1、人教版人教版必修第二册必修第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸 硫酸根离子的检验 【学习目标与核心素养】学习目标 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、1、了解硫酸根离子的检验。 核心素养 1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。化学与生活硫酸工业制备:制备制备SO2: _或或S+O2=SO2;制备制备SO3:_;吸收吸收SO3:_。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3SO3
2、+H2O=H2SO4高温高温点燃点燃催化剂催化剂=【学习任务二】硫酸的性质 1、稀硫酸具有酸的通性、稀硫酸具有酸的通性 与指示剂反应； 与碱的反应，生成盐和水。 与活泼金属反应； 与金属氧化物反应生成盐和水； 与盐的反应生成新盐和新酸；H+OH- =H2O（与强碱）（与强碱） Zn+2H+= Zn2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2H+CO32- =H2O+CO2稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。用途：用途：可以作干燥剂可以作干燥剂 如如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥不能干燥NH3、H2S、
3、HBr、HI等还原性气体等还原性气体 现象： 浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性原因：脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2 2：1 1的个数比脱去。的个数比脱去。 3. 浓硫酸的特性 与金属Cu的反应3. 浓硫酸的特性d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_a试管中铜丝表面_b试管中的品红溶液逐渐变为_c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2OCu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O【思考与交流】问题：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？（超链接） (2)
4、浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O氧化性和酸性硫酸盐和SO20 +6 +2 +4失2e-1得2e-1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？【思考交流】【思考交流】2、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化a反应需要加热S + 2H2SO4(浓) = 3SO2+ 2H2O 与 非金属反应：b还原产物一般是SO23. 浓硫酸的特性C2H2SO4(浓) = CO22SO22H2O 与具有
5、还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？反应的产物？证明含证明含H2O证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证明含CO2课堂小结课堂小结物物理理性性质质吸水性吸水性常用作常用作干燥剂干燥剂能干燥能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等等不能干燥不能干燥碱性气体碱性气体,如如 NH3等等还原性气体还原性气体,如如 H2S、HBr、HI 等等化化学学性性质质脱水性脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2 1的比例脱去的比例脱
6、去,如蔗糖脱水如蔗糖脱水炭化炭化强氧强氧化性化性与活泼金属反应与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓浓) Fe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O,常温下浓硫常温下浓硫酸使酸使Fe、Al钝化钝化与不活泼金属反应与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2+2H2O与非金属反应与非金属反应 C+2H2SO4(浓浓) CO2+2SO2+2H2O浓硫酸的特性一、硫酸根离子的检验【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反
7、应的离子方程式。实验实验操作操作 实验实验现象现象先先_,加入加入盐酸后盐酸后_先先_,加入加入盐酸后盐酸后_先先_,加入盐加入盐酸后酸后_实验实验结论结论 与与Ba2+反应生成不溶于反应生成不溶于盐酸的盐酸的_,离子方程离子方程式式: _ 与与Ba2+反应生成白反应生成白色沉淀色沉淀BaCO3,可溶于盐酸可溶于盐酸生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀沉淀不溶解不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉沉淀不溶解淀不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀溶沉淀溶解解,且有气泡且有气泡产生产生白色沉淀白色沉淀 +Ba2+=BaSO424SO24SO23CO一、硫酸根离子的检验【实验5-4】(2)理论解释白色白色先加稀盐
8、酸的目的是排除 、 、 等离子的干扰。再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为 。AgSO42-检验的正确操作及理解(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？粗盐的提纯(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)2Na2CO3【思考与讨论】【思考与讨论】为使杂质离子完全除去，要
9、加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸粗盐的提纯【思考与讨论】【资料卡片】1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强酸性强氧化性强氧化性高沸点、难挥发性高沸点、难挥发性脱水性脱水性吸水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_。(2)用磷矿物用磷矿物主要成分是磷酸钙主要成分是磷酸钙和硫酸反应制磷酸和硫酸反应制磷酸_。针对训练(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_。【课堂练习】课堂检测
