1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第六章 化学反应与能量（第1节第2节）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列关于反应能量的说法中正确的是( )A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C已知反应：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E22下列电池
2、工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池AABBCCDD3下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是正极D原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极4下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液滴定稀盐酸的反应D红热的焦炭与水蒸气的反应5下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是实验实验目的或结论A将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温、75的水浴中探究温度对双氧水分解
3、速率的影响B氢氧化钙溶液分别滴入浓度相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有D某样品焰色反应呈黄色样品一定含钠盐AABBCCDD6NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NAB1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NAC50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9molD标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA7在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A
4、)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8 mol/(Ls)Dv(D)=2.0 mol/(Ls)8对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A混合气体的总质量不再变化B温度和容积一定时，容器内压强不再变化C1molHH键断裂的同时有2molHI键断裂D各物质的物质的量浓度之比为2：1：19氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是( )A该电池中电极a是正极B外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC该电池的正极反应为：O2+4H+4e-=2H2OD该电池的总反
5、应为：2H2+O2=2H2O10根据能量图，下列说法正确的是AA2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量D1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ11普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnO(OH)，下列说法正确的是()A石墨作负极B锌失去电子，被还原C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D正极的电极反应为：NHMnO2e=MnO(OH)NH312下列有关燃烧的说法中，错误的是( )A燃烧
6、一定是氧化还原反应B燃烧一定发出热量C燃烧一定伴有发光现象D燃烧一定需要氧气参加13下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏B合成氨工业中使用催化剂C用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06molL-1。下列有关说法不正确的是A2min末，用NO表示的反应速率为0.06molL-1min-1B2min末，NH3的浓度为0.14molL-1C02min内，生成的水的质量为3.24
7、gD02min内，O2的物质的量减少了0.15mol15已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5molL-1KI溶液，向其中加主0.1molL-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是( )A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色16在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)2
8、C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的正确表示是( )A用A表示的反应速率是0.4mol(Lnim)-1B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C在2min末用B表示的反应速率小于3mol(Lnim)-1D在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大二、非选择题（共4题，共52分）17下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。A.HCl B.HB
9、r C.HI(2)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。18砷()是第四周期第A族元素，可以形成、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题。298K时，将20、20I2和20溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填字母)。a溶液的c(OH-)不再变化bc不再变化dc时，_(填“大于”“小于”或“等于”) 。时_(填“大于”“小于”或“等于”)时，理由是_。19已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，
10、C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置_，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_。(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为_。a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质c.F的氢化物比E的氢化物稳定d.常温下E单质和F单质状态不同(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的_极，写出该极的电极反应式_。(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。 若Z是
11、淡黄色固体物质，则该物质的电子式为_。若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为_。若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_。(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是_ (填化学式)。为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置_(填序号)进行连接。20工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物，(NO和的混合物，假设不含)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下
12、：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。(2)工业上也常用溶液吸收处理。已知：NO不能与溶液反应。 () ()将1mol 通入溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示_(填离子符号)随x值变化的关系。为了检测吸收液中含量，某兴趣小组取100mL该吸收液，用0.005的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。(已知：)则吸收液中的物质的量浓度为_。参考答案12345678910111213141516BCBAAADCABDDAADB17A 放热 18ac 大于 小于 时生成物浓度较低 19第3周期第VIA族 HClO4 bc 正 O2+4e-+4H+=2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 1：2 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O Ca(OH)2和NH4Cl I 20 除去气体中含有的水蒸气 0.002
