1、2020春（新教材）人教必修第二册第6章 化学反应与能量期末练习含答案（新教材）必须第二册第6章 化学反应与能量一、选择题1、NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)946.0154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应解析：选B断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化
2、学键的过程，放出能量，B正确；反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)中断开旧键吸收能量为946.0 kJ154.8 kJmol13 mol1 410.4 kJ，形成新键时放出能量为283.0 kJmol16 mol1 698 kJ，即该反应为放热反应，C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与形成，D错误。2、白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正确的是（）A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定C.1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热解析：1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则1 mo
3、l红磷含有的总能量低，故红磷比白磷稳定，其转化为白磷要吸热。答案：B3、（2019年湛江高一检测）如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A.锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，A错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn2e=Zn2，B错误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误；D.电子由负极锌片沿导线流向
4、正极铜极，D正确。答案：D4、（2019年江西上饶市铅山一中月考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：AgCle=AgClB.每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：Ag为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：AgCle=AgCl，故A错；AgCl为氧化产物，D错；根据方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合价共
5、降低了2价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故B正确；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错。答案：B5、（2019年柳州高一检测）在反应C（s）CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（）A.增大压强B.升高温度C.增大CO2的浓度 D.增加碳的量解析：增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量，因其浓度是常数，故反应速率不会增加。答案：D6、（2019年成都高一检测）下列说法中不正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的
6、正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变解析：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。答案：C7、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mo
7、l BB键能放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：由题图知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量，所以该反应放热。答案：C8、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相对比例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍
8、将居于首位，B正确。答案：B9、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al（OH）3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为O22H2O4e=4OH，A项正确；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续
9、与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al4OH3e=AlO2H2O，B项错误；该电池在碱性条件下工作时，消耗了碱，反应的化学方程式为4Al3O24OH=4AlO2H2O，溶液的碱性减弱，C项错误；电池工作时，电子从负极流出，经过外电路流向正极，D项错误。答案：A10、下列有关化学反应速率的判断正确的是（）A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 molL1的NaOH溶液反应的速率相同解
10、析：块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同，A项错误；两种酸中的c（H）浓度相同，反应速率相同，B项正确；铁和镁的活泼性不同，反应速率不同，C项错误；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c（H）是不相同的，反应速率不同，D项错误。答案：B二、非选择题1、如图所示，把试管放入盛有25 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)从能量的角度看：该反应中反应物断键吸收的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物成键释放的总能量；氯化镁溶液
11、和氢气的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和稀盐酸的总能量。解析：(1)镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气泡，反应放出热量，使饱和澄清石灰水温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。(2)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水升温后析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊。(3)从能量的角度看，该反应放出热量，故反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和稀盐酸的总能量。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体，溶液变浑浊(2
12、)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)小于小于2、在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2
13、v正(O2) d容器内密度保持不变解析：(1)由表格中数据可知反应进行至3 s时，NO的物质的量保持不变，可说明该反应为可逆反应。反应至5 s时，消耗n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，即NO的转化率100%65%。(2)随着反应不断进行，c(NO2)逐渐增大，达到平衡时消耗0.013 mol NO，即c(NO2)最大值为0.013 mol2 L0.006 5 molL1，即曲线b可表示NO2浓度变化。02 s内反应中消耗0.020 mol0.008 mol0.012 mol NO，则消耗0.006 mol O2，v(O2)1.5103molL1s1。(3)未指明反应进行的方向，无法判断是否达到平衡，a错误；反应前后体积不同，当压强保持不变时，达到平衡状态，b正确；NO和O2的速率符合化学计量数关系且方向不同，达到平衡状态，c正确；容器内密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，d错误。答案：(1)是65%(2)b1.5103molL1s1(3)bc
