1、 - 1 - 原子结构与化学键 1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 2、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A. B. C. D. 3、共价键的本质是( ) A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失 C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力 4、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 2 CO 2 MgCl
2、 HCl NaOH 所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 A.A B.B C.C D.D 5、下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 6、下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
3、- 2 - 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. B. C. D. 7、下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键 8、下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第 IA 族和第 VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合
4、物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. B. C. D. 9、下列物质中,既含离子键又含共价键的是( ) A. 2 Na O B. 3 NH C. 2 Ca(OH) D. 2 CaBr 10、下列说法中,正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间 B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键 D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 11、两种元素可以形成 AB2型共价化合物的是( ) A.无中子的原子与最外层有 6 个电子的短周期元素的原子 B.核电荷数分别为 12 和 17 的元素
5、C.A 族和A 族原子半径最小的元素 D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 12、下列说法正确的是（ ） A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同 B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、 中子构成的 C. 40 18Ar、 40 19K与 40 20Ca的质量数相同，质子数和中子 数不同 D.H、D、T 互称为核素 13、某元素的一个原子形成的离子可表示为X bn a ,下列说法正确的是( ) - 3 - A.X bn a 含有的中子数为 a+b B.X bn a 含有的电子数为 a-n C.X 原子的质量数为 a+b+n D.一个 X 原子的质量约为 23 g 6.02
6、 10 b 14、过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用 3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与 SO2 反应生成 H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( ) AH2O2的结构式为 HOOH BH2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物 CH2O2与 SO2在水溶液中反应的离子方程式为 SO2+ H2O2=2H+ 2 4 SO DH2O2与 SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成 15、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重 大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原
7、子就 会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ） A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键 16、下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 - 4 - 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项.离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力作用和静电斥力作用;B 项. 通过离子键形成的化合物只能是
8、离子化合物;C 项.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导 电;D 项. + 4 NH与酸根离子之间也能形成离子键。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：KBr 的电子式为 + K-,A 项错误;B 中箭头标反了,应为 Na+ 2 Na ，B 项错误; 2 CaCl电子式应为,C 项错 误. 3 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B 错误。形成化学键的任何原子间都存在 静电作用力,该作用力既包括静电引力,又包括静电斥力,C、D 错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析： 2 CO中只含共价键,属于共价化合物,故 A 正确;
9、2 MgCl中只含离子键,属于离子化合物, 故 B 错误;HCl 中只含共价键,属于共价化合物.故 C 错误;NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存 在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故 D 错误。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项 + H、 4 NH不是金属离子, 4 MnO中含有金属元素;B 项, + Na与 2 O 、 2 2 O 组成 2 Na O 和 22 Na O的混合物;C 项, + H与OH作用生成水,水不是离子化合物;D 项,MgO、 4 BaSO等离子 化合物不溶于水. 6 答案及解析：答案及解析： 答案：D - 5 - 解析： 离子
10、化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如 NaOH 中含有极性键,Na2O2 中含有非极性键,正确; 共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,错误; 含金属元素的化 合物不一定是离子化合物,如 AlCl3,正确; 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物, 如 NH4Cl,错误; 由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,不存在化学键,错误; 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,正确;选 D。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,故 A 错误;C、N、O、H 四种元素 形成的化合物一定含有共价键,可能含有离子键.如氨
11、基酸中只含共价键,铵盐中既含共价键也 含离子键,故 B 错误;不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键.如 H-O-O-H 中含有非 极性共价键,故C错误;碳原子最外层含有4个电子,甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原 子形成 4 个共价键,所以 CH4中所有的价电子都参与形成共价键,故 D 正确. 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： AlCl3属于共价化合物,错;第 IA 族的 H 元素和第 VIIA 族卤素化合时形成共价键,错; 非金属元素形成的铵盐是离子化合物,错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和 阴离子,因此形成离子键.正确;正确;含有原子团的离子化合物如
12、 NH4Cl、 NaOH 既含有离子 键又含有共价键,正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 2 Na O、 2 CaBr中只含离子键； 3 NH中只含共价键； 2 Ca(OH)中 2+ Ca与OH之间是 离子键，而 O 与 H 之间是共价键，C 项正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：化学键是相邻原子间的强相互作用,因此分子之间不存在化学键,A 项不正确;B 项是考查 离子键的本质,阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用,即静电吸引和静电排斥共同作用 的结果;两个非金属元素原子之间不论形成单质还是化合物,形成的化学键一定是共价键,所以 C 项正确;金属元素
13、和非金属元素原子之间也可能形成共价键,如 AlCl3. 11 答案及解析：答案及解析： - 6 - 答案：C 解析：无中子的原子为 H,最外层有 6 个电子的短周期元素的原子为 S、O,可形成 A2B 型共价 化合物,如 H2O、H2S,A 错误;核电荷数为 12 的元素是 Mg、核电荷数为 17 的元素是 Cl,构成物 质 MgCl2,是离子化合物,B 错误;同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以 IVA 族和 VIA 族 原子半径最小的元素分别是 C、O,构成物质是 CO2,为共价化合物,C 正确;若想形成 AB2型物 质,A 的最高正价一定是偶数,D 错误。 12 答案及解析：答案及
14、解析： 答案：C 解析：A.同一元素的各核素，质子数相同，中子数不同，质子数=质子数+中子数.故质量数不 同，但属于同一种元素， 故它们的化学性质几乎相同，选项 A 错误；B.氕原子是由核 外电 子和质子构成的，不含有中子，选项 B 错误；C. 40 18Ar、 40 19K与 40 20Ca的质子数和中子数不间， 为不同种元素，选项 C 正确；D. H、D、T 互称为同位素.选项 D 错误。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项，中子数=质量数-质子数=b-a,A 项错误;B 项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所 带负电荷数=a+n，B 项错误;C 项,X 原子的质量数为
15、 b,C 项错误;D 项，原子质量的数值为原子 的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个 X 原子的质量约为 23 g 6.02 10 b ，故 D 项正确。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由 H2O2的分子结构可知,其结构式为 HOOH,A 项正确; H2O2是共价化合物,其中 OH 键为极性共价键,OO 键为非极性共价键,B 项正确; H2O2与 SO2在水溶液中反应的化学 方程式为 SO2+H2O2=H2SO4,且 H2SO4是强电解质,对应写出离子方程式即可,C 项正确; H2O2、 SO2和 H2SO4均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂和形成,D
16、 项错误。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的 HO 键,即极性共价键。 16 答案及解析：答案及解析： 答案：C - 7 - 解析：第A、A 或A 族中都有金属元素,其原子最外层电子数均大于 3,故 A 错误。氢原 子最外层电子数为 1,是非金属元素,B 错误。根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过 8,那么次外层电子数也少于 8,则次外层为 K层,最外层为 L层,元素原子核外共2 个电子层,位于 第 2 周期,C 正确;离子的最外层与次外层电子数相同,该元素不一定位于第 3 周期,例如K 、 2 Ca 等,故 D 错误。
