1、 - 1 - 弱电解质电离弱电解质电离 1、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（ ） A.常温下，测定 0.1 -1 mol L CH3COOH 溶液的 pH，若 pH 大于 1，即可证明为弱电解质 B.取等体积的 0.1 -1 mol L HCl 溶液和 0.1 -1 mol L醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的 Zn 粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明 C.比较中和等体积的 0.1 -1 mol L HCl 溶液和 0.1 -1 mol L醋酸溶液，所需相同物质的量浓度 的 NaOH 溶液的体积，即可证明 D.常温下，测一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH，若 pH 大于
2、7 即可证明 2、t 时，水的离子积为 Kw在该温度下，混合可溶性的一元酸 HA 和一元碱 BOH 的溶液， 下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ） A. pH7 B. -+ w OHHccK C. - ABcc D. +- HOHABcccc 3、向 20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液 的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ） A.醋酸的电离平衡常数: B 点A 点 B.由水电离出的 - OHc: B 点C 点 C.从 A 点到 B 点，混合溶液中可能存在: 3 CH COONacc D.从 B
3、点到 C 点，混合溶液中一直存在: -+ 3 NaCH COOOHHcccc 4、改变 0.1 1 mol Lg二元弱酸 2 H A溶液的 pH，溶液中 2 H A、HA、 2 A 的物质的量分数(X) 随 pH 的变化如图所示已知 2 2 (X) (X) = (H A)(HA )(A ) c ccc 。下列叙述错误的是( ) - 2 - A. pH=1.2 时， 2 (H A)(HA )cc B. 22 lg(H A)= 4.2K- C. pH=2.7 时，(HA )c 2 (H A)c= 2 (A)c D. pH=4.2 时，(HA )c = 2 (A)c =(H )c 5、改变 0.1m
4、o/L 己二酸(简写为 H2A，电离常数分别为 Ka1、Ka2)溶液的 pH，溶液中的 H2A、 HA-、A2-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.Ka1=10-4.4 B.曲线表示的是 HA-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化关系 C.NaHA 溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A) D.等物质的量浓度的 Na2A 与 NaHA 混合溶液中:c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-) 6、已知：Al(OH)3 的电离方程式为 H+ - 2 AlO+H2OAl(OH)3 3OH- +Al3+ ; 无水 AlCl
5、3晶体的沸点为 182. 9C，溶于水的电离方程式为 AlCl3=Al3+3Cl-； PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。 下列关于 Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb 的说法中正确的是（ ） A.均为强电解质 B.均为弱电解质 C.均为高分子化合物 D.均为共价化合物 7、已知 pOH = -lgc( - OH)。向 20 mL 0.1 1 mol L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合 - 3 - 溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A.稀硫酸中溶质的物质的量浓度为 0.05 1 mol L B
6、.当溶液中 pH = pOH 时，水的电离程度最大 C.a 点时溶液中存在 + 324 (O)(O)NH H+2H= NH +(2 H)()cccc D.a、b、c 三点对应 4 NH的水解平衡常数:尺 hhh ( )(b a )(c)KKK 8、已知室温时,0.1mol L-1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的 pH=4 B.升高温度,溶液 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 -7 1 10 D.由 HA 电离出的 + ()Hc约为水电离出的 + ()Hc的 6 10倍 9、下列说法不正确的是（ ） A.向 0. 1 mol L -1醋酸溶液
7、中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大,溶液的 pH 减小 B.常温下，0.1 mol L-1醋酸钠溶液中 CH3COO- 水解达到平衡时，其平衡常数为 KW/Ka(CH3COOH) C.常温下，等体积、等浓度的醋酸溶液和氨水混合后，溶液显中性，则由水电离出的 c(H +) 大于 10-7 mol L-1 D.常温下，加水稀释醋酸溶液，溶液中 c( H+)/c(CH3OOH)增大，同时 n(H +)也增大 10、已知 HX 和 HY 是两种一元弱酸，常温下用 NaOH 溶液分别滴定两弱酸的溶液，若 aa plgKK ， - (X ) lg (HX) c y c 或 (Y ) lg (HY) c c
8、得到 y 和溶液 pH 的变化关系如图所示，下列有关叙述错误 的是( ) - 4 - A.常温下， 4 a(HX) 10K ， 8.5 a(HY) 10K B.a 点溶液中， -+- (X )(HX)(Na )(H )(OH )ccccc C.常温下， -1 0.1mol L NaX 溶液的 pH 大于 -1 0.1mol L NaY 溶液的 pH D.往 HY 溶液中滴入 NaOH 溶 液 后 所 得 的 混 合 溶 液 中 , a - pH p(HY) (Y ) 10 (HY) K c c - 11、 室温下用 0.10 mol L-1的 NaOH 溶液分別滴定 20 mL 0. 10 m
9、ol L-1的 HCl 溶液和 20 mL 0. 10 mol L-1的 CH3COOH 溶液，得到如图所示两条滴定曲线 I、II，下列叙述正确的是（ ） A.曲线 I 是滴定盐酸的曲线，曲线 II 是滴定醋酸溶液的曲线 B.由图可知醋酸在室温下的电离常数 Ka 约为 1 10 -5 C.a、b 两点所处的溶液中C(CH3COO-) =c(Cl -) D.c、b 两点分别表示两种酸被恰好中和，且在 c 点所处的溶液中 c(Na+ ) =c(CH3COO- ) 12、在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施 是( ) A. 升温 B. 降温
10、 C. 加入 NaOH 溶液 D. 加入稀 HCl 13、已知甲胺（CH3NH2）是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100 mL 的c molL-1甲胺溶液、0.1 molL-1 NaOH溶液中分别通入HCl气体。 - (OH ) lg (H ) c c 随通入HCl的物 质的量的变化如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列有关说法错误的是( ) - 5 - A.曲线1代表NaOH溶液的变化曲线 B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大 C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小 D.c点对应的溶液中，c（Cl-）=c（ 33 CH NH）c（H+）=
11、c（OH-） 14、电离平衡常数（用 Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25 时，有关物质的电 离平衡常数如表所示。根据该表，回答下列问题: 化学式 HF 3 CH COOH 23 H SO 23 H CO 2 H S 电离平衡常 数(Ka) 4 7.2 10 5 1.8 10 2 1=1.54 10 K 7 2=1.02 10 K 7 1=4.4 10 K 11 2=4.7 10 K 8 1=9.1 10 K 12 2=1.1 10 K （1）同浓度的 -2- 33 FCOCH COOHS 、结合 + H的能力最强的为 。 （2）溶液中不可能大量共存的离子组是 。 a. 2- 3 H
12、SSO 、 b. 3 HFCH COO、 c. - 3 HSHCO 、 d. - 33 HSOHCO、 （3） 23 Na CO溶液中通入过量 2 H S的离子方程式是 。 （4） 已知 pH + lgHc， 体积为 10 mLpH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数 （填“” “”或“”） 醋酸的电离平衡常数。任写一种方法证明醋酸是弱电解质: 。 - 6 - （5） 向0.1 -1 mol LHF溶液中滴加NaOH溶液至 - HFF =5:36cc：， 此时溶液pH 。 15、中和滴定原理在实际生产生活中应用非
13、常广泛。 （1）某化学兴趣小组为测定未知浓度的盐酸溶液，进行如下实验: 量取 1.0 mL 未知浓度的盐酸溶液，配制成 100 mL 稀溶液，所需玻璃仪器有量筒、胶头滴 管、 玻璃棒、烧杯以及 。 用 （填“A”或“B”）量取的稀溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.010 molL-1 的 NaOH 溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 20.00 mL。则原待测盐酸溶液的浓 度是 molL-1。 （2）模仿中和滴定原理可用 25 I O固体测定某气体样品中 CO 的含量，该反应原理为 2522 =5COI O5COI= ，其实验步骤如下: I.将标准状况下 250 mL
14、的某气体样品通入盛有足量 25 I O固体的仪器中， 在 170下 CO 气体与 25 I O充分反应，其他物质不参与反应； .用无水乙醇充分溶解产物 2 I（ 25 I O不溶于无水乙醇），取滤液加水配制成 100 mL 溶液； .量取步骤的溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，用 0.010 molL-1的 223 Na S O标准溶液滴定。 （已 - 7 - 知: 2-2- 22346 I +2S O =2IS O） 指示剂应选用 ，达到滴定终点的现象是 。 下列操作会造成所测 CO 的体积分数偏低的是 （填序号）。 a.配制 100 mL 待测溶液时，有少量溶液溅出 b.锥形瓶用待测溶液
15、润洗 c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d.滴定终点俯视读数 16、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数 K (25) 7.2 10- 4 K1=4.410- 7 K2=4.710- 11 K19.110- 8 K21.1 10- 12 常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是 。 将过量 H2S 通入 Na2CO3 溶液，反应的离子方程式是 。 （2） 二元弱酸 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示。 则 H2
16、A 的 电离平衡常数 K1 。 （3） 室温下， 用 0.100 mol L-1 盐酸溶液滴定 20.00 mL 0. l00 mol L-1 的氨水溶液， 滴定曲线如 图所示。（忽略溶液体积的变化） - 8 - b 点所示的溶液中 c(Cl-) c( + 4 NH)。（填“” ，“bc，则 a、b、c 三点 4 NH的水解平衡常数 hhh ( )(b a )(c)KKK,故正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项, 1 HHA0.1mol L0.1%cca 41 1 10 mol L ,正确; B 项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的 pH 减小
17、,不正确; C 项,酸的电离平衡常数 2 7 H 10 HA c K c ,正确; D 项,由酸电离出的H浓度为 41 10 mol L ,由水电离出的H浓度为 101 10mol L ,即酸电离 出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的 6 10倍,正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：选项 A,向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度减小，A 不正确;选项 B,0. 1 mol . L-1 醋酸钠溶液中 CH3COO-水解达到平衡时，其平衡常数 K = c ( OH- ) c ( CH3COOH )/ C(CH3COO - )= K W/Ka(CH3COOH),B 正确；选项
18、 C,等体积、等浓度的醋酸溶液和氨水混合后， 溶液显中性，由于醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，由水电离出的 c(H+)大于 10-7 mol L-1, 但溶液中 c(H + ) =c(OH-)=10-7 mol L-1，C 正确;选项 D，加水稀释醋酸溶液，醋酸 - 12 - 和水的电离平衡均正向移动，但溶液中 c(CH3COO-)减小，c(H+ )/c ( CH3COOH )=Ka （CH3COOH)/ c(CH3COO- ),温度不变，Ka（CH3COOH)不变，故 c ( H + )/ c( CH3COOH)增大， n( H + )也增大，D 正确。 10 答案及解析：答案及解析
19、： 答案：C 解析：根据一元弱酸 HA 的电离平衡常数 a (H )(A ) (HA) cc K c ，得到 +- a (H )(A ) lglg (HA) cc K c ，则 a pHpyK。A 选项，a 点和 b 点对应的纵坐标为 0，此 时 a pHpK， a 点 pH 为 4， b 点 pH 为 8.5， 所以 HX 和 HY 两种酸的电离平衡常数分别为 4 10 和 8.5 10，故 A 正确。B 选项，a 点溶液显酸性，则溶液中 +- (H )(OH )cc，又根据电荷守 恒可知， +- (Na )(H )(OH )(X )cccc，所以有 -+ (X )(Na )cc，又由于 a
20、 点的纵坐 标为 0，则 a 点溶液中 - (X )(HX)cc，此时溶液中粒子浓度大小顺序为 -+- (X )(HX)(Na )(H )(OH )ccccc，故 B 正确。C 选项，由两种酸的电离常数 4 a(HX) 10K ， 8.5 a(HY) 10K 可知，HX 的酸性强于 HY，酸的酸性越强，则其对应盐 的水解程度越弱，所以 -1 0.1mol L NaY 溶液的碱性较强，pH 较大，故 C 错。D 选项，根据 上述分析 - a (Y ) lgpHp(HY) (HY) c yK c ，得到 a - pH p(HY) (Y ) 10 (HY) K c c - ，故 D 正确。 11 答
21、案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 选项，0. 10 mol L-1的 HCl 溶液 pH 等于 1，0.10 mol L-1 的 CH3COOH 溶液 pH 大 于 1 ,观察曲线的起点可知，曲线 II 是滴定盐酸的曲线，曲线 I 是滴定醋酸溶液的曲线,故 A 错 误。B 选项，根据电离常数的公式,醋酸 Ka= ，室温下在醋 酸溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液 10 mL 时，NaOH 刚好将CH3COOH中和一半，溶液 中的 c(CH3COO-) c(CH3COOH),由图可知， 此时 pH=5,c(H+) =1 l0-5 mol L-1，所以室温 下醋酸的 Ka约为 1 l0-
22、5， 故 B正确。 C选项， 图象中a、 b两点所处的溶液都是 pH=7,a - 13 - 点溶液中由电荷守恒可得 c(H+) +c(Na+) =c(OH- ) + C(CH3COO-)， 而 c(H+) =c(OH-)， 则有 c(Na+ ) =c(CH3COO-)， 同理， b 点溶液中有 c(Na+) =c(Cl-),但 a、 b 两点加入的 NaOH 溶液的体积不等， a 点比 b 点加入的 NaOH 少，故 c(CH3COO- ) c(Cl-), 故 C 错误。D 选项，盐酸被恰好中和时 溶液 pH = 7,落在 b 点，醋酸被恰好中和时，因生成的 CH3COONa 水解，溶液呈碱性
23、，由图可 知落在 c 点,c 点所处的溶液中 C(H + ) c(CH 3COO -)， 故 D 错误。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析： 3 CH COOH溶液中存在如下平衡: 3 CH COOH 3 CH COOH A 正确,弱电解质的电离是吸热过程,升温,促进醋酸的电离,溶液中氢离子浓度增大; B 错,降温,平衡向左移动,抑制电离,且氢离子浓度减小; C 错,加入 NaOH 溶液 要中和氢离子,平衡向右移动,但溶液中氢离子浓度减小 D 错,加入稀 HCl,溶液中氢离子浓度增大,但使平衡向左移动。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：解题关键是将 - (OH )
24、 lg (H ) c c 对应的点转化成相应的c（H+）和c（OH-），经换算知： 图像中的点 a b c c（H+）/（molL-1） 110-13 110-10 110-7 c（OH-）/（molL-1） 0.1 110-4 110-7 c（NaOH）=0.1 molL-1，故曲线代表氢氧化钠的曲线，A项正确；由表格数据知，B项正确； b点溶液呈酸性，加水稀释过程中，碱性减弱，c（OH-）减小，c（H+）增大，C项错误；c点 对应的溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=110-7 molL-1，c（Cl-）=c（ 33 CH NH）=8 10-2 mol L-1，D项正确。 14 答答案及
25、解析：案及解析： 答案：（1） 2- 3 CO （2）b （3） 2- 233 H SCO =HCOHS - 14 - （4） 测定 0.1 mol/L 的 3 CH COONa溶液的 pH，若 pH7，说明醋酸是弱电解质 （5）4 解析：（1）酸越弱，对应的酸根结合 + H的能力越强，根据电离平衡常数，酸的酸性强弱为 - 323 HFCH COOHH SHCO， 所以结合 + H的能力强弱为 2- 33 COHSCH COOF ， 则其 中结合 + H能力最强的是 2- 3 CO。 （2）a 项，电离常数 - 3 HSOHS，弱酸不能制取较强酸，所以HS与 2- 3 SO不反应，能大量共 存
26、，错误；b 项，根据电离常数大小 3 HFCH COOH，且强酸能制取弱酸，可推知反应 - 33 HFCH COO =CH COOHF 可发生，所以在溶液中 HF 和 3 CH COO不能大量共存，正确； c 项，因电离常数大小关系: 22 - 33 H SHCHOHSCO ，且弱酸不能制取较强酸，它们之间不 发生反应，所以在溶液中HS和 - 3 HCO可以大量共存，错误；d 项，根据电离常数大小关系： - 23233 HOH COSHSO， - 3 HSO和 - 3 HCO之间不发生反应，所以在溶液中 - 3 HSO和 - 3 HCO可以 大量共存，错误。 （3）根据电离常数大小关系： 22
27、 - 33 H SHCHOHSCO ，可知酸性强弱 22 - 33 H SHCHOHSCO ，根据较强酸制较弱酸原理得离子方程式为 2- 233 H SCO =HCOHS。 （4）弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当 pH 相同且 稀释相同倍数时，酸越弱，pH 变化程度越小由图象可知，pH 均为 2 的 3 CH COOH和 HX，均 稀释 100 倍后， 3 CH COOH的 pH 变化小于 HX，表明 HX 的酸性比醋酸强，所以 HX 的电离 平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；测定 0.1 mol/L 的 3 CH COONa溶液的 pH，若 pH7，说明 醋酸
28、是弱酸，即醋酸是弱电解质。 （5） 向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至 - HFF =5:36cc：， 根据 +- a HF = HF K cc c ， 则溶液中 4 a+4 - HFHF7.2 105 H=mol/L10mol/L 36F Kc c c ， 则溶液 pH + lgH=4c。 - 15 - 15 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）100 mL 容量瓶（需注明 100 mL） A；0.800 （2）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 ad 解析：（1）配制 100 mL 稀盐酸还需要 100 mL 容量瓶。A 为酸式滴定管，用
29、来量取稀盐 酸；原待测盐酸溶液的浓度 -1 -1 0.01mol L0.02 L =100=0.8mol L 0.025L c 。 （2）指示剂选择淀粉溶液；当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢 复原色，则说明反应完全，达到了滴定终点。配制 100 mL 待测溶液时，有少量溅出，消耗 标准溶液体积减小，测定结果偏低，a 项正确；锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准溶液体积增 大，测定结果偏高，b 项错误；滴定前有气泡，滴定后没有气泡，读取标准溶液体积增大，测 定结果偏高，c 项错误；滴定终点俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，d 项正 确。 16 答案及解析：答案及解析： 答案：(1)NaF ; 2- 3 CO H2SHS - 3 HCO (2) 10 1.2 (3) ;10 6; (4)8 解析：
