1、第一课时 化学反应与热能同步基础练习题（解析版）1.下列变化一定是吸热反应的是( )A.凡需加热才能发生的反应B.所有的分解反应C.将化学能转变为热能的反应D.生成物总能量大于反应物总能量的反应解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般需加热到一定温度才能反应，但是燃烧是放热反应， A项错误；不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢的分解反应是放热反应，B项错误；将化学能转变为热能的反应是放热反应，C项错误；生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，D项正确。答案：D2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)28H2O与N
2、H4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中燃烧的反应解析：铝和稀硫酸反应是放热反应，A项不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，B项不符合题意；灼热的炭和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，C项符合题意；甲烷的燃烧是放热反应，D项不符合题意。答案：C3.下列过程中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧 C.液态水汽化 D.氧化钙与水反应解析：碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A项符合题意；乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项不符合题意；
3、液态水汽化是吸热过程，属于物理变化，C项不符合题意；氧化钙与水反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，D项不符合题意。答案：A4.下列说法中正确的是（ ）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 解析：A项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸
4、气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系，如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需要加热也能自发进行。C项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D项，因为3O2=2O3为吸热反应，臭氧具有的能量比氧气的能量高，所以臭氧比氧气活泼。答案：D5.反应A+BC放出热量，该反应分两步进行：A+BX(反应吸收热量);XC(反应放出热量)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：反应吸收热量，则A和B的
5、总能量低于X的能量，故A、C项错误；反应放出热量，则X的能量高于C的能量，且总反应过程放出热量，B项错误，D项正确。答案：D6.有专家提出，如果利用太阳能将燃料CH4、CH3OH、NH3等燃烧后的产物如CO2、H2O、N2等组合，使之重新变成CH4、 CH3OH、NH3等的构思(如图所示)能够实现，那么在很大程度上可以缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（ ）A.化学能 B.生物质能 C.热能 D.电能解析：根据图示可知，燃料燃烧后转化为燃烧产物并放出热量，燃烧产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环。可知太阳能最终转化为热能，故选C。答案：C7.下列叙述错误的是（ ）A.化石能源物质内部蕴含
6、着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D.吸热反应没有利用价值解析：C+CO22CO是吸热反应，在钢铁冶炼中可以利用该反应获得更多的还原剂CO,故D项错误。答案：D8.下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（ ）解析：A项，稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热；B项，由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；C项，甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空气受热膨胀；D项，温度计温度上升，说明反应放热。答案：A9.某反应由两步反应AB
7、C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.AB的反应一定需要加热解析：根据图示可知，能量大小为BAC,故AB为吸热反应，BC为放热反应，其中A、C的能量差为H,C的能量最低，C最稳定，故A、C项错误，B项正确；吸热反应不一定需要加热，D项错误。答案：B10.下列关于能源利用的说法中正确的是（ ）A.贮氢材料在使用中，氢分子被吸收时，在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量B.对城市废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电C.使用化石燃料不会带来环境污染问题D.将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低解析
8、：分子变成原子的过程是化学键断裂的过程，属于吸热过程，A项错误；对城市废弃物的处理方式主要是焚烧，利用产生的热能供暖和发电，B项正确；化石燃料在使用过程中往往会造成一定的环境污染问题，C项错误；氮气的主要来源是水，由水制得氢气的成本较高，所以推行进度缓慢，D项错误。答案：B11. 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是化学的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的吏化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同。答案：C12.对于化学反应中的能量变化，表述正
9、确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.加热才能发生的反应一定是吸热反应C.吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量D.放热反应不需要加热就能反应解析：断开化学键即破坏化学键，需要吸收能量，A错误；吸热反应不一定需要加热才能发生，如NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故B、D错误；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，反之，该反应为吸热反应，故C正确。答案：C13.图中能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化（ ） 解析：C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。答案：C14.“能
10、源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能海洋能、核能解析：A项，煤炭、石油不是新能娠，也不是可再生能源；B项，天然气不是新能源，也不是可再生能源；D项，地热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源。答案：C15.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ）A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能
11、释放出来C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应答案：C16.氢气是未来的理想能源，理由是（ ）热值高燃烧时不污染环境用于制取H2的水资源丰富密度小，便于运输A.B.C.D.解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，另一个是运输困难。答案：A17.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应
12、物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。答案：B18.已知反应A2+B2=2AB,破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ, 则下列说法正确的是（ ）A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应放出能量，则Q
13、1+Q2Q3 D.若该反应吸收能量，则Q1+Q2Q3 解析：若反应物总能量之和大于生成物总能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放的能量，则反应放热，反之，反应吸热。 答案：A 19.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有化学键的断裂和形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了解析：某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。答案：C20.下列反应中，
14、属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 (填序号) 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧蜂窝煤取暖 炸药爆炸 硫酸与氢氧化钾溶液反应生石灰与水作用制熟石灰 食物腐败碳与水蒸气反应制得水煤气 参考答案： 解析：燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。21.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应),立即塞紧带U形管的塞子，发U形管内红墨水的液面高度如图所示。若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是 （填“放热”或“吸热”)反应，X是 (填两种物质的化学式)。若如图2所
15、示，发生的反应(假设没有气体生成)是 (填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是 (填序号)。A.CO还原CuO的反应B.CaCO3的分解反应C.Al和Fe2O3的反应(2)如图3所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、 产生上述现象的原因是 参考答案：(1)放热 Na、Na2O或CaO(填两种即可) 吸热 B (2)饱和澄清石灰水中出现白色浑浊 铝和 NaOH溶液反应生成H2,且该反应是放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低解析：(1)若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是Na、Na2O、CaO等；若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，CaCO3的分解反应为吸热反应，Al和Fe2O3的反应为放热反应。(2)把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成H2,且该反应是放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。
