论上得到 2 SOCl 的质量为 3 896 10 2 119 g=9.52g 22.4 ，则 2 SOCl的产率为 6.76g 100%71% 9.52g 。 （5）检验Cl时要排除 2- 3 SO的干扰，故操作方法为取少量溶液于试管中，加入过量 3 2 Ba NO 溶液，
18、静置，取上层清液，滴加 3 HNO酸化，再加入 3 AgNO溶液，若产生白色沉淀，则说明 溶液中存在Cl。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：步骤为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，步骤 II 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 步骤 IV 为碳酸钾与溶液中的钙离子结合生成碳酸钙，均无元素化合价发生改变，故均为非氧 化还原反应，故 A 正确;步骤为 2 2 OCaO+HCa OH=，不用加足量的水，故 B 错误;步骤的 反应 2 222 2 CCa OH=CaC2 l2llCC OH Oa2,升价降价均为氯元素，则氯气既是氧化剂又 是还原剂，故 C 错误;已知次氯酸钾遇热水分解，在空气中
19、极不稳定.所以不能蒸发浓缩、空气 中晾干，故 D 错误。 - 10 - 10 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）用 2 Cl与炭粉、 2 TiO制备 4 TiCl。 （2）浓硫酸。已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混 有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸。 （3）。反应结束时，应先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的 4 TiCl，在氯气 氛围中冷却，防止空气进入装置中使 4 TiCl变质。 （4）因四氯化钛极易水解，所以应在装置和之间增加一个防止水蒸气进入的装置。 解析： 11 答案及解析：答案及解析： 答案：（1） B 中棉花的位置 现象 先变红后褪色 变蓝
20、 产生白烟 涉及的化学方程式: 22 lOHCllCCHOH 22 CKI=2KCl2l+I （2） B 中棉花的位置 现象 黄色物质产生 褪色 体现 2 SO的性质 氧化性 还原性 漂白性 解析：（1）氯气可以使石溶液先变红后色，说明反应有次氯酸生成，涉及反应的化学方程式 为 22 lOHCllCCHOH；氯气可以使淀粉-KI 溶液变蓝，涉及反应的化学方程式为 22 CKI=2KCl2l+I;氯气与氨水反应生成氯化铵，实验现象为产生白烟。 （2）二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，实验现象为有黄色物质生成，体现了二氧化硫的氧 化性；二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性:二氧
21、化硫使品红溶 液褪色说明二氧化硫具有漂白性。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；停止加热，液体冷却后再加；3 - 11 - （2）分液漏斗 （3）氯化钡；碳酸钠；过滤；蒸发结晶 （4）2.9AB （5） 3 NH； 2 CO；氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出 23423 Na lNHOCCOHNaHC=NH ClO （6）取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯 化钠 解析：（1）实验室中可用图中装置从海水中获得淡水，B、C 仪器的名称分别是烧瓶、冷凝 管，B 装置中如果忘加沸石，应停止加热，液体冷却后
22、再加，图中装置为蒸馏装置，图中存在 3 处错误，冷凝管水流方向错误，应下进上出；温度计插入位置错误，应是水银球在烧瓶的支 管口处测定馏出成分的沸点蒸馏烧瓶加热未垫石棉网。 （2）在母液中通入 2 Cl可置换出单质 2 Br，从溶液 A 中提取 2 Br，可以加入 4 CCl，萃取 2 Br单 质后在分液漏斗中分液分离，需要的主要仪器是分液漏斗。 （3） 首先要把粗盐溶于水形成溶液， 然后加入过量的 NaOH 可以将 2+ Mg沉淀， 2- 4 SO用 2+ Ba沉 淀，再加入过量的 2 BaCl可以将 2- 4 SO沉淀。至于先除 2+ Mg，还是先除 2- 4 SO都行， 2+ Ca用 2-
23、 3 CO 沉淀， 方程式为 2- 3 2+ 3 CaCaCO =CO， 但是加入 23 Na CO要放在加入 2 BaCl之后， 这样 23 Na CO 会除去反应剩余的 2 BaCl： 2- 3 2+ 3 BaBaCO =CO；离子都沉淀后再进行过滤，再加入盐酸除 去反应剩余的 - OH和 2- 3 CO，最后经发结操作得到较纯净的 NaCl。 （4）由于实验室不存在 40mL 的容量瓶，需要按照 500mL 的容量瓶计算需要溶质的质量， 溶质质量为 0.5L0.1mol/L58.5g/mol2.925g， 托盘天平精确度为 0.1g 则需要称量 2.9gNaCl 固体， A.砝码生锈了， 称量质量偏大， 配制溶液浓度偏高正确； B 定容时俯视容量瓶刻度线， 水未加到刻度线溶大，正确:C 没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，得到溶的地度偏小，错误:D 容量瓶中残留少量蒸馏水对溶液配制无响，错误；E 补加蒸馏水会稀释溶液，得到溶液浓度偏 小错误，故选 AB（5）向氨化的饱和 NaCl 溶液中通入 2 CO生成 3 NaHCO晶体和 4 NH Cl，先通 3 NH， 3 NH溶解度大易形成高浓度的 3 NaHCO，反应的化学方程式为 23423 Na lNHOCCOHNaHC=NH ClO 。 - 12 -
