1、第一课时 化学反应的速率同步基础练习题（解析版）1.下列说法正确的是（ ） A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化表示B.化学反应速率可用纯固体或纯液体物质来表示C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的物质的量浓度的变化量来表示，而非质量的变化量，A错；纯固体或纯液体的浓度是一定的(在一定温度下),不因其量的增减而改变，因此不能用来表示化学反应速率，B错；物质的量浓度的变化量无方向性，通常用正值来表示，D错误。答案：C2.下列有关化学反应速率的说法正确的是
2、（ ）A.对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量C.若某化学反应的反应速率为0.5molL-1s-1,就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5molL-1s-1D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示解析：反应速率快的反应现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应等，反应速率慢的反应现象可能明显，如铁生锈等，故A项错误；化学反应速率用来定量表示化学反应进行的快慢，故B项正确；若某化学反应的反应速率为0.5molL-1s-1,就是指1s内对应反应物或生成物的浓度变化为0.5molL
3、-1,故C项错误；一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可视为常数，故D项错误。答案：B3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（ ）A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析：化学反应中W、X、Y、Z的化学计量数分别为3、2、4、3,所以v(W):v(Z)=1:1,v(X):v(Z)=2:3，v(X):v(Y)=1:2v(W):v(X)=3:2,正确的关系是v(W)= v(Z),3v(X)=2v(Z),2(X)=v(Y),2v(W)=3v(X)。答案
4、：C4.在反应2A(g)+B(g) 3C(s)+4D(g)中下列关系正确的是（ ）A.2v(A)=v(B) B.3v(B)=v(C) C.4v(C)=3v(D) D.2v(A)=v(D)解析:C物质是固体，不能用其表示反应速率，BC项错误；同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则有v(A)=2v(B),2v(A)=v(D),A项错误，D项正确。答案：D5.对于反应4NH4(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列速率关系中，正确的是( )A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=4v(NO) C.5v(O2)=6v(H2O) D.3
5、v(NO)=2v(H2O)解析：由速率之比等于化学计量数之比可知，5v(NH3)=4v(O2),A错误；4v(O2)=5v(NO),B错误；6v(O2)=5v(H2O),C错误；3v(NO)=2v(H2O),D正确。答案D6.反应4A(g)+3B(g) 4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，0.5min后，A减少了0.90mol,则反应速率可表示为( )A.v(A)=3.6 molL-1.s-1 B.v(B)=0.03 molL-1.s-1 C.v(C)=0.03 molL-1.s-1 D.v(D)=0.09 molL-1.s-1 解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，0
6、.5min即30s内A减少了0.90mol,所以用A表示的反应速率为v(A)=0.06molL-1.s-1 。由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)=0.075 molL-1.s-1、v(C)=(A)=0.06 molL-1.s-1、v(D)=0.09 molL-1.s-1答案：D7.已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率分别为v(A)=0.6mol/(Lmin);v(B)=0.45mol/(Lmin);v(C)=0.015mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是( )A
7、. B. C. D.解析：根据化学反应方程式可知，(A):(B):(C):(D)=3:1:2:2,将题给各物质表示的化学反应速率转化为用A表示的化学反应速率：(A)=0.6mol/(L min);v(A)=3v(B)=1.35mol/(Lmin);v(A)=v(C)=0.0225mol/(Lmin);v(A)=v(D)=0.675mol/(Lmin)。则该反应在不同条件下的反应速率。若用比值法也可以得出同样的结论：、依次是0.2mol/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.0075mol/(Lmin)、0.225mol/(Lmin),反应速率。答案：D8.对于A2(g)+3B2(g)
8、2C(g)的反应来说，以下是该反应在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A.v(B2)=0.8molL-1.s-1B.v(A2)=0.4molL-1.s-1C.v(C)=0.5molL-1.s-1D.(B2)=42molL-1min-1解析:A项，v(B2)=0.8molL-1.s-1B项，v(B2)=3v(A2)=30.4molL-1.s-1=1.2 molL-1.s-1;C项，v(B2)=v(C)=0.5 molL-1.s-1=0.75 molL-1.s-1 D项v(B2)=42 molL-1.min-1=0.7 molL-1.s-1,所以化学反应速率快慢顺序是BACD,最
9、快的是B。答案：B9.已知合成氨反应的浓度数据如下表当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ）A.0.2 molL-1.s-1 B.0.4 molL-1.s-1 C.0.6 molL-1.s-1 D.0.8 molL-1.s-1解析：v(NH3) =0.4 molL-1.s-1 答案：B10.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是（ ）A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(Ls)B.用物质B表示的反应速率为1.2mol/(Ls)C.2s时物质A的转
10、化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L解析：利用三段式法计算：A的起始浓度为4mol2L=2mol/L,B的起始浓度为2mol2L=1moL,经2s后测得C的浓度为0.6mol/L。 2A(g)+B(g) 2C(g起始浓度/(mol/L) 2 1 0变化浓度/(mol/L) 0.6 0.3 0.62s时浓度/(mol/L) 1.4 0.7 0.6A错，2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=0.6mol/L2s=0.3mol/(Ls)B错，2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=0.3mol/L2s=0.15mol/(Ls)C对，2s时物质A的转化率为0.6mol
11、/L2mol/L100%=30%。D错，2s时物质B的浓度为0.7mol/L。 答案：C11.现向一容积不变的2L密闭容器中充入4 mol NH3和3molO2,发生反应4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A.v(N2)=0.125molL-1min-1B.v(H2O)=0.375molL-1min-1C.v(O2)=0.225molL-1min-1D.v(NH3)=0.250mlL-1min-1解析:设4min时，生成6 xmol H2O (g),则4NH3(g)+3
12、O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) n(总)起始/mol 4 3 0 0 7变化/mol 4x 3x 2x 6x4 min/ mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x根据题意，则有100%=40%,解得x=0.5,则4min内H2O的浓度变化为c(H2O)=1.5molL-1,v(H2O)=0.375molL-1min-1,再由用各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比可得，用各物质表示的反应速率分别为v(N2)=0.125mo1L-1min-1,v(NH3)=0.250mol L-1min-1,v(O2)=0.1875molL-1min-1。答案C12.100mL2molL
13、-1的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（ ）A.改用锌粉B.升高反应体系的温度C加入少量的CuSO4溶液D.改用200mL1molL-1的硫酸解析：题目中要求不影响生成氢气的总量，因此所加物质不能消耗或提供氢离子，提高反应速率的方法有升高温度、增大浓度、增大接触面积、形成原电池等。改用锌粉，增大了接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；升高反应体系的温度可加快反应速率，B不合题意；加入少量的 CuSO4溶液有少量铜被置换出来，与锌形成原电池，可以加快反应速率，C不合题意；虽然氢离子的总量没变，但浓度减小了，反应速率减慢，D符合题意。答案:D13
14、.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O ,下列反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ） A.v(NH3)=0.2 mol/(Ls) B.v(O2)=1.4mol/(Lmin) C.v(H2O)=0.25mol/(Ls) D.v(NO)=9 mol/(Lmin) 解析：注意题目中表示速率的物质不同，单位也不统一。如果均换算为用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比结合化学方程式可知，选项AD分别是单位：mol/(Lmin)15、14、12.5、1125。答案：A14.下列有关化学反应速率的说法，正确的是（ ） A.100mL2molL的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，
15、生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.密闭容器中的反应：N2+3H22NH3当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快 解析:A错，加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小。B错，浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁钝化。C对，当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的容积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢。D错，该反应为固体和溶液的反应，没有气体参加反应，压强的改变不影响反应速率。答案:C15.恒容容器中发生反应I2(g)+H2(g) 2HI(g),下列措
16、施不能提高其反应速率的是（ ）A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入稀有气体，增大体系压强 D.增加I2和H2的起始量解析：A不选，升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快。B不选，使用催化剂能够使反应速率加快。C选，充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变。D不选，增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快。答案:C16下列方法对2SO2+O22SO3的反应速率没有影响的是（ ）A.加入SO3 B.容积不变，充入N2 C.压强不变，充入N2 D.降低温度解析：加入SO3,生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误。容积不变，充入N2,反应体系中各物质浓
17、度不变，则反应速率不变，故B正确。压强不变，充入N2,反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误。降低温度，反应速率减小，故D错误。答案: B17.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率随时间的变化如图所示。在下列因素中，对产生H2速率有影响的是（ ）盐酸的浓度；:镁条的表面积； 溶液的温度；Cl-的浓度A. B. C. D.解析：由题图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，则影响因素为。另外镁条的表面积也会影响反应速率，表面积越大，反应速率越快。答案:C18.某温度下，在2L密闭容器
18、中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 (2)5min内用Z表示的平均反应速率为 (3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用 原理加快了氢气生成的速率。参考答案：(1)3X+Y3Z (2)0.06 mol/(Lmin) (3)原电池解析：(1)据题图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol,且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X+Y3Z。(2)5min内Z的平均反应速率是0.6mol2
19、L5min=0.06 mol/(Lmin)。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。19373K时把0.24mol无色的N2O4气体通入容积为500mL的密闭容器中，发生反应：N2O4=2NO2,容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04mol;反应进行到60s时，容器内N2O4与NO2的物质的量相等。则(1)开始2s内 以N2O4表示的化学反应速率为 (2)反应进行到60s时体系的压强与开始时体系的压强之比为 (3)反应进行到60s时，N2O4的转化率为 参考答案：(1)0.02mol/(Ls) (2)4:3 (3)3
20、3.3%解析：(1)开始2s内，v(NO2)=0.04mol0.5L2s=0.04mol/(Ls),v(N2O4)=0.04mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)(2)设反应的N2O4的物质的量为xmolN2O42NO2n(起始)/mol 0.24 0n(反应)/mol x 2xn(60s时)/mo1 0.24-x 2x60s时容器内N2O4与NO2的物质的量相等，因此0.24-x=2x,解得x=0.08。在这里，体系的压强之比等于气体的物质的量之比，即(0.16+0.16)mol:0.24mol=4:3(3)根据(2)的计算，60s时反应的N2O4为0.08mol,N2O4的转化率为0.
21、08mol0.24mol100%33.3%。20.某化学兴趣小组的同学用相同质量的锌和相同浓度的足量稀盐酸反应得到的实验数据如下表所示： (1)该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验和表明 ，化学反应速率越大。(3)能表明反应物接触面积对反应速率有影响的实验编号是 和 (4)设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的反应速率的影响 参考答案：(1)反应物接触面积、温度(2)温度越高(3)(4)相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL氢气所需的时间(其他合理答案均可)解析：(1)根据表格中涉及的相关条件可以看出，该实验的目的是探究反应物接触面积、温
22、度对反应速率的影响。(2)实验和温度不同，其他影响因素都完全相同，而收集100mL氢气所需时间不同，说明温度对化学反应速率有影响，而且温度越高，反应速率越大。(3)实验和中锌的状态不同，其他影响因素都完全相同，而收集100mL氢气所需时间不同，说明反应物接触面积对化学反应速率有影响。(4)要证明盐酸的浓度对该反应的反应速率的影响，应该在其他影响因素都完全相同时，让锌和不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL氢气所需的时间。20.化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题(1)该反应的生成物是 (2)2min内
23、，C的反应速率为 (3)该反应的化学方程式为 (4)在其他条件下，测得A的反应速率为0.5 mol/(Lmin),此时的反应速率与800时相比， A.比800时慢B.比800时快C.和800时速率一样参考答案:(1)B和C (2)0.05molL-1min-1 (3)2A2B+C (4)B解析：(1)由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物。(2)v(C)=c(C)/t=0.05molL-1min-1。(3)恒容条件下，反应中各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，c(A):c(B):c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1,则反应的化学方程式为2A2B+C。(4)800时，v(A)=c(A)/t= =0.1molL-1min-1。
