1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物第第1 1课时课时 硫及其氧化物硫及其氧化物一、自然界中的硫一、自然界中的硫火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫硫硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeSFeS2 2) )等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O)O) 石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O)O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫1 1、硫单质的物理性质、硫单质的物理性质俗名俗名颜色颜色状态状态溶解性溶解性熔沸点熔沸点同素异形体同素异形体硫磺硫磺黄色或淡黄黄色或淡黄色色固
2、体固体不溶于水，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易溶于易溶于CSCS2 2较低较低单斜硫、斜单斜硫、斜方硫方硫2 2、硫单质硫单质的化学性质的化学性质硫单质的化合价为0价，处于中间价，因此硫既有氧化性又有还原性（1）硫的氧化性 2Na + S = Na2S研磨Hg HgS (可用于除去散落的汞)H2 + S = H2S （具有臭鸡蛋味）S + S + 2KNO3 + 3C + 3C = K= K2 2S S + N+ N2 2 + + 3CO3CO2 2 点燃（2）硫的还原性S + O2 = SO2点燃S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O（3）硫的歧化3S + 6N
3、aOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O 可用于实验室清洗试管壁上的硫 硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰 火火 柴医药（硫黄软膏）二、硫的氧化物二、硫的氧化物 -SO-SO2 21、物理性质颜色颜色无色无色状态状态气态气态气味气味刺激性刺激性气味气味密度密度（与空气（与空气比较）比较）密度密度大于大于空气空气毒性毒性水溶性水溶性有毒有毒1.1.酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性2、 化学性质3.SO3.SO2 2的氧化性的氧化性4.SO4.SO2 2的漂白性的漂白性2.SO2.SO2 2的还原性的还原性又有氧化性又有氧化性既有还原性既有还原性( (为主为主) )S
4、OSO2 2+4+4S S+6+6S S-2-2S S0 01.1.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（1 1）与水的反应）与水的反应 SOSO2 2 + H+ H2 2O O H H2 2SOSO3 3（亚硫酸）（亚硫酸）H H2 2SOSO3 3属于二元中强酸属于二元中强酸酸性酸性H H2 2SOSO3 3 H H+ + + HSO+ HSO3 3 - - HSOHSO3 3 - -H H+ + + SO+ SO3 3 2 2- - 很不稳定，易分解，只存在于溶液中很不稳定，易分解，只存在于溶液中 H H2 2SOSO3 3 = SO = SO2 2 + H+ H2 2O O H H
5、2 2SOSO3 3 CHCH3 3COOHCOOHH H2 2S SH H2 2COCO3 3 ( (2 2) )与碱反应与碱反应注意：不能注意：不能用用Ca(OH)Ca(OH)2 2验证验证SOSO2 2 COCO2 2写出写出SOSO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的化学方程式反应的化学方程式SOSO2 2+2NaOH =+2NaOH =NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+ NaOH =+ NaOH =NaHSONaHSO3 3SOSO2 2少量少量SOSO2 2足量足量(3(3) )与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应SOSO2 2+ Na+ N
6、a2 2O = NaO = Na2 2SOSO3 3SOSO2 2+ CaO = CaSO+ CaO = CaSO3 3(4)(4)与盐的反应与盐的反应SOSO2 2+ Na+ Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O = 2NaHSOO = 2NaHSO3 3SOSO2 2+ CaSO+ CaSO3 3+H+H2 2O = O = Ca(HSOCa(HSO3 3) )2 22NaHCO2NaHCO3 3+SO+SO2 2 = = NaNa2 2SOSO3 3 +2CO +2CO2 2 +H +H2 2O OSOSO2 2+ NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3
7、+CO+CO2 2除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2，可用饱和，可用饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液2 2、SOSO2 2的还原性的还原性a.a.与与O O2 2的反应的反应2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂常温下常温下SOSO2 2很难被很难被O O2 2氧化氧化. .b.b.与卤素（与卤素（ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2）的反应）的反应 ( (使氯使氯水溴水碘水溴水碘水褪色水褪色) )SOSO2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl通式：通式：SOSO2 2+2H+2H2
8、 2O+XO+X2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HX+2HX生成两种生成两种强酸，酸强酸，酸性增强性增强SOSO2 2+2H+2H2 2O+BrO+Br2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBrSOSO2 2+2H+2H2 2O+IO+I2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HI+2HIc.c.与其它的氧化剂反应与其它的氧化剂反应5SO2+2H2O+2MnO4- = 2Mn2+5SO42-+4H+2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+3 3、较弱、较弱的氧化性的氧化性SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S4 4、漂白性、漂白性
9、几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质物质HClOHClO、氯水、氯水、NaNa2 2O O2 2SOSO2 2活性炭活性炭原理原理将有色物质氧化 与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附产物稳产物稳定性定性稳定不稳定-品红溶品红溶液液褪色，加热后不恢复褪色，加热后恢复红色褪色紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液先变色先变色褪色变红，不褪色褪色原理原理:Na:Na2 2SOSO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4（浓）（浓）+SO+SO2 2+ H+ H2 2O O收集方法收集方法向上排空气法向
10、上排空气法验满方法验满方法湿润湿润的品红试纸的品红试纸尾气吸收尾气吸收2NaOH + SO2NaOH + SO2 2 = Na = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O NaOHNaOH溶液溶液5 5、二氧化硫的制备二氧化硫的制备 COCO2 2与与SOSO2 2性质比较性质比较SOSO2 2COCO2 2物物理理性性质质气味气味毒性毒性溶解性溶解性化化学学性性质质与水反与水反应应与碱反与碱反应应有刺激性气味有刺激性气味无味无味有毒有毒无毒无毒易溶易溶( (体积比体积比140)140)可溶可溶( (体积比体积比11)11)SOSO2 2H H2 2O=HO=H2 2SOSO3
11、3COCO2 2H H2 2O=HO=H2 2COCO3 3SOSO2 2气体通入澄清的石灰水中，气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：淀又溶解：Ca(OH)Ca(OH)2 2SOSO2 2=CaSO=CaSO3 3H H2 2O OCaSOCaSO3 3SOSO2 2H H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3) )2 2COCO2 2气体通入澄清的石灰水中，气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：淀又溶解：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O
12、OCaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2COCO2 2与与SOSO2 2性质比较性质比较SOSO2 2COCO2 2化化学学性性质质与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应弱氧化性弱氧化性还原性还原性漂白性漂白性对环境的影响对环境的影响鉴别鉴别SOSO2 2CaO=CaSOCaO=CaSO3 3COCO2 2CaO=CaCOCaO=CaCO3 3SOSO2 22H2H2 2S=3SS=3S2H2H2 2O O高温高温=COCO2 2C 2COC 2CO二氧化硫能被酸性高锰酸钾、二氧化硫能被酸性高锰酸钾、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2
13、 2等氧化剂氧化等氧化剂氧化无无有，不稳定有，不稳定无无形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色鉴别看是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别二、硫的氧化物二、硫的氧化物 -SO-SO3 31、物理性质常温下是一种无色液体，标准状况下，SO3是一中无色固体，熔沸点较低。2、化学性质 与水反应 SO3 + H20 = H2SO4与碱性氧化物反应 SO3 + CaO = CaSO4与碱反应 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O3、SO3的工业制法、用途SO3可用于工业生产硫酸
