1、人教版（2019）必修第二册同步练习.6.1 化学反应与能量变化1、关于能源的利用，下列说法中错误的是（ ）A.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程 C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能2、下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是（ ）A.生石灰与水反应B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）地热能 煤 天然气 太阳能
2、 生物质能 石油 风能 氢能A. B. C. D.4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A .稀盐酸与氢氧化钠的反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应C.与反应 D.灼热的炭与的反应5、下列装置中能形成原电池的是（ ） A. B. C.D. 6、下列有关化学反应的热现象的说法不正确的是（ ）伴有能量变化的过程都是化学变化化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A. B. C. D.7、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发
3、明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为。下列有关说法正确的是（ ）A.正极的电极反应式： B.2 mol Cu与1 mol具有的总能量低于1 mol与2 mol Ag的总能量C.电池工作时，向电极移动D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化8、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1 mol NN吸收167kJ能量，断裂1 mol NN吸收942 kJ能量，下列说法正确的是（ ）A.N4属于一种新型的化合物B.N4（g）=4N（g）的过程中释放1002kJ能量C.1 mol N4转化为N2时要吸收882kJ
4、能量D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化9、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构见下图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是（ ）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为C.每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的D.由a极通过固体酸电解质传递到b极10、某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述，正确的是（ ）该反应为放热反应 该反应为吸热反应生成物的总能量比反应物的总能量高 反应物的总能量比生成物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存于X、Y内部的
5、部分能量转化为热能而释放出来”A. B. C. D.11、已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高的平衡转化率C.分解的热化学方程式： D.反应物的总能量高于生成物的总能量12、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；
6、C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A.ABCDB.ACDBC.CABDD.BDCA14、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两边浮力变化）（ ）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B.端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高
7、；为导体时，A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高15、氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列
8、说法中错误的是（ ）A.供电时的总反应是2H2+O2=2H2OB.产物为无污染的水，属于环境友好型电池C.燃料电池的能量转化率可达100%D.H2在负极发生氧化反应（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设汁出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是_，负极上发生反应的电极反应式为_。16、回答下列问题。（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。 电池中电解质溶液为 。正极反应式为 。放电时，向 。（填“正极”或“负极”）移动。（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫
9、酸反应，产生氢气速率较大的是 ，原因是 。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是 （填序号） A.微热 B.加入适量氧化铜 C.加入少量硫酸铜溶液 D.加水 E.加入少量氢氧化钡溶液 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：虽然我国的煤和石油的储量十分丰富，但是它们是化石能源，用完以后不能在短时间内形成，太阳能和核能的开发和利用是十分重要的，故A与题意相符；能源的利用过程是指利用能源为人类服务，实质上是能量的转化和传递的过程，故B与题意不符；生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气，故C与题意不符；煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能，
10、故D与题意不符。综上所述，本题选A。 2答案及解析：答案：D解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度会升高。而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。方法点拨：铵盐晶体溶于水中，一般吸收热量。 3答案及解析：答案：B解析：煤、石油、天然气是化石能源，不可再生，不是新能源；常见未来新能源有太阳能、地热能、潮汐能风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，即符合条件的是，答案选B。 4答案及解析：答案：D解析：稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，且不是氧化还原反应，A错误；甲烷在氧
11、气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，B错误；与反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；灼热的炭与的反应属于吸热的氧化还原反应，D正确。 5答案及解析：答案：D解析：没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；中电极材料相同，所以不能形成原电池；蔗糖为非电解质，该装置不能发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池；没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知，正确，故选I）。 6答案及解析：答案：C解析：伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水汽化，故错误。化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所
12、以反应过程中一定伴随能量的变化，故正确。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行，故错误。反应物的物质的量不同，反应的能量变化不同，故正确。 7答案及解析：答案：D解析：由电池反应方程式知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为，故A错误。因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2 mol Cu与1 mol 的总能量大于1 mol 与2 mol Ag具有的总能量，故B错误。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此向Cu电极移动，故C错误。水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的
13、量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确。 8答案及解析：答案：D解析：N4属于一种新型的单质，A项错误；N4（g）=4N（g）的过程中吸收能量为6167kJ=1002kJ，B项错误；1 mol N4转化为N2时能量变化为6167kJ-2942kJ=-882kJ，即放出882kJ能量，C项错误；N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b极，故A错误；该电池为酸性电池b极上的电极反应式为，故B错误；每转移0.1 mol电子，消耗0.0
14、5 mol的，则标准状况下的体积是1.12 L，未指明标准状况下，故C错误；是阳离子，在原电池中移向正极，则由a极通过固体酸电解质传递到E极，故D正确。 10答案及解析：答案：A解析：当往试管中滴加试剂Y时，看到形管中液面甲处下降、乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确；在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故正确；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来，故正确。 11答案及解析：答案：D解析：加入催化剂可改变活化能，但不影响反应热，A项错误；催化剂能够影响化学反应速率，但是不能影响化学平衡转化率（以后会学到）
15、，B项错误；热化学方程式也应遵循质量守恒定律，同时要注明物质的状态，C项错误；根据图示反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。 12答案及解析：答案：D解析：由氢氧燃料电池原理示意图可知，a为负极，电解质溶液若为中性或酸性溶液，其电极反应为，电解质溶液若为强碱溶液，则电极反应为，A项正确；b为正极，电解质溶液若为中性或碱性溶液，正极反应为，电解质溶液若为强酸溶液，则电极反应为，B项正确；电池总反应式为，产物是水，不污染环境，且能利用，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，C项正确；为还原剂，为氧化剂，不需全部储藏在电池内，D项错误。 13答案及解析：答案：B解析：一
16、般来说，原电池中金属活动性：负极材料 正极材料； A、B用导线相连后，同时插人稀中，A极为负极，则金属活 动性：AB；C、D用导线相连后，同时浸入稀中，电流由D导线C，则C是负极、D是正极，金属活动性：C D；A、C用 导线相连后，同时浸人稀，C极产生大量气泡，则C极上得电 子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性：A C；B、D用 导线相连后，同时浸入稀中，D极发生氧化反应，则D是负 极、B是正极，金属活动性：DB；通过以上分析知，金属活动性顺序 为 ACDB。 14答案及解析：答案：D 15答案及解析：答案：（1）化学；电；共价；吸热（2）C（3）Zn；Zn-2e-=Zn2+解析：（
17、1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转变为电能。水分解时.断裂的化学键为共价键，分解海水的反应属于吸热反应。（2）A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2+O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好型电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、氢气在负极被氧化，故说法正确。（3）负极发生氧化反应，所以该原电池的负极材料是Zn，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。 16答案及解析：答案：（1）（或氯化铵）溶液 正极（2）废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大；AC解析：（1）该电池的工作原理：负极失去电子被氧化，正极上得到电子，阳离子向正极移动。（2）从影响化学反应速率的角度考虑，构成原电池能加快负极失电子。
