1、第二课时 海水资源的开发利用同步基础练习题（解析版）1.下列说法不正确的是( )A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值解析:海洋中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，A项正确；海水中金元素的总储量约为5106t,但1t海水中金元素的含量仅为410-6g,故它的富集程度很低，B项正确；可从海水中提取铀和重水等核原料，C项正确；海水中的溴、氟元素为常量元素，D项错误。答案:D2.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( ) A.可用海水
2、晒盐的方法提取海水中的淡水资源 B.只通过物理变化即可提取海水中的溴C.从海水中可以提取NaCl,可电解NaCl溶液制备NaD利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能解析:海水晒盐是从海水中提取食盐，此过程中水分蒸发散失，故A错误；海水中的溴以溴离子形式存在，将海水中的溴离子转化为溴单质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；从海水中可提取NaCl,但不能用电解NaCl溶液的方法制备Na,而应用电解熔融NaCl的方法制备Na,故C错误；铝一空气一海水构成原电池，可将化学能转化为电能，故D正确。答案:D3.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.X为SO2气体，也可将
3、SO2换成Na2SO3B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D.工业上，每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况)解析：A项，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，X可为SO2,也可为Na2SO3,正确。B项，溴单质加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，正确。C项，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br-被氧化，正确。D项，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,根据离子方程式可知，每生成1molBr2需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol,即44.8L(标准状况),但这是理论值，在工业上，两
4、次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br2.,需要消耗Cl2的体积大于44.8L(标准状况),错误。 答案:D4.下列说法正确的是( ) A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.海水提溴的流程：浓缩海水氯气氧化通热空气吹出Br2SO2还原氯气氧化Br2C.海水晒盐的原理是蒸馏D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能解析:在Na2CO3溶液沉淀Ca2+之后加入过量BaCl2溶液，不能除去过量的Ba2+,故A错误；海水浓缩后，氯气氧化发生反应2B
5、r-+Cl2=2Cl-+Br2,通热空气吹出Br2后，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,最后氯气氧化发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,流程合理，故B正确；海水晒盐的原理是蒸发水分，使食盐结晶析出，故C错误；波浪发电和潮汐发电的过程中没有发生化学变化，不能将化学能转化为电能，故D错误。答案:B5.海洋是一个非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是（ ）A.海洋约占地球上总水量的97%,水储量达13109亿吨，故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C.海水中除H2O外，还含有C1、N
6、a、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物解析：A错，海洋中的水由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临着有限的淡水资源日益减少的问题。答案: A6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）A.海水中含有丰富的碘元素B.使用蒸馏法可以将海水淡化C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D.从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料解析：A对，海带及海产品中均含碘元素，可知海水中含有丰富的碘元素。B对，海水中水的沸点较低，可使用蒸馏法将海水淡化。C错，海水蒸发制海盐的过程中，水
7、转化为水蒸气而与海盐分离，为物理变化。D对，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2,NaC1为重要的化工原料。答案:C7.下列关于海水资源利用的说法中不正确的是（ ）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B.采用太阳光照射法晒制工业用盐 C.针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能 D.铀是海水中的微量元素，但未来核工业的铀将主要从海水中提取解析：A错，H2是清洁能源，但电解海水制备H2需要消耗大量能源，得不偿失。B对，NaCl的溶解度随温度变化不大，采用太阳光照射法使水分蒸发，晒制得到工业用盐。C对，大力开发潮汐能和波浪能，减少化石燃料燃烧，可减少环境污染。D对，铀是重要的核电原料，铀
8、资源的存储量关系到核电的可持续发展，铀被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向 。答案：A 8.海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是（ ）A.海水中元素种类很多，H、Fe、Cu等微量元素含量超过99%B.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可以制取金属钠D.利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水解析：A错，海水中常量元素的含量超过99%,其他为微量元素，H是常量元素。B错，海水中镁以离子形式存在，由Mg2+Mg,一定发生化学变化。C错，海水晒盐得到NaCl,Na为活泼金属，与水反应，应电解熔融
9、的NaCl制备Na。答案：D9.用“空气吹出法”从海水中提取溴 的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.蒸馏塔中只发生了物理变化B.吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原为Br-C.吸收塔中溴元素得到了富集D.吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度解析：A错，蒸馏塔中发生的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。B对，吸收塔内发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr体现了SO2的还原性。C对，经过吸收塔后，溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br-溶液，因此得到了富集。D对，溴易挥发，吹出塔中通入水蒸气使溴蒸气被吹出。答案：A10.海水是一个巨大的化学资源库
10、，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质解析:A中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B中，海水蒸发制海盐过程中只有物理化；D中，海水中溴元素以溴离子(Br-)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。答案：C11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法解析:通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；蒸馏法是把水从水的混合物中
11、分离出来，得到淡化海水，故B正确；利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；用萃取法不能淡化海水，故D错。答案：B12.历史上最悠久的海水淡化方法是（ ）A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.过滤法解析：蒸馏法是历史上最早出现的海水淡化方法。答案：A13.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为（ ） A.氧化亠吸收吹出B.氧化吹出吸收C.吹出氧化吸收D.吹出吸收氧化解析:从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后吸收。答案：B14.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
12、（ ） A.加适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液D.加入适量的NaBr溶液解析:A项，Cl2和Br2均能与KI反应生成I2;B项，Cl2与Br2不发生反应；C项，Cl2和Br2均与NaOH发生反应；D项，Cl2与NaBr发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。答案：D15.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是( )A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.水的电解 D.粮食酿酒解析:高炉炼铁是铁的氧化物和一氧化碳反应，属于化学变化，故A错误；海水晒盐是通过海水的蒸发得到粗盐，是物理变化，故B正确；水的电解是水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，故C错误；粮食酿酒是淀粉最
13、终生成乙醇，故属于化学变化，故D错误。答案：B16.目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量1/3的左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br-氧化成单质溴，再通入热空 气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ） A. O2B. Cl2C.浓硫酸D.浓硝酸解析：四个选项中的物质理论上均能氧化溴离子生成溴单质，但工业生产中往往要考虑成本、生产效益等实际问题，常常使用氯气氧化溴离子置换出溴单质，再用热空气把溴蒸气吹出富集，故选B。答案：B17.已知2NaOH+Br2=NaBr+ NaBrO+H2O,若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是( )A.食盐饱和溶液B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液解
14、析:食盐饱和溶液与溴水互溶，不可以，A错误；无水酒精与溴水互溶，不可以，B错误；四氯化碳与水互不相溶，与溴水互不反应，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中溶解度，C正确；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,D错误。答案：C18.用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+2I-=I2+2Br-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OA. B. C. D.解析：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是，在预先经过酸化的浓縮海水中用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而
15、通入空气或水蒸气将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。19.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示。(1)步骤反应的离子方程式是 ，步骤反应的化学方程式是 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是 A .NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O(3)步骤中的氧化剂是 ，若反应中生成2 mol HBr,则消耗 mol SO2 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 参考答案：(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO
16、2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)ABC (3)Br2 1 (4) Cl2Br2SO2解析：(1)步骤反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,步骤反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (2)从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2,Fe2+、SO32-具有还原性也能吸收Br2; Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,该反应中氧化剂为Br2,还原剂为SO2,反应中每生成2 mol HBr,消耗1 mol SO2(4)分析题给反应过程可知氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2SO220.已知海水中的溴含量约为65mgL,从海水中提取溴的工业流程如下： (1)上述步骤中已获得游离态的溴，步骤又将其转化成化合态的溴，目的是 (2)步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的 (填序号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数： Br2+ CO32- = BrO3-+ Br-+ CO2参考答案:(1)富集溴元素 (2)C (3) 3 3 1 5 3 解析：(1)由于海水中Br-的浓度低，故步骤的目的是富集溴元素。(2)溴单质易挥发。
