1、 - 1 - 铁及其化合物铁及其化合物 1、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ） A将废铁屑加入 2 FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的 2 Cl B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地（含较多 23 Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水 2 CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中 加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是 （ ） A. 323 FHO )eFe(O、 B. 223 FH
2、O )eFe(O、 C. 23 FeHF(O )e(OH)、 D. 2 (O )FeHOFe、 3、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ） A.磁铁矿的主要成分是 34 Fe O B. 3 Fe 遇 KSCN 溶液显红色 C.Fe 可被冷的浓 3 HNO钝化 D. 2 Fe 、3+ Fe与 NaOH 溶液反应现象相同 4、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁 的重要方法,其流程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.保存溶液 A 时，应加入少量铁粉 B.其制备反应类型属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
3、 D. 42 FeSO 7H Og和 32 eClOF6Hg的物质的量之比最好应 为 2 : 1 5、向一定量的 23 FeFeOFe O、的混合物中加入 120 mL 4 -1 mol Lg的稀硝酸，恰好使混合物完 全溶解， 放出 1. 344 L NO(标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶 液，无红色出现。若用 - 2 - 足量的 CO 在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A. 0. 24 mol B. 0. 21 mol C. 0. 16 mol D. 0. 14 mol 6、高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在 198 C以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成
4、浅紫红色溶液.静置后会分解 放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而 增 大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高 效的消毒作用，比高锰酸钾具有更 强的氧化性。高铁酸钾的 分子式为 24 K FeO，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 -2 342 FeH +ClO +OHFeO+Cl +(OO )H (未配平）， 下列有关说法不正确的是 （ ） A.由上述反应可知， 3 Fe(OH)的氧化性强于 2 4 FeO B.高铁酸钾中铁显 + 6 价 C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 : 2 D. 24 K FeO处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 3 Fe 水解形
5、成 3 Fe(OH)胶体能吸附水中的 悬浮杂质 7、 3 FeCO与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 3 FeCO的流 程 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A.可利用 KSCN 溶液检验 4 FeSO溶液是否变质 B.沉淀过程中有 2 CO气体放出 C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品 3 FeCO在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 8、一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是（ ） A.反应： 22 - 2 2 l2OlOCHHHC2 通电 - 3 - B.反应： - 22 l2OH = lCCC OHlO C.反应
6、： +3+ 3423 328HNO =Fe=9NO+14OeH OF D.反应： -3+2 42 23 l10OH =FeC OFeO2lOH53C 9、某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且 蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ） A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在 10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的 是（ ） A.碱式硫酸铁水解
7、能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B.为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C.可用 KSCN 溶液检验（NH4)2Fe( SO4)2是否被氧化 D.常 温 下 ， （ NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 在水中的溶解度比 FeSO4的大 11、用银-Ferrozine法检测室内甲醛含量的原理如下: 下列说法错误的是( ) A.标准状况下,11.2L CO2中含碳氧双键的数目为 6.02 1023 - 4 - B.30g HCHO 被氧化时转移电子数目为 4 6.02 1023 C.反应的化学方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D.理论上
8、,吸收 HCHO 与消耗 Fe3+的物质的量之比为 4:1 12、为了测定铁铜合金的组成，将 15.2 g 铁铜合金加入 200 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完 全溶解，共生成 NO 气体 4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中 H 的物质的量浓度为 0.5 molL 1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( ) A. 上述反应中金属共失去电子 0.2 mol B. 合金中，铜的质量为 5.6 g C. 原硝酸的物质的量浓度：c(HNO3)4.5 molL 1 D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加 5 molL 1 NaOH 溶液 120 mL 13、硫酸铁铵 442
9、 2 NH Fe SOH Ox g是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中 探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_。 (2)步骤需要加热的目的是_，温度保持 8095 ,采用的合适加热方式是 _。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为 _(填标号)。 (3)步骤中选用足量的 22 H O,理由是_。分批加入 22 H O,同时为了_,溶 液要保持 pH 小于 0.5。 (4)步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 - 5 - (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶
10、水数,将样品加热到 150 时失掉 1.5 个结 晶水,失重 5.6%,硫酸铁铵晶体的化学式为_。 14、某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2)可用于制备 FeCO3，其流 程如下： 已知：“还原”时，FeS2(Fe 为2 价)与 H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应 的离子方程式为：23 4 2 22 FeSFeH OFeSOH (未配平) (1)反应配平后可得 Fe3、H2O 的化学计量数之比为_。 (2)加入 FeS2还原后，检验反应中 Fe3已反应完全的方法是_。 (3)所得 FeCO3需充分洗涤，洗涤的操作为_。 “沉淀”时，pH 不宜
11、过高，否则制备的 FeCO3中可能混有的杂质是_。 (4)写出“还原”时反应的离子方程式：_。 “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)： 离子 离子浓度( mol L1) 还原前 还原后 Fe2 0.10 2.5 2 4 SO 3.5 3.7 请计算反应、中被还原的 Fe3的物质的量之比(写出计算过程)。 - 6 - 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故 A 不选； B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故 B 不选； C、 233 2 Na COCa O
12、HCaCO2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而 使土壤更板结，故 C 选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故 D 不选。 故选 C 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：铁与稀硫酸反应生成 4 FeSO,再与过量氨水反应生成内色沉淀2Fe OH，在空气中 加热 生成 3 Fe(OH)，铁元素被氧化为+ 3 价， 最后所得红棕色残渣为 23 Fe O 3。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A. 34 Fe O俗称磁性氧化铁，为磁铁矿的成分，故 A 正确； B. 3+ Fe检验的特征试剂为 KSCN 溶液, 3+ Fe遇 KSC
13、N 溶液显红色，故 B 正确； C. 常温下 Fe 与浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,Fe 可被冷的浓 3 HNO钝化，故 C 正确； D. 2+ Fe转化为 3+ Fe，Fe 元素的化合价升高，可被氧化剂氧化，故 D 错误； 故选：D。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：BD 解析：Fe2+易被空气中的氧气氧化，在保存含 2+ Fe的溶液时，需要加入铁粉，A 正确； 反应 中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B 错误;滤液中含有 + Na，所以进行焰色反应时 火焰为黄色，C 正确； 34 Fe O可写成 23 FeO Fe Og，所以 23+ (Fe ): ()e
14、1:F2nn，D 错误。 - 7 - 5 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据题意知反应后的溶液为 3 2 Fe(NO )溶液，根据氮原子守恒可知 11.344 (Fe)=(0.124mol-mol)=0.21mol 222.4 n，故相同质量的混合物与足量 CO 反应生成的 Fe 为 0.21mol. 6 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析： 3 Fe(OH)作还原剂， 2 4 FeO 作氧化产 物，2 4 FeO 的氧化性大于氢氧化铁.A 错误； 高铁 酸钾中铁显+6 价.B 正确；氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，根据电子 得失守恒， 氧化剂和还原剂的物质的量之比
15、为 3 : 2，C 正确；胶体的表面积较大,具有较 强的吸附能力， D 正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 4 FeSO溶液中加碳酸氢铵生成 3 FeCO, 过滤、洗涤，即可得到 3 FeCO固体。亚铁离子变 质会生成铁离子.则可利用 KSCN 溶液 检验，A 正确； 3 FeCO与碳酸氢铵发生的反 应为： 2+- 3322 Fe +2HCO =FeCO+H O+CO,.则沉淀过程中有 2 CO气体放出，B 正确;过滤操作中常用 玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C 正确； 2+ Fe在空气中加热易被氧化为 3+ Fe，所以 3 FeCO在 空气中高温分解不能得到 FeO，D
16、错误。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：电解 2 MgCl溶液的离子方程式为 2 2+ 22 2 2 l2OMgCHCHMg OHl 通电 ，A 项错误；氯气与 KOH 反应的化学方程式为 22 CKOH=KCl+KClOO+Hl ，改写成离子方程式 为 22 l2OH = llCCC OH O ，B 项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为 34323 3 Fe OHNOF328=9NO+NO+1Oe4H，改写成离子方程式为 - 8 - +3+ 3423 328HNO =Fe=9NO+14OeH OF ，C 项正确；碱性 KClO 浓溶液和 3 3 Fe NO溶液 反应， 3+
17、 Fe被氧化为 2 4 FeO ，ClO被还原为Cl，反应的离子方程式为 -3+2 42 23 l10OH =FeC OFeO2lOH53C ，D 项正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：硝酸会将铁氧化为 Fe3+，A 项错误；实验开始时，应先打开 a、b，利用生成的 H2将装 置中的空气排出， 然后再关闭 a， 利用压强差将烧瓶中生成的 Fe2+排入到锥形瓶中反应生成 Fe （OH）2，B、C 项错误；由于装置内的空气、溶液中的氧气已被除去，故 Fe（OH）2可较长 时间保存，D 项正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：碱式硫酸铁能发生水解生成 Fe(OH)
18、3胶体，Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可用作净 水剂，A 项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行，B 项正确;KSCN 溶液遇 Fe2+无明显现象，（NH4)2Fe(SO4)2若被氧化,其 中的 Fe2+变成 Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+变红,C 项正确； FeSO4 与（NH4)2SO4 溶液反应冷却 时有（NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 析出，说明（ NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 在水中的溶解度比 FeSO4 的小, D 项错误。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项,1
19、 个 CO2分子中含 2 个碳氧双键,标准状况下,11.2L CO2中含碳氧双键的数目为 6.02 1023,正确;B 项,根据 Ag2O 和 HCHO 反应生成 Ag 和 CO2,可知 HCHO 被氧化,则生成物中 还应有 H2O,根据质量守恒可配平化学方程式:2Ag2O+HCHO=4Ag+H2O+CO2,则 1mol HCHO 参与反应时,转移 4mol 电子,30g HCHO 的物质的量为 1mol,故 B、C 正确;D 项,2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O,Ag+Fe3+=Ag+Fe2+,则有 HCHO4Fe3+,所以反应中吸收 HCHO 与消耗 Fe3+的物质的量之比为
20、1:4,错误。 - 9 - 12 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 13 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）碱煮水洗 （2）加快反应；热水浴；C （3）将 2 Fe 全部氧化为 3 Fe ，不引入杂质防止3 Fe 水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5） 442 2 NH Fe SO12H Og 14 答案及解析：答案及解析： 答案：(1)7:4 (2)取少量反应后的清液(或过滤后的滤液)，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红 (3)沿玻棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复 2 到 3 次;Fe(OH)2 (4)2Fe3FeS23Fe22S 设溶液体积为 1 L，“还原”一共涉及两个反应：中生成 2 4 SO 为 3.7 mol3.5 mol0.2 mol， 根据关系： “14 3 Fe 2 2 4 SO 15 2 Fe ”， 消耗 Fe3为 1.4 mol， 生成 2 Fe 为 1.5 mol， 而表中 2 Fe 增加 2.5 mol0.1 mol2.4 mol， 所以反应中生成 2 Fe 为 2.4 mol1.5 mol0.9 mol， 由关系： “2Fe3FeS23Fe2”，有参加反应的 Fe3为 0.6 mol，反应和中被还原的 Fe3为 1.4:0.6 7:3。
