1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第三课时第三课时人教版（人教版（2019）必修第二册）必修第二册第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素1、学会检验硫酸根离子的方法、学会检验硫酸根离子的方法2、能利用价类图认识硫及其化合物间的转化，建立物质转化、能利用价类图认识硫及其化合物间的转化，建立物质转化模型模型3、了解硫元素在自然界的存在与循环、了解硫元素在自然界的存在与循环甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有含有SO42-。你认为呢？。你认为呢？ (1)乙认为方案甲不严谨，因为
2、样液若含有乙认为方案甲不严谨，因为样液若含有 离子离子(仅填一种仅填一种)， 也会有此现象。也会有此现象。 (2)若乙方案合理，则试剂若乙方案合理，则试剂 是是 ；试剂；试剂是是 ， 现象现象是是 。 (3)乙认为方案丙乙认为方案丙 (填填“严谨严谨”或或“不严谨不严谨”) ，因为样液若含有，因为样液若含有 SO32-(SO32-能被能被HNO3氧化成氧化成SO42-)，也会有此现象。，也会有此现象。不严谨不严谨Ag+稀稀HClBaCl2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀任务一：硫酸根离子的检验任务一：硫酸根离子的检验交流讨论交流讨论实验探究实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、在三支试管中分
3、别加入少量稀硫酸、NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,然后各滴入几然后各滴入几滴滴BaClBaCl2 2溶液溶液, ,观察现象。再分别加入少量稀盐酸观察现象。再分别加入少量稀盐酸, ,振荡振荡, ,观察现象。观察现象。项目项目稀硫酸稀硫酸NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液滴入几滴滴入几滴BaClBaCl2 2溶溶液液有有 生成生成 有有 生生成成有有 生成生成加入少量稀盐酸并加入少量稀盐酸并振荡振荡 任务一：硫酸根离子的检验任务一：硫酸根离子的检验白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不
4、溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解2.2.实验结论实验结论在溶液中在溶液中,S,SO O4 42-2-可可与与BaBa2+2+反应反应, ,生成不溶于稀盐酸的白色生成不溶于稀盐酸的白色BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。反应的离子方程式为反应的离子方程式为BaBa2+2+S+SO O4 42-2- BaSOBaSO4 4。3.3.稀盐酸酸化的作用稀盐酸酸化的作用 排除排除C CO O3 32-2-等等可能造成的干扰可能造成的干扰5 5. .实践应用实践应用除去粗盐中的可溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质( (可溶性硫酸盐及可溶性硫酸盐及CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2等杂质等
5、杂质) )4.4.检验硫酸根的正确操作及解释检验硫酸根的正确操作及解释白色白色D例例1、欲检验某无色溶液中是否含有欲检验某无色溶液中是否含有SO42-、CO32-、Cl-，下列操作或说，下列操作或说法正确的是法正确的是 ( ) A、直接往该溶液中加稀、直接往该溶液中加稀H2SO4后产生大量气泡，证明原溶液含后产生大量气泡，证明原溶液含CO32- B、取少量溶液加、取少量溶液加Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，证明原溶液含溶液后产生白色沉淀，证明原溶液含SO42- C、取少量溶液加、取少量溶液加HCl后加后加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液含溶液产生白色沉淀，证明原溶液含Cl- D、取少
6、量溶液加、取少量溶液加HCl后加后加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液含溶液产生白色沉淀，证明原溶液含SO42-演练获得演练获得任务二：粗食盐的提纯任务二：粗食盐的提纯 (1)粗略提纯：粗略提纯：混合物混合物(括号内物质为杂质括号内物质为杂质)除杂试剂除杂试剂离子方程式离子方程式NaCl溶液溶液(Na2SO4)NaCl溶液溶液(CaCl2)NaCl溶液溶液(MgCl2)NaCl溶液溶液(Na2CO3)NaCl溶液溶液(NaOH)适量适量BaCl2溶液溶液 Ba2+SO42- = BaSO4 适量适量HCl溶液溶液 2H+CO32- = H2O+CO2 适量适量Na2CO3溶液溶液 Ca2+
7、CO32- = CaCO3 适量适量NaOH溶液溶液 Mg2+2OH- = Mg(OH)2 适量适量HCl溶液溶液 H+OH- = H2O 规律规律提纯的原则：提纯的原则：不增加不增加新杂质；新杂质； 尽量尽量不减少不减少被提纯物质；被提纯物质；被提纯物质被提纯物质易复原易复原；被提纯物质与杂质；被提纯物质与杂质易分离易分离。(2)试剂加入的顺序试剂加入的顺序为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：BaCl2溶液溶液NaOH溶液溶液 盐酸；盐酸；NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液 盐酸；盐酸； 盐酸。盐酸。总结：为保障杂质离子完全
8、除去，只要总结：为保障杂质离子完全除去，只要 在在 之后加入即可。之后加入即可。Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液Na2CO3溶液溶液BaCl2溶液溶液任务三：自然界中硫的存在和循环任务三：自然界中硫的存在和循环观看视频，并绘制出视频中描述的硫元素的循环图，并写出其中的观看视频，并绘制出视频中描述的硫元素的循环图，并写出其中的化学方程式。化学方程式。任务四：硫及其化合物的转化关系任务四：硫及其化合物的转化关系在价类图上绘制它们的转化关系，并思考这些物质的转化需在价类图上绘制它们的转化关系，并思考这些物质的转化需要哪些类别的试剂。要哪些
9、类别的试剂。转化转化化学方程式化学方程式 *2H2S+O2(少量少量) = 2S+2H2O(或点燃：或点燃：O2少量，少量，不完全燃烧不完全燃烧) H2+S H2S或或_*SO2+2H2S = 3S+2H2O 2SO2+O2 2SO3或或SO2+_ H2SO4+ _1、氧化还原反应中、氧化还原反应中”价变元素价变元素”常转化为相邻价态常转化为相邻价态2、同种元素间发生氧化还原反应，同种元素间发生氧化还原反应，“价态只归中或歧化，但不可交叉价态只归中或歧化，但不可交叉”。 如如SO2与浓与浓H2SO4不发生氧化还原反应。不发生氧化还原反应。Fe + S FeS、 S+O2 点燃点燃 SO2(O2
10、过量不会产生过量不会产生SO3) 催化剂催化剂Cl2 + 2H2O 2HCl Cu + 2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2O 练习练习1、下列离子方程式或化学方程式正确的是、下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( ) A. 足量的足量的SO2通入通入Na2CO3溶液中：溶液中：CO32- + SO2 = SO32- + CO2 B. SO2通入少量通入少量NaCIO溶液中：溶液中：SO2+ClO-+H2O = SO42-+Cl-+2H+ C. 铁与硫混合加热：铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe2S3 D. 浓硫酸与浓硫酸与FeS混合：混合：FeS+H2SO4(浓浓) = FeSO
11、4 +H2S选项选项物质物质杂质杂质除杂所用试剂和方法除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤溶液、过滤BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤盐酸、过滤DCaCO3CaOH2O、过滤、过滤B A 2、 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )3、在学习了硫的转化后，某学生、在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。绘制了如图所示的转化关系。 (1)B、D的化学式分别为的化学式分别为 _， _。 (2)“SO2A”的化学方程式为的化学方程式为 _ (3)写出写出“H2SO4C”的化学方程式：的化学方程式： _(写一个即可写一个即可)。 (4)写出一个由写出一个由SO2直接生成直接生成H2SO4的化学方程式：的化学方程式： _。2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂H2S H2SO3H2SO4+Fe = FeSO4+H2或或H2SO4+FeO = FeSO4+H2O或或H2SO4+2NaOH = 或或H2SO4+Na2CO3 = SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
