1、N i t r i c a c i d a n d A c i d r a i n第二节氮及其化合物 第3课时硝酸 酸雨及其防治 学习目标1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。情境1：运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考1：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露无色、易挥发、有刺激性气味的液体物理性质1.【学习任务一】硝酸 纯硝酸是 色、易 、有 气
2、味的液体，比水重(=1.5027g/cm3 )，沸点是83，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫 。 无挥发刺激性发烟硝酸浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O 或光照 贮存(1) HNO3的不稳定性一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处化学性质2. （2）酸性：HNO3 = H+ + NO3 (3) HNO3的强氧化性【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜
3、丝，终止反应。 与Cu反应稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,_,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有_产生,_,液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2 与Cu反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。情境1：运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防
4、止其扩散并污染黄河。思考3：为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化加热时：Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O(3) HNO3的强氧化性C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O 与非金属反应【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧化性都不是由H+表现出来的，所以不会产生H2，浓硫酸一般生成 ，浓硝酸一般生成 , 稀硝酸生成 ，像这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
5、SO2 NO2 NO 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1 3混合得到的
6、混合物。王水 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。帮你记忆V浓HCl : V浓HNO3 = 3 : 1 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1) 写出每一步反应的化学方程式。(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。写出有关化学方程式:N2NH3: _。NH3NO: _。NONO2: _。NO2HNO3: _。4NH3+5
7、O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO N2+3H2 2NH3高温高压催化剂硝酸的工业制法: 煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。【学习任务一】酸雨及防治酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨： NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。酸雨的形成(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成
8、硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。酸雨的危害(1)调整能源结构，开发新能源(2)对煤进行处理(3)种植能够吸收SO2的有关树木(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放酸雨的防治单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3H2ONO3NH4+H2O2/放电或高温O2H2O碱酸H2O-30+2+4+5物质类别元素价态1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ()
9、 A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D课堂检测2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.
10、12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mLA4.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性D5.久置的硝酸呈黄色的原因是 ()A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了B.硝酸露置在空气中被氮气还原了C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D.硝酸是强氧化性酸C6“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC DC7 . 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ()A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1 C.0.2 molL-1D.0.6 molL-1B感谢您的观看SUMMARY ANNUAL REPORT
