1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素同步练习一、单选题1下列实验过程的现象描述正确的是A往淀粉溶液滴入碘水后显蓝色 B往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色C往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后产生血红色沉淀 D往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀2下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是( )A氨B氢氧化钠C硫酸D氯化氢3下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A合成氨B氨碱法制纯碱C接触法制硫酸D工业制盐酸4硅可做半导体材料的最主要原因是( )A硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
2、C硅单质性质稳定，无毒无害D硅单质提纯技术成熟，制作成本较低5下列说法不正确的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性B氮氧化物是造成酸雨的原因之一CFeSO47H2O分解可以得到硫酸D金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO36下列物质溶于水显中性的是ANaBCl2OCKIDH2S7一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）A步骤反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B由实验可知，NO2对该反应具有催化作用C过程生成无色气体的离子方程式是3Cu+2+8H+3Cu2+2NO+4H2OD当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续
3、溶解8下列对于某些离子的检验正确的是( )A某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含B某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含C某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+9固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是( )A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂C乙和丙的相对分子质量比为4：5 D戊既有还原性又有氧化性10已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32.5 g锌与一定量浓硫酸完全反
4、应，生成气体的分子数为0.5NAB28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数目为6NAC常温常压下，2 g H218O和D2O含有的电子数一定为NAD含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目一定为0.75NA11如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是( )A甲室中气体的质量为10gB甲室中气体的物质的量为2molC甲室中NH3和H2的物质
5、的量之比为41D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处12下列有关物质的实验操作、现象及结论描述不正确的是( )选项操作现象结论A某铁的氧化物样品用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾紫红色褪去铁的氧化物中一定含+2价铁B向某无色溶液中通入过量的CO2气体有白色沉淀产生该溶液中可能含有SiOC向石蕊溶液中通入某气体溶液褪色该气体可以是Cl2D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无AABBCCDD13下列物质不需要密封保存的是A氢氧化钠B氯化钠C浓盐酸D浓硫酸14下列离子方程式书写正确的是( )A将滴入酸性溶液中： B碳酸氢铵溶液和足量氢
6、氧化钠溶液混合并加热： C用惰性电极电解氯化钠溶液： D1的溶液和2.5的盐酸等体积混合： 15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)BS(s) SO3(g) H2SO4(aq)CNaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g)DMgCl2(aq) Mg(OH)2(s)MgO(s)二、实验题16为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：完成下列填空：(1)实验结束后，Cu片有剩余，其
7、原因是：_。(2)用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是：_。.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有_，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含_，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是_。(4)从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：_。(5)已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)+4NH3H2O2Ag(NH3)+SO+4H2O，该反应平衡常数的表达式K=_。向Ag2SO3溶于氨
8、水后的混合物中加入少量水，该平衡向_(填“左”或“右”)移动。.SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。(6)写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式_。(7)比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是：_。17NOC1(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，沸点为-5.5，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HC1，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOC1(C12+2NO=2NOC1H0)。回答下列相关问题
9、：(1)装置F中，合成NOC1仪器的名称为_，装置A、E中，X的作用是_。(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a_j，l_h，k_(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中_(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是_。(3)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下所示：步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；步骤2：加入适量：K2CrO4溶液作指示剂；步骤3：用c molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V1mL；步骤4：把溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(
10、即进行空白实验)，消耗标准溶液的体积为V2mL。则产品中NOC1纯度的计算式为_。18液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标准状况)，丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：(1)化合物甲的化学式为_，化合物乙的电子式为_。(2)请写出乙与足量NaOH溶液共热的离子反应方程式_。(3)请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式_。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控
11、制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(1)温度为40时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程_。(2)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_。19某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去)（实验探究）(1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有_(
12、填一种)。(2)装置()中的干燥剂是_(填“碱石灰”或“氯化钙”)。(3)实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴人12滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：_。(4)装置()中倒置漏斗的作用是_。(5)用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为_L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol)（实验拓展）(6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。实验编号甲烧杯中物质乙烧杯中物质甲烧杯中现象酚酞试液浓氨水_AlCl3溶液浓氨水_（知识应用）(7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。氨催化氧
13、化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整_。4NH3+5O24_+6H2O碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液 b.稀硫酸c.蒸馏水 d.蓝色石蕊试纸 e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_。Aace Bbcd参考答案1A2A3B4B5A6C7A8D9B10D11C12D13B14D15D16随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余 产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小 Ag+(或AgNO3) SO(或Ag2SO4) Ag2SO4微溶于水，
14、若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO，则N中没有Ag2SO4 SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO、HSOH+SO，SO和Ag+反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡右移 左 SO2+2AgNO3+2H2O2Ag+H2SO4+2HNO3 氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢 17三口烧瓶(三颈烧瓶) 平衡压强，使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境 fgcb bced cbm 充满黄绿色气体 吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOC1(业硝酰氯)转化为液体，收集产品 100 18NH4SCN NH+HS-+2OH-NH3+S2-+2H2O 3NH3+CS2=NH4SCN+NH4HS 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4，(其他合理答案也给分) 19氧气(或O2) 碱石灰 NH3+HCl=NH4Cl 防止倒吸 4.48 溶液变红 溶液变浑浊(或出现白色沉淀) NO A
