1、第一节 硫及其化合物一、硫（一）结构特点:第 周期，第 族（二）常见的硫化物和硫酸盐：黄铁矿 、黄铜矿 、“钡餐” 石膏 、芒硝 、胆矾 （三）物理性质： 硫（俗称 ）是一种 色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS2）注：可用 洗去沾在试管内壁的S（物理方法）（四）化学性质：1、与金属反应： 与Fe反应： 与Cu反应： 与 Hg反应： 2、与非金属反应：与 H2反应： 与 O2反应： （空气中： 色火焰；纯氧： 色火焰）3、与NaOH反应： 注：利用 可以洗去附着在试管壁上的S（化学方法）二、二氧化硫（一）物理性质： 色、 气味的有 气体，密度比空气 ，易 ，
2、溶于水。（二）化学性质：1、酸性氧化物： 与水反应： 与Ca(OH)2反应： 与Na2O反应： 2、还原性：（1）与O2反应： （2）与Cl2反应： （3）与KMnO4（H+）反应： （4）与Fe3+反应： 3、弱氧化性：与H2S反应： （现象： 产生）4、漂白性：品红 注：SO2 （填“能”或“不能”）漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变 （三）常见漂白剂漂白原理的比较1、常见的氧化型漂白剂： 、 、 、 ；他们能否漂白指示剂 （填“能”或“不能”） 2、常见的加合型漂白剂： ；他能否漂白指示剂 （填“能”或“不能”）3、常见的吸附型漂白剂： ；三、三氧化硫（一）物理性质：
3、标准状况下，SO3是一种无色 体。（二）化学性质：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（1）与水反应： （2）与Ca(OH)2反应： （3）与MgO反应： 四、硫酸（一）工业制法：三步骤三原料三反应三设备备注SO2的制取、净化、干燥黄铁矿（或硫黄） ；或 用 吸收SO3，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率SO2的催化氧化空气 SO3的吸收和H2SO4的生成98.3%的浓硫酸 （二）物理性质：纯净的硫酸是 色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量的热（三）稀硫酸的性质具有酸的通性1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 2、与活泼金属Zn反应： 3、与Fe2O3反应： （常用该方法除去铁锈）4、与F
4、e(OH)3反应： 5、与BaCl2反应： （四）浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性1、吸水性：浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常作 。实例：（1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量 ，密度 ，浓度 ，体积 （2）浓硫酸可吸收CuSO45H2O中的结晶水，使蓝色晶体失去结晶水变为 色粉末2、脱水性：将有机物中的H、O以H2O的形式脱去。通常说的腐蚀性即脱水性C12H22O11（蔗糖） C2H5OH 注:（）把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变 ，后变 （3）若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用 ，然后再 3、强氧化性：（1）与 和 常温下钝化，可用他们的制品装运冷的浓硫酸。钝化是
5、 变化（2）与Cu反应： （3）与C反应： 五、硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验：先加 再加 色沉淀有SO42-存在第一节 硫及其化合物一、硫（一）结构特点:第 三 周期，第 VIA 族（二）常见的硫化物和硫酸盐：黄铁矿 FeS2 、黄铜矿 CuFeS2 、“钡餐” BaSO4 石膏 CaSO42H2O 、芒硝Na2SO410H2O 、胆矾CuSO45H2O （三）物理性质： 硫（俗称硫黄 ）是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于二硫化碳（CS2）注：可用 CS2 洗去沾在试管内壁的S（物理方法）（四）化学性质：1、与金属反应： 与Fe反应： Fe+S
6、FeS 与Cu反应： 2Cu+SCu2S 与 Hg反应： S+Hg=HgS 2、与非金属反应：与 H2反应： S+H2H2S 与 O2反应： S+O2SO2 （空气中： 淡蓝 色火焰；纯氧： 蓝紫 色火焰）3、与NaOH反应： 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 注：利用 热的碱液 可以洗去附着在试管壁上的S（化学方法）二、二氧化硫（一）物理性质： 无 色、 刺激性 气味的有 毒 气体，密度比空气 大 ，易 液化 ， 易 溶于水。（二）化学性质：1、酸性氧化物： 与水反应： SO2+H2OH2SO3 与Ca(OH)2反应： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 与Na2O反应
7、： SO2+Na2O=Na2SO3 2、还原性：（1）与O2反应： 2SO2+O22SO3（2）与Cl2反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （3）与KMnO4（H+）反应：5SO2+ 2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （4）与Fe3+反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 3、弱氧化性：与H2S反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O （现象：黄色沉淀 产生）4、漂白性：品红 褪色 变红 注：SO2 不能（填“能”或“不能”）漂白酸碱指示剂,如：将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变 红 （三）常见漂白剂漂白原理的比较1、常见的氧
8、化型漂白剂： HClO、 Na2O2 、 O3 、 H2O2 ；他们能否漂白指示剂 能 （填“能”或“不能”）2、常见的加合型漂白剂： SO2 ；他能否漂白指示剂 不能 （填“能”或“不能”）3、常见的吸附型漂白剂： 活性炭 ；三、三氧化硫（一）物理性质：标准状况下，SO3是一种无色 固 体。（二）化学性质：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（1）与水反应： SO3+H2O=H2SO4 （2）与Ca(OH)2反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （3）与MgO反应： SO3+MgO=MgSO4 四、硫酸（一）工业制法：三步骤三原料三反应三设备备注SO2的制取、净化、干燥黄铁矿（或硫
9、黄）4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2或 S+O2 SO2 沸腾炉 用 98.3%的浓硫酸 吸收SO3，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率SO2的催化氧化空气 2SO2+O22SO3 接触室 SO3的吸收和H2SO4的生成98.3%的浓硫酸 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 （二）物理性质：纯净的硫酸是 无 色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量的热（三）稀硫酸的性质具有酸的通性1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 2、与活泼金属Zn反应： Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 3、与Fe2O3反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （常用该方法
10、除去铁锈）4、与Fe(OH)3反应： 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 5、与BaCl2反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （四）浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性1、吸水性：浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常作 干燥剂 。实例：（1）浓硫酸敞口放置在空气中，其质量增大 ，密度 减小 ，浓度 减小 ，体积 增大 （2）浓硫酸可吸收CuSO45H2O中的结晶水，使蓝色晶体失去结晶水变为 白 色粉末2、脱水性：将有机物中的H、O以H2O的形式脱去。通常说的腐蚀性即脱水性C12H22O11（蔗糖） 12C+11H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O 注:（）把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变 红 ，后变 黑 （3）若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用 大量水进行冲洗 ，然后再涂上NaHCO3稀溶液 3、强氧化性：（1）与 铁 和 铝 常温下钝化，可用他们的制品装运冷的浓硫酸。钝化是 化学 变化（2）与Cu反应： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2 （3）与C反应： C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 五、硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验：先加 盐酸 再加 BaCl2 白 色沉淀有SO42-存在
