1、第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用 学案一、金属元素的存在金属元素在自然界中的存在形态除了_、_等少数金属以_外，绝大多数金属以_形式存在于自然界，在这些化合物中金属元素都显_价。二、金属的冶炼1.(1)金属的冶炼是指将金属从其_中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。(2)金属活动性顺序为K. Ca. Na、Mg、Al. Zn、Fe、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。(3)金属冶炼的常用方法有_法、_法、_法。实质：化合物中金属得到电子被还原生成金属单质。(4)铝热反应是指_与某些金属氧化物在较高温度下，发生剧烈反应并放出大量的热的化学反应，用途为_、_。
2、2.由于金属的化学活动性不同，金属离子得到_还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。 (1)热分解法:适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞和银。制Hg：_制Ag：_(2)热还原法:用还原剂(C、CO、H、Al等)还原金属氧化物，适合于金属活动性介于ZnCu之间的大多数金属的冶炼。如：高炉炼铁：_CO还原CuO：_铝热反应炼铁：_这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将其转化成氧化物后再还原，如:（3）电解法：像钠、镁、铝等几种金属的还原性很强，其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子,:因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来,只能用电解的方法来冶炼
3、。反应的化学方程式：制Na：_制Mg：_制Al：_注：金属冶炼的方法如下表所示。3、合理开发和利用金属资源的主要途径(1)提高金属矿物的_；(2)开发_金属冶炼方法；(3)防止金属的_；(4)加强废旧金属的回收和再利用:(5)使用其他材料代替金属材料。二、海水资源的开发利用1.海水水资源的利用.(1)海水水资源利用，主要包括_和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化:海水淡化的方法主要有_、_、_等。其中_的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。2.海水的化学资源利用(1)海水中的化学元素海水中含量最多的为_、_两种元素，还有CI、Na、Mg、S、Ca、K、Br、 C、Sr、B、F等
4、11种元素。其他为微量元素，如Au。(2)海水中化学资源的利用(3)从海水中获取能源从海水中提取铀和重水，用于_开发。开发_、_等新型能源。课堂练习：1.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是（ ）A.Na B.Al C.Fe D.Ag2.下列说法错误的是( )A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等3、(双选)下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ AD ）4、下列化工原理生产中错误的是( )可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制
5、取金属镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁A. B. C. D.5、关于废旧金属处理的下列说法中不正确的是（ ）A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.重金属对人体有害,对废旧重金属材料的处理方法是填埋C.废旧钢铁可用于炼钢，废铁屑可用于制铁盐D.照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银6、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是（ ）A.金属在自然界中的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力D.金属熔点的高低7. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A.蒸馏 B，蒸发 C.过滤 D.搅拌8、从海水中提取镁，下列途径正确的是（ C ）9、溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg:L1。 实验室模拟海水中溴的提取。实验方法|：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol/.L的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作_剂，涉及反应的离子方程式为.：_，得到的单质溴可以用有机溶剂在. _(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用_、 苯等，得到的有机层显_色。答案：氧化 Cl2 + 2Br- = 2Cl + Br2 . 分液漏斗 四氯化碳 橙(或橙红)
