1、 - 1 - 钠及其化合物钠及其化合物 1、下列关于钠及其氧化物的说法中，正确的是( ) A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用水来灭火 C. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 2、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( ) 金属钠熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A. B. C. D. 3、现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样 品溶解于水得到溶液, 并采取下列措施,其中可以实现实验目的的是(
2、) A.测所得溶液的 pH B.取少量溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液,观察溶液是否变红 C.取少量溶液,向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D.取少量溶液,向其中加入 CuSO4溶液,观察是否有沉淀产生 4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列 说法正确的是( ) A.第一块钠消耗的氧气多 B.两块钠消耗的氧气一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 5、 过氧化钠与水反应后滴加酚酞， 酚酞先变红后褪色。 某小组欲探究其原因， 进行以下实验: 取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析错 误的是
3、（ ） A.过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 - 2 - B.过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂 C.实验、证明使酚酞褪色的不是 NaOH 和 O2 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 6、 向 NaOH 和 23 Na CO混合溶液中滴加 0.1 -1 mol Lg稀盐酸, 2 CO 的生成量与加入盐酸的体积(V) 的的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A.在 0a 范围内,只发生中和反应 B.ab 段发生反应的离子方程式为 2 322 CO+2H =CO+H O C.a = 0. 3 D.原混合溶液中 NaOH 与 23 Na CO的物质的量之比为 1 : 2
4、7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规 律预测其性质，其中不正确的是（ ） A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 2 Fr O的氧化物 C.它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取 3 NaHCO的部分装置。下列操作正确的是（ ） A.a 通入 2 CO，然后 b 通入 3 NH，c 中放碱石灰 B.b 通入 3 NH，然后 a 通入 2 CO，c 中放碱石灰 - 3 - C.a 通入 3 NH， 然 后
5、b 通入 2 CO，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b 通入 2 CO， 然 后a 通入 3 NH，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 9、关于 23 Na CO和 3 NaHCO性质的说法不正确的是( ) A.热稳定性: 323 NaHCO Na CO B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度: 323 NaHCO Na CO C.相同温度时,在水中的溶解性: 323 NaHCO c ( Na+ ) 左 13、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 。 （3）写出上述流程中 X 物质的分子式 （4
6、）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 (填上述流程中 的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却折出副产品，通氨气的作用有 。 A.增大 + 4 NH的浓度，使 4 NH C1更多地析出 B.使 3 NaHCO更多地析出 C.使 3 NaHCO转化为 23 Na CO， 提 高 析 出 4 NH C1的 纯 度 14、过碳酸钠（ 24 Na CO）是 一 种 很 好 的 供 氧 剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为 - 5 - 24222 2Na CO4HCl=4NaCl+2CO+O+2H O。市售过碳酸钠一般都含有 碳
7、酸钠，为测定某 过碳酸钠样品（只含 24 Na CO和 23 Na CO) 的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施： （1）操作和的名称分别为 。 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 (填操作序号）。 （3）请简述操作的操作过程 。 方案二:按如图安装好实验装置,Q 为一塑料气袋，随意取适 量样品于其中，打开分液漏斗活 塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。 （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填 “ 1 K”“ 2 K” 或 “ 3 K”)。导管 A 的作用是 。 （5）当上述反应停止后，使 1 K、 3 K处于关闭状态， 2 K处 于 打 开状态，再缓缓打开 1
8、 K。B 中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开 1 K? 。 （6）实验结束时，量筒 I 中有 x mL 水，量筒 II 中 收 集 到 了 y mL 气体，则样品中过碳酸 钠的质量分数是 。 - 6 - 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故选 C。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为小球,在空气中燃烧火焰呈黄色,燃烧后生成 淡黄色的 22 Na O。 - 7 - 3 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A、B 项，钠溶于水得到的 NaOH 溶液呈碱性，碳酸钠溶
9、于水亦呈碱性，A、B 项中 的措施均无法实现实验目的，错误；C 项，NaOH 与盐酸反应没有气体生成，但是 Na2CO3 与盐酸反应生成 CO2，正确；CuSO4溶液与 NaOH 溶液或 Na2CO,溶液反应均有蓝色沉淀生 成,错误。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：钠与氧气在加热条件下反应生成 22 Na O,在常温下反应生成 2 Na O,等质量的两块钠在两 种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 6 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：向 NaOH 和 23 Na CO混合溶液中滴加稀盐酸.NaOH
10、先与稀盐酸反应。在 0a 范闱内,先 发生 2 OH +HO=H 后发生 2-+- 33 CO +H =HCO，A 错误;d 段发 生反应的离子方程式为 -+ 322 HCO +H =H O+CO ，B 错误；因 a0. 4 范围内发 生的反应是 + 322 H +HCO =CO+H O 2 (CO )=0.01moln， 2 (H )= (CO )=0.01molnn ,所以 a = 0. 3,C 正确；由碳 元素守恒可知溶液中 2 32 (CO )= (CO )=0.01molnn ,在 0a 范围内.生成 0. 01 mol 3 HCO消耗 0. 01 mol HC1，则 NaOH 消耗
11、 0. 02 mol HCl， - (OH )=0.02moln， 原混合 溶液中 NaOH 与 23 Na CO 的物质的量之比为 2:1,D 错误. 7 答案及解析：答案及解析： 答案：B - 8 - 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐 渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的 剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产 物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 3 NH,然后通入 2 CO,利用生成 的碳酸氢钠溶
12、解度小而析出。由于 3 NH在 水中的溶解度大，所以先通 3 NH，但为了防倒吸， 所以a 通入 3 NH，然后 b 通入 2 CO，考虑 3 NH的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，C 正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项属于蜡烛的不完全燃烧；C 项小苏打与柠檬酸发生反应产生了 2 CO；D 项为鸡蛋壳 中的 3 CaCO与醋酸的反应，均属于化学变化。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：“侯氏制碱法”的原理是向饱和的 NaCl溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成 的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大，所以先通 NH3,但
13、为了防止倒吸， 所以 a通入 NH3，然后 b通入 CO2 ,考虑 NH3 的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，故 C选项正确. 11 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 12 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项，由于 2- 3 CO能水解， - 3 HCO能水解及电离，故加入 CaCl2溶液前，两种溶液中离子 种类相同,错误;B 项， 右侧试管中生成的白色沉淀是 CaCO3,无色气体是 CO2,正确； C 项， CaCl2、 - 9 - Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等，左侧试管中发生反应 Ca2+ + 2- 3 CO =CaCO3，结合右侧试 管中的反应知
14、左侧试管中生成的沉淀较多,错误;D 项，反应结束后，左侧试管中溶质为 NaCl, 右侧试管中溶质为 CaCl2、NaCl,两支试管中溶液均显中性且c(Cl-)相同，由溶液呈电中性知 2c (Ca2+)右+c (Na+)右=c(Na+)左，错误。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）侯德榜制碱法；作化肥或电解液或焊药等 （2） 23324 +CO +H O+NaCl=NH Cl+NNaHCOH(或 22343 +CO +H O=NHNHCOH、 4334 NH HCONaCl=NaHCO+NH Cl) （3） 2 CO （4）I；过滤 （5）AC 解析：(1)生产纯碱的方法称侯德榜制碱法
15、;其中副产品是 4 NH C1，用途为作化肥或电解 液或焊药等。 (2)沉淀池中生成 3 NaHCO，发生反应的化学方程式是 23324 +CO +H O+NaCl=NH Cl+NNaHCOH或 22343 +CO +H O=NHNHCOH、 4334 NH HCONaCl=NaHCO+NH Cl (3)煅烧炉中是使 3 NaHCO分解生成 23 Na CO，流程中 X 物质是 2 CO。 （4）使原料氯化钠的利用率从 70 %提高到 90%以上，主要是设计了 I 的循环。从 沉淀 池中取出沉淀的操作是过滤。 （5）在析出小苏打的母液（主要含 4 NH Cl、 3 NaHCO)中，再通入 3
16、NH并加入细小食盐颗粒 从而使 + 4 NH的浓度增大， 使母液中残留的 3 NaHCO转化为 23 Na CO， 而提高析出的 4 NH Cl纯度 。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）称量、蒸发结晶 （2） （3）得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热 - 10 - 蒸发剩余的水分得到氯化钠固体 （4） 12 KK、； 3 K平衡分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下 （5）碱石灰让生成 的二氧化碳能充分被 B 中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气 （6） 122 100% 5337 y xy 解析：样品称量可以得到品质量为 1g m, 加入稀
17、盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸 发结品得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为 2g m。 （1）操作为称量固体质量，操作为结晶得到氯化钠固体 （2）固体溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结 晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有。 （3）溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发 结晶，具体操作为得到的溶液在蒸发皿中加 热 蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析 出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯 化钠固 体。 （4）实验开始后，反应产生的 22 COO、使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒 I 中， 所以量筒 I 中水的体积
18、即为产生的 22 COO、的体积，所以滴稀盐酸前必须关闭 12 KK、打开 3 K，为使分液漏斗内液体顺利流下，为使分液漏斗内外压强相等，所以导管 A 的作用是平衡 分液漏斗上下的压强，使液体顺利流下。 （5）用碱石灰吸收二氧化碳，量筒中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开 1 K，让生 成的 二氧化碳能充分被 B 中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。 （6）量筒 I 中有 1 mL 水，则 22 COO、的总体积为 x mL.量筒中收集到了 y mL 气体， 则 22 COO、总体积为 y mL,则反应 24222 2Na CO +4HC1=4NaCl+ 2CO+OO+2H, 生成的二氧 化碳为 2y mL.碳酸钠反应生成 二氧化碳为(x-y-2y)=(x-3y) mL，生 成二氧化碳物质的量之比 为 2y: (x-3y), 则 24 Na CO与碳酸钠的物质的量之比为 2y: (x-3y)，故样品中过碳酸钠的质 量分数是 2122122 100%100% 2122(3 ) 1065337 yy yxyxy
