1、高中化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展第三节环境保护与绿色化学同步练习一、单选题1每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是A大量开采地下水B淘米水用于浇花C工业废水直接排放D使用含磷洗衣粉2“ 保护环境”是我国的基本国策之一。下列做法不应该提倡的是A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 D深入农村和社区宣传环保知识3下列属于可再生能源的是A可燃冰B石油C乙醇D煤4“垃圾分类是新时尚”。下列垃圾不属于厨余垃圾的是( )A菜梗B易拉罐C变质剩饭D水果皮5
2、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生B在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率D利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用6下列名词与环境污染无关的是A光化学烟雾、赤潮B臭氧空洞、酸雨C水华、水俣病D潮汐、大脖子病7下列能源组合中，均属于新能源的一组是( ) 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD8聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A臭氧B氮的氧化物CPM2.5D二氧化碳9下列物质不属于“城市空气质量日报
3、”报道内容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D可吸入颗粒物10为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。ABCD11实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是A旧报纸B香烟头C废金属D饮料瓶12在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%
4、。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要等物质的量的其他反应物有（ ）ACO和CH4BH2和CO2CCO和CH3OHDCH3CH2OH和CO213天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是ACOBCH4CH2DC2H414农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是()ABCD有机氮15化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是( )ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同C二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料D玻璃、水泥、陶
5、瓷都是硅酸盐制品二、实验题16新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_。A抗氧化 B氧化细菌 C增酸作用 D漂白I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由_。.实验方
6、案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式_，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是_，反应的离子反应方程式为_，现象是_。三、计算题17能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长
7、的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_kJmol1（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1，N2(g)+O2(g)2NO(g) H=180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的
8、热化学方程式：_。四、元素或物质推断题18对某地区的颗粒物进行采样分析，颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、Cl-中的若干种。为确定该颗粒物的组成，某化学兴趣小组对颗粒物进行如下实验：回答下列问题：(1)“气体2”分子中含有_(填“极性键”或“非极性键)。(2)实验室常用一种碱和一种盐制备“沉淀1”，该反应的化学方程式为_。(3)写出“溶液5”生成“气体1”时发生反应的离子方程式：_。(4)该颗粒物的水溶液中一定不含有的阳离子为_；不能确定的阴离子为_，请补充实验验证其是否存在：_。(5)该颗粒物为大气污染物采样，由以上实验结果分析，该地区大气污染主要有_(
9、填标号)。A燃煤污染(S) B机动车尾气(N) C土壤扬尘(Al) D建筑粉尘(Ca)五、工业流程题19锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。(1)写出中菱锌矿主要成分发生的离子方程式_。(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_(选填、)。(3)滤
10、渣2的主要成分为_(填化学式)(4)写出步骤产生滤渣3的离子反应方程式_。II.BaS溶液的制备：(5)写出煅烧还原的化学反应方程式_。III.制取锌钡白：(6)如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。、参考答案1B2C3C4B5B6D7B8D9C10D11B12C13B14B15D16AC 不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O 4NA 酸性KMnO4 2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+(或FeCl3溶液，SO
11、2+2Fe3+2H2O=2Fe 2+SO42+4H+) 红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色) 17acd 石墨 393.5kJmol1 631.5 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.0kJmol1 18极性键 6NH3H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 8A1+2H2O+3+5OH-=3NH3+8 Mg2+、Ca2+ C1- 取适量“溶液1”于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀出现，则含C1-，反之则无 ABC 19ZnCO3+2H+=Zn2+H2O+CO2 Fe(OH)3、Cu(OH)2 ZnO+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO BaSO4+4CBaS+4CO 过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率
